4. По количеству растворенных частиц:

1. насыщенные (устойчивы - имеет место равновесие между раствором и твердым веществом); ∆G = 0.

б)ненасыщенные; ∆G < 0.

в)пересыщенные. ∆G > 0; система неустойчива, при встряхивании из них образуются насыщенные растворы и выделяется избыток растворённого вещества.

Растворимость газов

Этот процесс можно рассматривать:

1) либо как механический процесс (действие сил Ван-дер-Ваальса) – например при растворении в воде Н₂ , О₂ , N ₂ , инертных газов;

2)либо как химическое взаимодействие

(NH₃ + H₂O = NH₄OH ; Cl₂ + H₂O = HCl + HClO).

Растворимость газов зависит от нескольких факторов:

1. От давления по закону Генри – масса газа, растворяющегося в данном объёме жидкости при постоянной температуре, прямо пропорциональна его парциальному давлению:

m_газа = k  P,

где m – масса газа в растворе;

k – константа пропорциональности;

Р – парциальное давление.

2. От температуры – чем выше температура, тем хуже растворяется газ.

3. От наличия в растворе других веществ по закону И.М. Сеченова (был выведен при подсчёте кислородной ёмкости крови) – на растворимость газов в жидкости влияют другие вещества:

,

где - растворимость газа в чистом растворителе;

- растворимость газа в растворе соли;

- концентрация соли в растворе;

- константа Сеченова, положительная величина.

Анализ формулы показывает, что всегда .

Растворимость жидких и твёрдых веществ

1. Как правило не зависит от давления, потому что при смешивании жидкостей объем меняется незначительно и может измениться только при давлении в несколько тысяч атмосфер;

2. Как правило это эндотермический процесс: при повышении температуры растворимость возрастает, так как энергия затрачивается на разрушение кристаллической решетки и равномерное распределение молекул (ионов) по всему объему раствора.

3. Если же при растворении выделяется теплота, то следовательно в растворе образуются сольватные частицы (если растворитель – вода, то чакстицы называют гидратными) и процесс будет экзотермическим.

Электролитическая диссоциация

Электролиты – вещества, расплавы и растворы которых содержат подвижные ионы и проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролитов на ионы под действием растворителя (происходит вследствие электростатического взаимодействия вещества с полярными молекулами растворителя).

1. Теорию создал С. Аррениус, и он рассматривал диссоциацию как механический распад; ввел понятия «катион» и «анион».

2. Дополнил теорию И.А. Каблуков, доказав, что диссоциация - физико-химический процесс. Полярные молекулы растворителя способствуют лучшей диссоциации, т. к. окружают ионы в растворе, образуя довольно устойчивые частицы: «сольваты». Если растворитель - Н₂О, то частицы называются «гидраты», и иногда при испарении растворов эти захваченные молекулы воды остаются в кристаллической решетке.

Степень диссоциации () - количественная мера способности вещества распадаться на ионы (экспериментально ее можно определить, например, исследуя электропроводность растворов):

,

 зависит от:

1. природы растворителя (чем он полярнее, тем  больше);

б)температуры (чем больше температура, тем  больше);

в)концентрации (чем меньше С, тем больше );

г)от природы растворенных веществ.

По величине  все вещества можно поделить на 3 группы.

1. Сильные электролиты ( > 30%):

a) минеральные кислоты НС1, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, HCNS, HC1O₄, HMnO₄;

б) основания, образованные щелочными и щелочно-земельными металлами:

в)соли, помеченные в таблице растворимости буквой «р».

2. Слабые электролиты ( < 1-3%):

1. почти все органические кислоты;

б)минеральные кислоты H₂S, Н₂СОз, H₂SiO₃, HCN, Н₂F₂ ;

в)основания, образованные остальными металлами; NH₄OH;

г)соли, помеченные в таблице растворимости буквами «м» и «н»;

д)Н₂О

3. Средние электролиты (1 - 3% <  < 30%):

НСООН, HNO₂, H₂SO₃, H₃PO₄, Mg(OH)₂ и т. д.