УрФУ

Физико – технологический институт

Кафедра ФХМА.

Отчет

по Техническому анализу.

Студент Онуфриева Т.А.

Группа Фт-591101

Преподаватель Данилов Д.А.

г. Екатеринбург 2014г.

Y

Литературный обзор. 3

1. Поверка газового анализатора HORIBA. 9

2. Опыты, проведенные перед факторным экспериментом. 11

2.1. Построение равновесных диаграмм. 11

2.2 Сродство металла к кислороду. 13

2.3 Определение содержания кислорода в хлориде калия. 14

2.4 Определение содержания кислорода в стандарте (оксид железа 3). 15

2.5 Определение содержания кислорода в оксиде железа- хлориде калия. 16

2.6 Калибровка прибора по оксиду железа (3) 18

2.7 Примечание: 21

2.8 Вывод 24

3. Факторный эксперимент. 25

3.1. Fe₂O₃ 25

3.2 . Al₂O₃ 28

4. Оценка показателей прецизионности (повторяемости, воспроизводимости или внутрилабораторной прецизионности) методики анализа. 33

Оценка показателя правильности методики анализа: 35

5. Методика определения кислорода в хлоридах щелочных металлов. 37

Литература: 48

Оглавление

Литературный обзор. 3

1. Поверка газового анализатора horiba. 9

2. Опыты, проведенные перед факторным экспериментом. 11

2.1. Построение равновесных диаграмм. 11

2.2 Сродство металла к кислороду. 13

2.3 Определение содержания кислорода в хлориде калия. 14

2.4 Определение содержания кислорода в стандарте (оксид железа 3). 15

2.5 Определение содержания кислорода в оксиде железа- хлориде калия. 16

2.6 Калибровка прибора по оксиду железа (3) 18

2.7 Примечание: 21

2.8 Вывод 24

3. Факторный эксперимент. 25

3.1. Fe₂O₃ 25

3.2 . Al₂O₃ 28

4. Оценка показателей прецизионности (повторяемости, воспроизводимости или внутрилабораторной прецизионности) методики анализа. 33

Оценка показателя правильности методики анализа: 35

5. Методика определения кислорода в хлоридах щелочных металлов. 37

Литература: 48

Литературный обзор.

Кислород, в зависимости от формы его нахождения в галогенидах, может быть определен различными методами.

Фторидный метод.

Основан на способности фтора замещать кислород в окислах металлов. Реакция фторирования протекает достаточно быстро (20-30 мин.) при температурах 300-400⁰С. В качестве реагентов, помимо газообразного фтора, могут применять вещества, содержащие высокоактивный фтор, такие как KBrF₄ или CsBrF₆. Замещение кислорода сопровождается его выделением в молекулярной форме:

2CaO+2СsBrF₆→ 2CaF₂ +O₂↑+2CsBrF₄

Объем выделившегося газа измеряют при атмосферном или пониженном давлении. С помощью этого метода возможно определение кислорода в любых галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов, если при взаимодействии реактива с веществом не образуются летуче кислородные соединения, например оксигалогениды. Чувствительность определения зависит от чистоты реактива и количества кислорода, находящегося на стенках применяемой аппаратуры, и составляет 0,1-0,003 вес.%.

Метод изотопного разбавления.

При анализе данным методом не требуется полноты экстракции кислорода из пробы. Сущность метода состоит в следующем. Анализируемое вещество плавится в тигле вместе с образцом, содержащим известное количество кислорода, изотопный состав которого отличается от природного. Предполагается, что в течение некоторого промежутка времени изотопная концентрация кислорода во всем объеме печи выравнивается. Затем следует отбор газа и определение изотопного состава кислорода. Содержание кислорода в анализируемом образце рассчитывают по формуле:

C_x=

где G_d-количество кислорода, содержащегося в дозировочном образце

N₁ – изотопная концентрация O¹⁸в дозировочном образце, N₂ – равновесная изотопная концентрация O¹⁸.N₀ – природная изотопная концентрация O¹⁸, G – вес анализируемого образца.

Чувствительность метода ограничивается из-за флуктуации величины поправки холостого опыта.

Физические свойства большинства галогенидов ( температура плавления, летучесть, возможность восстановления окислов углеродом при температуре меньше 2500К) позволяют достаточно широко использовать метод изотопного разбавления. Однако наиболее целесообразно применение этого метода для анализа фторидов, в которых определение кислорода радиоактивационными методами затруднено вследствие присутствия фтора.

Метод радиоактивационного определения.

Для данного метода мог у т быть использованы многие ядерные реакции. Наибольшее применение получили следующие: на быстрых нейтронах -

0¹⁶(n,р)N¹⁶; N¹⁶Т 1/2 - 7,35 сек;

на γ-квантах -

0¹⁶(γ,n)0¹⁵; 0¹⁵ T 1/2 - 2,05 сек;

на заряженных частицах -

0¹⁶(α, pn)F¹⁸;

O¹⁶(He³,p)P¹⁸;

O¹⁶(t,n)F¹⁸;

O¹⁶(p,n)F¹⁸;F¹⁸T 1/2 - 112,2 мин .

Щелочные, щелочноземельные металлы, хлор и йод не образуют при облучении изотопов, которые бы мешали определению кислорода. Бром при γ-активации образует изотоп с периодом полураспада, близким к 2 мин. Конечные продукты ядерных реакций кислорода и фтора с быстрыми нейтронами, заряженными частицами и γ-квантами идентичны. По этой причине раздельное определение кислорода и фтора таким методом невозможно. Исключение составляет определение кислорода во фториде лития с помощью облучения реакторными нейтронами по сопряженной реакции

Li⁶(n,α)t; О^l6(t,n)F¹⁸.

Ввиду малого сечения реакции F¹⁹(n,2n)F¹⁸ можно определять кислород во фториде лития с чувствительностью до 10^-3%. Как правило, радиохимическое выделение не представляет самостоятельной задачи при проведении анализов радиоактивационными методами.

Метод активации быстрыми нейтронами, обладающий сравнительно невысокой чувствительностью 10^-3%, имеет преимущество перед другими радиоактивационными методами, заключающееся в том, что наведенную активность удается регистрировать прямыми инструментальными методами без радиохимического выделения изотопа. Чувствительность методов активации заряженными частицами составляет10^-4-10^-7%; γ-квантами 10^-2-I0^-4%.[1]

Масс-спектрометрия.

Применение масс-спектрального окончания при определении ГП позволяет значительно снизить пределы обнаружения и повысить точность анализа. Благодаря разработке методики очистки поверхности образца перед анализом непосредственно в источнике ионов времяпролетного тандемного лазерного масс-рефлектрона достигнуты рекордные пределы обнаружения ГП для масс-спектральных методов анализа. Масс-спектральный метод пока является достаточно длительным, трудоемким и дорогим методом анализа.

ИК-спектроскопия.

Очень высокой чувствительностью обладают методы ИК-спектроскопии, применяемые при определении кислорода в кремнии и полупроводниковых материалах. Однако метод связан с использованием сложного оборудования, применим только для анализа твердых веществ, прозрачных в инфракрасном диапазоне излучения, и не всегда универсален из-за широкого набора спектров поглощения и отсутствия сведений о коэффициентах экстинкции.[2]

К методам определения общего содержания кислорода относятся высокотемпературное бромирование KBrF₄ и восстановительное плавление в присутствии углерода.

Достоинства восстановительного плавления: он проще, обладает большей воспроизводимостью и позволяет использовать промышленную аппаратуру.

Метод основан на переводе кислорода образца в газовую фазу в форме окиси углерода при плавлении в вакууме или в среде инертного газа в графитовом тигле. Температура процесса восстановления может быть приблизительно определена на основании термодинамических расчетов.[1]

Для методов, используемых на практике для определения общего содержания кислорода, характерно следующее:

- среда в реакционной камере - вакуум или поток инертного газа (азот, аргон, гелий);

- графитовый тигель (одноразового применения) используется только для одной испытываемой навески или накопительный тигель (тигель многоразового использования) - для нескольких последовательно испытываемых навесок;

- реакционная среда - сухая (без жидкой фазы), т.е. в графитовый тигель помещают одну испытываемую навеску и восстановление проводят в твердофазном состоянии, т.к. анализируемый металл не плавится.

С целью ускорения восстановления некоторых металлов используют металлическую ванну (восстановление в жидкофазном состоянии). Для этого рекомендуется сначала приготовить ванну из плавкого металла (например платины, олова, железа, никеля), способного растворять как углерод, так и металл в испытываемой навеске. Нагрев непрерывный, если испытываемую навеску помещают в тигель, предварительно нагретый до температуры реакции; при этом восстановление происходит в несколько минут.

Нагрев импульсный, если холодный тигель с испытываемой навеской с помощью мощного импульса энергии нагревают за несколько секунд до пиковой температуры 3000 °С, при которой восстановление происходит очень быстро.

Определение кислорода по измерению содержания СО и СО₂ осуществляют различными методами. Во всех методах используют устройства для химической конверсии, обеспечивающие полное превращение оксидов углерода в СО или СО₂ . Обычно используют следующие аналитические методы: объемный (для монооксида углерода); хроматографии (для монооксида углерода); инфракрасного поглощения (для диоксида и монооксида углерода); теплопроводности (для монооксида и диоксида углерода); кулонометрии (для диоксида углерода).

При непрерывном нагреве и восстановлении в твердом состоянии реакция восстановления может протекать медленно, и время полного восстановления оксидов зависит от содержания кислорода. Поэтому невозможно определить условия определения кислорода для каждого из анализируемых металлов, сплавов и карбидов и каждого типа применяемых приборов (установок).

Рекомендуется путем выполнения предварительных испытаний определять оптимальные условия анализа для конкретного типа материала и предполагаемого в нем содержания кислорода. С этой целью на одной и той же пробе проводят ряд последовательных испытаний, ускоряя процесс ее восстановления увеличением температуры и (или) времени реакции вплоть до момента, когда содержание измеряемого кислорода достигнет максимального и постоянного значения. При восстановлении можно также изменять другие параметры (например, металл ванны).

Для обеспечения установленных рабочих условий рекомендуется применять только, имеющие сертификаты, эталонные образцы (стандартные образцы по нормативным документам) того же типа, что и материал пробы. [3]

Особенности галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов, как объектов анализа методом восстановительного плавления:

1. Упругость паров этих солей при температуре восстановления окислов соответствующих металлов велика, и потому их восстановительное плавление можно проводить только в атмосфере инертного газа.

2. Пары галогенидов весьма агрессивны и вызывают коррозию аппаратуры. Поэтому кварцевые детали печи следует охлаждать проточной водой.

3. В литературе нет сведений о поглощении выделенной из образца окиси углерода возгонами галогенидов или их парами. Испарение галогенидов (но не окислов металлов) практически не сказывается на результатах анализа, если оно не вызывает механического уноса кислородсодержащих примесей.

Применение этого метода ограничивается галогенидами, обладающими малой летучестью при температуре экстракции газов (1900-2000 К), такими, как фториды щелочноземельных металлов, хлориды кальция, стронция и бария, а также бромиды кальция и бария. [1]

При протекании реакции между различными оксидами с углеродом может образовываться не только СО, но и другие летучие соединения, которые затрудняют анализ.

a) 1/m Me_nO_m + C→n/m Me + (CO)

b) 1/(m-n) Me_nO_m+ C→n/(m-n) (MeO) + (CO)

c) Bi2O₃, Cu₂O, PbO, NiO,WO₂, FeO, MoO₂

Me_nO_m + (CO)→n/m Me + (CO₂)

d) Au₂O₃, Ag₂O, или оксиды платиновой группы

2/m Me_nO_m→2n/m Me + (O₂)

e) Sb2O3, PbO, In₂O₃

Me_nO_m→(Me_nO_m).

Также существует проблема сосуществования СО и СО₂ при определенных условиях. Это следует учитывать при определении точности в определении кислорода.[4]

Также на результаты анализа влияют сами графитовые тигли. Выделение кислорода в пористых тиглях протекает гладко с отличной повторяемостью, а в плотных тиглях кинетика реакции становится неустойчивой, происходит ухудшение пиков. Чтобы получить лучшие результаты очень важно, чтобы внутренние тигли были с пористой губчатой ​​морфологией, которая предотвращает накопление газообразных продуктов реакции на поверхности раздела расплав / графита .[5]

Механизм восстановления можно представить состоящим из следующих стадий:

1) насыщение расплава углеродом: С(гр)→[C]

2) адсорбция атомов углерода на межфазной поверхности включение — расплав: [С]→С_адс;

3) гетерогенная химическая реакция: R_xO_y(k) +уС_адс→xR_адс+yCO_адс

4) десорбция атомов R с поверхности включений в расплав:

5) образование пузырьков СО на оксидных частицах в расплаве:

СО_адс→С_газ;

6) флотация связки пузырек - включение на поверхность расплава, отрыв пузырьков от включений и переход в газовую фазу;

7) перенос газообразных продуктов реакции потоком гелия в газодинамической системе анализатора.[6]