4.Основания (гидроксиды).
Это сложные вещества, состоящие из атомов металлов, одной или нескольких гидроксогрупп.
Количество гидроксогрупп определяют кислотность основания.
Основания бывают:
1. Растворимые в воде – щелочи, образованные щелочными и щелочноземельными металлами
2. Не растворимые в воде.
Основания также делят на:
1. Типичные основания.
2. Амфотерные основания - это основания, которые образованы переходными металлами и гидрооксогруппами. Такие основания обладают двойственной природой, то есть могут проявлять как кислотные свойства, так и основные.
Химические свойства оснований.
1. Основные свойства амфотерных оснований:
Zn(OH)2
+ 2HCl → ZnCl2
+ 2H2O
Доказательство
2. Кислотные свойства амфотерных оснований:
Zn(OH) 2 + 2KOH <==> K2[Zn(OH) 4] амфотерности
тетрагидроксоцинкат Zn(OH)2
калия
3. Взаимодействие с амфотерными металлами:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2 [Zn(OH)4] + H2↑
тетрагидроксоцинкат
натрия
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
+ H2O
2NaOH + ZnO → Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат
натрия
5. Взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)2↓ + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
6. Разложение оснований:
t
а) Ca(OH) 2 → CaO + H2O
t
б) Fe(OH) 2 → FeO + H2O
t
в) 2Fe(OH) 3 → Fe2O3 + 3H2O
7. Взаимодействие с неметаллами:
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
8. Взаимодействие с солями:
Ba(OH) 2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaOH
Получение оснований.
Получить основания можно следующим способом:
1. Взаимодействием основного оксида с водой:
Li2O + H2O → 2LiOH
2. Разложением воды щелочными и щелочноземельными металлами:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Ca + 2HOH → Ca(OH) 2 + H2↑
3. Действием щелочей на соли:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH) 2↓ + Na2SO4
5.Кислоты.
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Количество атомов водорода способных замещаться на металл показывает основность кислоты.
Кислоты бывают:
1. Одноосновные (содержат 1 атом водорода)
2. Двухосновные (2 атома водорода)
3. Трехосновные (3 атома водорода)
Кислоты бывают:
1. Кислородсодержащие (HNO3, H3PO4 и т. д.)
2. Бескислородные (HCl, HBr и т. д.)
Кислоты бывают:
1. Ортокислоты - кислоты, содержащие 3 и более атома водорода.
2. Мета-кислоты - кислоты, которые получаются при отщеплении молекул воды от ортокислот.
H3PO4 ------- > HPO3 H3AlO3 --------> HAlO2
- H2O - H2O
орто- мета- орто- мета-
фосфорная фосфорная алюминиевая алюминиевая
кислота кислота кислота кислота
H4PbO4 ------> H2PbO3
- H2O
орто- мета-
свинцовая свинцовая
кислота кислота
Кислоты.
№ п/п |
Формула кислот |
Название кислот |
Название солей |
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. |
HCl НСlO HClO4 HNO3 HNO2 HCN HCNS H2SO4 H2SO3 H2S H2S2O3 H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HPO3 H3PO3 HPO2 HBr HBrO HBrO4 HJ HJO HJO4 HF H3BO3 HMnO4 H2MnО4 H2CrO4 H2Cr2O7 |
Хлороводородная (соляная) кислота Хлорноватистая Хлорная Азотная Азотистая Цианистая (синильная) Роданистая Серная Сернистая Сероводородная Тиосерная Угольная Кремниевая Орто-фосфорная Мета-фосфорная Орто-фосфористая Мета-фосфористая Бромоводородная Бромноватистая Бромная Иодоводородная Иодноватистая Иодная Фтороводородная (плавиковая) Орто-борная к-та Марганцовая Марганцовистая Хромовая Дихромовая |
Хлориды Гипохлориты Перхлораты Нитраты Нитриты Цианиды Роданиды Сульфаты Сульфиты Сульфиды Тиосульфаты Карбонаты Силикаты Орто-фосфаты Мета-фосфаты Орто-фосфиты Мета-фосфиты Бромиды Гипобромиты Перброматы Иодиды Гипоиодиты Периодаты Фториды Орто-бораты Перманганаты Манганаты Хроматы Дихроматы (Бихроматы) |
Химические свойства кислот.
1.Взаимодействие с индикаторами:
При диссоциации кислот образуются катионы водорода, поэтому индикаторы изменяют цвет. Например: HCl <==>H+ + Cl-
Н+ + лакмус → красный
Н+ + м/о → розовый
Н+ + ф/ф → бесцветный
2. Взаимодействие с металлами:
а) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
б) Cu + HCl → (См. электрохимический ряд напряжений металлов)
3. Взаимодействие с основными, амфотерными оксидами:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
ZnO + 2HCl →→ ZnCl2 + H2O
4. Взаимодействие с солями:
а) H2SO4 + Na2SiO3 → H2SiO3↓+ Na2SO4
б) H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl↑
конц. кристал.
5. С основаниями:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Получение кислот:
Кислоты можно получить взаимодействием:
1. Водорода с неметаллами:
Н2 + Cl2 → 2HCl
2. Кислотных оксидов с водой:
SO3 + H2O → H2SO4
3. Соли с кислотой:
а) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
б) NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4