Лекция №3. Тема: Классы неорганических веществ. План

1. Знакомство с планом изучения классов неорганических соединений:

• номенклатура;

• физические свойства;

• химические свойства;

• получение.

2. Классификация неорганических веществ.

3. Оксиды: основные, кислотные, амфотерные.

4. Гидроксиды.

5. Кислоты.

6. Соли.

7. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

2. Классификация неорганических веществ

Все вещества в природе делятся на две группы:

1. Простые - вещества, состоящие из одного вида атомов (Na, O₂, H₂).

2. Сложные - вещества, состоящие из нескольких видов атомов (Н₂О, НСl).

К простым веществам относятся металлы и неметаллы.

К сложным веществам относятся:

1. Оксиды.

2. Гидроксиды (основания).

3. Кислоты.

4. Соли.

3.Оксиды: основные, кислотные, амфотерные.

Это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (-2).

Оксиды бывают: I основные III амфотерные

II кислотные IV безразличные

Основные а) оксиды, состоящие из атомов металлов с низкими степенями окисления и кислорода.

б) оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду.

в) оксиды, которым соответствует основание:

Na₂O -- NaOH

CuO --- Cu(OH) ₂

Химические свойства основных оксидов.

1. а) Na₂O + H₂O → 2NaOH

Всего растворимых в воде основных оксидов десять: оксиды щелочных, щелочноземельных

металлов.

(Li₂O, Na₂O, K₂O, Rb₂O, Cs₂O, Fr₂O, RaO, BaO, SrO, CaO).

б) CuO + H₂O - реакция не идет.

2. С кислотами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

3. С кислотными оксидами:

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

Кислотные

а) это оксиды, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду.

б) это оксиды, которые соответствуют кислотам:

СO₂→ H₂CO₃,

SO₃ → H₂SO₄,

SiO₂ → H₂SiO₃

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Взаимодействие с водой:

SO₂ + H₂O <==> H₂SO₃

SO₃ + H₂O →H₂SO4

2. Взаимодействие со щелочами:

СО₂ + Са(ОН) ₂ →СаСО₃↓ + Н₂О

3. С основными оксидами:

3K₂O + P₂O₅ → 2K₃PO₄

Амфотерные

а) это оксиды, которые могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.

б) это оксиды, которые состоят из переходных металлов и кислорода.

Химические свойства амфотерных оксидов.

1 . С кислотами:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

2. Со щелочами: Доказательство

+ Н₂О амфотерности

а) ZnO + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] ZnO.

тетрогидрооксо-

цинкат натрия.

б) ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Zn ZnO Zn(OH) ₂ <====> H₂ZnO₂

переходный амфотерный амфотерный цинковая

металл оксид гидроксид кислота

Al Al₂O₃ Al(OH) ₃ <====> H₃AlO₃

переходный амфотерный амфотерный ортоалюминиевая

металл оксид гидроксид кислота

Индифферентные (безразличные).

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с основаниями, ни с кислотами, не прояв-

ляют ни кислотных, ни основных свойств (N₂O, NO).

Способы получения оксидов:

1. Непосредственное соединение с кислородом:

2Mg + O₂ → 2MgO

2. Косвенным путем: разложением оснований, кислот, солей.

t

Cu(OH) ₂ → CuO + H₂O

H₂CO₃ <==> CO₂↑ + H₂O

t

CaCO₃↓ → CaO + CO₂↑

3. Горение сложных веществ:

t

СН₄ + 2О₂ → СО₂↑ + 2Н₂О

Номенклатура оксидов.

N2O+1 - оксид азота (I)	диазотомонооксид	веселящий газ
NO - оксид азота (II)	моноазотомонооксид (монооксид азота)
N2O3+3 - оксид азота (III)	азотистый диазототриоксид	азотистый ангидрид
NO2+4 - оксид азота (IV)	моноазотодиоксид (диоксид азота)
N2O5+5 - оксид азота (V)	азотный диазотопентаоксид	азотный ангидрид

Ангидридами называют оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты:

N₂O₃ + Н₂О → 2HNO₂

азотистая кислота

N₂O₅ + Н₂О → 2HNO₃

азотная кислота