Им 7 «Классификация сложных веществ»

_{n m} ЭmОn – оксиды оксид элемента (n)

_n Ме(ОН)n – основания гидроксид металла (n)

_m НmК.о. – кислоты

_{n m} Меm(К.о.)n – соли

С помощью ИМ 7 «Классификация сложных веществ» вы познакомитесь с составом оксидов, оснований, кислот и солей; научитесь составлять химические формулы веществ данных классов.

Записаны общие формулы оксидов, оснований, кислот и солей, в которых выделены (условно) степени окисления (заряды ионов) или валентность элементов и кислотных остатков. _{n m} Общая формула оксидов – ЭmОn, где Э – химический знак металла или неметалла, О – химический элемент кислород, n и m – степени окисления (валентности), соответствующие индексы. Под формулой записывается название оксида.

Задание: составьте формулу оксида углерода.

Алгоритм составления формул оксидов по степени окисления или валентности элемента:

1. Запишите знаки элементов (металл или неметалл поставьте на первое место, кислород – на второе место). (СО.)

2. Определите степени окисления (валентность) элементов по периодической системе химических элементов: степень окисления металла и неметалла равна номеру группы, в которой находится элемент (для неметалла не всегда!); валентность кислорода равна II (степень окисления -2). При затруднении обратитесь к ИМ 5, 6.

3. Запишите их значения над символами элементов. _{+4 -2 IV II} (СО или СО.)

4. Найдите наименьшее общее кратное значений степеней окисления (валентностей) элементов. (4.)

5. Рассчитайте индексы: наименьшее общее кратное разделите на степень окисления (валентность) элемента и запишите полученное число (кроме 1) внизу справа от химического знака данного элемента; наименьшее общее кратное разделите на степень окисления (валентность) кислорода и полученное число (кроме 1) запишите внизу справа от химического знака кислорода. _{+4 -2 IV II} (СО₂ или СО₂.)

_n Общая формула оснований – Ме(ОН)n, где Ме – химический знак металла, n – степень окисления (заряд иона или валентность металла) и число гидроксильных групп. Приведено общее название, которое состоит из слова гидроксид и названия металла. Если металл проявляет переменную степень окисления (валентность), то ее величину указывают в скобках римской цифрой в конце названия.

Задание: составьте формулу гидроксида натрия.

Алгоритм составления формул оснований по степени окисления (валентности):

1. Запишите химический знак металла и обозначение гидроксогруппы (ОН), при затруднении обратитесь к ИМ 1. (NaOH.)

2. Запишите над химическим знаком металла значение зарядов его ионов (степень окисления или валентность), равное номеру группы (для главных подгрупп), в которой находится металл (вам поможет ИМ 1, 5 и 6). Запишите заряд иона гидроксогруппы (-1). (Na⁺¹OH^-1.)

3. Заключите гидроксильную группу в скобки, внизу справа укажите число, равное значению заряда ионов (степени окисления или валентности) металла. Если число равно 1, то скобки не ставятся! (Na⁺¹OH^-1.)

_m Общая формула кислот – НmК.о., где Н – атом водорода, К.о. – кислотный остаток, m – заряд кислотного остатка (валентность) и число атомов водорода.

Задание: составьте формулу ортофосфорной кислоты.

Алгоритм составления формул кислот по заряду ионов (валентности):

1. Запишите на первом месте химический знак водорода и на втором месте кислотный остаток. (НРО₄.)

2. Укажите для них заряд ионов или валентность (вам поможет таблица растворимости). _{I III} (Н⁺РО₄^3- или НРО₄.)

3. Определите индекс – число атомов водорода в молекуле кислоты: оно равно заряду иона (валентности) кислотного остатка; индекс 1 не ставится! _{I III} (Н₃⁺РО₄^3- или Н₃РО₄.)

_{n m} Общая формула солей – Меm(К.о.)n, где Ме – химический знак металла, К.о. – кислотный остаток, n и m – заряды ионов (валентности) металла и кислотного остатка и соответствующие им индексы.

Задание: запишите формулу сульфата натрия.

Алгоритм составления формул солей по заряду ионов (валентности):

1. Запишите на первом месте химический знак металла (при затруднении обратитесь к ИМ 1), а на втором месте – кислотный остаток. (NaSO₄.)

2. Укажите над знаком металла и кислотного остатка заряды ионов (валентности). Вам поможет таблица растворимости. _{I II} (Na⁺SO₄^2- или NaSO₄.)

3. Найдите наименьшее общее кратное для зарядов ионов (валентностей). (2.)

4. Разделите по очереди наименьшее общее кратное на каждое из чисел зарядов ионов (валентности) металла и кислотного остатка. Полученные числа – это индексы к знакам металла и кислотного остатка (записываются внизу справа от них). Если индекс для кислотного остатка больше 1, то кислотный остаток возьмите в скобки, а затем внизу справа от скобок поставьте индекс. Индексы равные 1 не ставятся! _{I II} (Na₂⁺SO₄^2- или Na₂SO₄.)