Им 2 «Строение атома»

Работая с ИМ 2 «Строение атома», вы приобретете умение определять заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, распределяя электроны по энергетическим уровням изображать схему строения атома.

В круге, обозначающем ядро, записаны обозначения заряда ядра (Z), протонов (р⁺), и нейтронов (n⁰). Стрелками показана связь числа протонов и заряда ядра с номером элемента (N). Пользуясь схемой, можно определить число нейтронов. Схематично изображены энергетические уровни, число которых равно номеру периода. На дугах, которыми обозначены уровни, показаны подуровни и общее число электронов. Приведено напоминание о том, что общее число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента, а число валентных электронов равно номеру группы (для главных подгрупп).

«Схема строение атома»

н омер периода

п

ядро + заряд ядра (Z) р⁺-протоны n⁰-нейтроны

орядковый номер энергетические уровни элемента (N)

f

d d

p p p p

s s s s s

A r – Z 2 8 18 32 *

электроны

общее число электронов = N

число валентных электронов = номеру группы

Задание: опишите строение атома кремния.

Алгоритм работы со схемой:

1. Выберите элемент. (Хлор - Cl.)

2. Определите его порядковый номер, в случае затруднения обратитесь к ИМ 1. (17.)

3. Определите заряд ядра Z (он численно равен порядковому номеру элемента. (+17.)

4. Определите число протонов и электронов (число равно порядковому номеру элемента). (р⁺ =17, ē=17.)

5. Определите число нейтронов: n⁰ = Ar – Z, где Ar – относительная атомная масса элемента. (n⁰ =19.)

6. И зобразите схему строения атома данного элемента. ₊₁₇ Cl

2 8 7

Им 3 «Строение электронных оболочек атомов»

ИМ 3 «Строение электронных оболочек атомов» поможет вам при заполнении ячеек электронами и определении семейства элемента.

n s p d f

^{подуровни} 1

2

3

4

5

6

7

уровни

Общая электронная формула:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f¹⁴6d¹⁰7p⁶

На схеме изображена координатная сетка: на оси абсцисс (горизонтальное направление) отмечаются подуровни (s, p, d, f), на оси ординат (проводится перпендикулярно от оси абсцисс вниз) отмечается энергия уровней – от 1 до 7. S – Подуровень изображается в виде одной клеточки, или ячейки. р – Подуровень – в виде трех клеточек, связанных между собой, d – подуровень - в виде пяти клеточек и f – подуровень – в виде семи клеточек. В каждой клеточке-ячейке может расположиться не более двух электронов, спины которых противоположны. На схеме стрелками показаны шаги, которые нужно совершить, чтобы заполнить электронами соответствующие орбитали, подуровни и уровни.

Задание: изобразите схему строения атома азота.

Алгоритм заполнения электронных оболочек атомов:

1. Запишите химический знак элемента, при затруднении обратитесь к ИМ 1. (N.)

2. Определите номер периода, в котором находится химический элемент. Он равен числу энергетических уровней в электронной оболочке атома. Вам поможет ИМ 1. (II период.)

3. Определите порядковый номер элемента. Он равен заряду ядра атома и и числу электронов, в случае затруднения обратитесь к ИМ 1. (7.)

4. Заполните ячейки электронами, следуя указаниям стрелок. При этом располагайте сначала в каждую клеточку-ячейку по одному электрону, а затем записывайте второй. В каждой клеточке может быть не больше двух электронов, спины которых противоположны друг другу. Общее число электронов в ячейках должно равняться заряду ядра атома (порядковому номеру). Проверьте результат заполнения орбиталей по общей электронной формуле:

↑↓
↑↓	↑	↑	↑

s p 1s²2s²2p³

5. Электроны, записанные последними, должны занять ячейки, указывающие на принадлежность элемента к определенному семейству (проверьте по периодической системе химических элементов, в случае затруднения обратитесь к ИМ 1.) (Принадлежит к р-семейству.)