- •Инструктивные материалы по химии
- •Им 1 «Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева»
- •Им 2 «Строение атома»
- •«Схема строение атома»
- •Им 3 «Строение электронных оболочек атомов»
- •Им 4 «Значения электроотрицательности элементов»
- •Им 6 «Степень окисления»
- •Им 7 «Классификация сложных веществ»
- •Им 8 «Индикаторы»
- •Им 9 «Кислоты. Соли»
- •Им 10 «Матрица для составления формул оксидов, гидроксидов металла и солей»
- •Им 12 «Электролитическая диссоциация»
- •Им 13 «Электрохимический ряд напряжений металлов»
- •Им 14 «Что с чем реагирует»
- •Им 15 «Составление электронного баланса овр»
- •Им 16 «Гидролиз солей»
- •Им 1 «Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева»
- •Им 2 «Строение атома», им 3 «Строение электронных оболочек атомов»
- •Им 4 «Значения электроотрицательности элементов», им 5 «Валентность»
- •Им 6 «Степень окисления»
- •Им 7 «Классификация сложных веществ»
- •Им 8 «Индикаторы», им 9 «Кислоты. Соли»
- •Им 11 «Реакции ионного обмена»
- •Им 12 «Электролитическая диссоциация»
- •Им 14 «Что с чем реагирует»
- •Им 15 «Составление электронного баланса овр»
- •Им 16 «Гидролиз солей»
- •Список литературы
Им 11 «Реакции ионного обмена»
Между растворами, каких веществ возможна реакция ионного обмена? а) Na2SO4 и HNO3; б) Al2(SO4)3 и BaCl2; в) NaNO3 и K2SO4; г) H2SO4 и NaNO3.
Реакция ионного обмена идет до конца между: а) гидроксидом меди (II) и соляной кислотой; б) раствором сульфата железа (II) и гидроксидом цинка; в) гидроксидом алюминия и хлоридом натрия; г) растворами сульфата натрия и карбоната калия.
Реакция ионного обмена возможна между растворами веществ: а) серной кислотой и нитратом натрия; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и соляной кислотой; г) нитратом калия и сульфатом натрия.
Между какими веществами реакция ионного обмена идет с выделением газа? а) гидроксид меди (II) и серная кислота; б) гидроксид калия и серная кислота; в) силикат калия и соляная кислота; г) карбонат кальция и соляная кислота.
Реакция, между какими веществами идет до конца в результате образования осадка? а) растворы гидроксида калия и нитрата натрия; б) карбонат натрия и соляная кислота; в) растворы нитрата меди(II) и гидроксида натрия; г) растворы нитрата меди(II) и серная кислота.
Газ выделяется при взаимодействии растворов:
а) сульфата калия и азотной кислоты; б) хлороводородной кислоты и гидроксида калия;
в) серной кислоты и сульфита калия; г) карбоната натрия и гидроксида бария.
Нерастворимая соль образуется при взаимодействии:
а) КОН (р-р) и Н3РО4(р-р); б) HNО3 (р-р) и СuО;
в) НС1 (р-р) и Mg(NO3)2 (р-р); г) Са(ОН)2 (р-р) и СО2.
Нерастворимая соль образуется при сливании водных растворов:
а) гидроксида калия и хлорида алюминия;
б) сульфата меди(II) и сульфида калия;
в) серной кислоты и гидроксида лития;
г) карбоната натрия и хлороводородной кислоты.
Осадок выпадет при взаимодействии растворов:
а) Н3РO4 и КОН; б) Na2SO3 и H2SO4;
в) FeCl3 и Ва(ОН)2; г) Cu(NO3)2 и MgSO4;
Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда:
а) Fe3+, К+, Сl-, SО42-; б) Fe3+, Na+, NO3-, SO42-; в) Са2+, Li+, NO3-, Сl-; г) Ba2+, Cu2+, OH-, F-.
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался, а затем исчез бесцветный студенистый осадок. Формула неизвестной соли:
а) А1С13; б) FeCl3; в) CuSO4; г) KNO3.
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался бурый осадок. Формула неизвестной соли:
а) ВаС12; б) FeCl3; в) CuSO4; г) KNO3.
При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору неизвестной соли образовался синий осадок. Формула неизвестной соли:
а) ВаСl2; б) FeSO4 3) CuSO4 4) AgNO3
С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и
а) Ва(ОН)2; б) Na2SO4; в) CaCO3; г) MgO.
Осадок образуется при взаимодействии растворов веществ:
а) Zn(NO3)2 и Na2SO4; б) Ba(OH)2 и NaCl;
в) KCl и AgNO3; г) MgCl2 и K2SO4.