Им 15 «Составление электронного баланса овр»

С помощью ИМ 15 «Составление электронного баланса ОВР» вы познакомитесь с такими понятиями как окислитель, восстановитель, процесс окисления и восстановления; научитесь расставлять коэффициенты в схеме химической реакции методом электронного баланса. ИМ представляет собой перечень действий (алгоритм).

Задание: методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме: Са + О₂ → СаО.

Алгоритм составления электронного баланса:

1. запишите схему реакции: Са + О₂ → СаО.

2. В формулах исходных веществ и продуктов реакции определите степени окисления элементов, при затруднении обратитесь к ИМ 6 или 10: Са⁰ + О₂⁰ → Са⁺²О^-2.

3. П одчеркните химические знаки элементов, которые изменили степень окисления: Са⁰ + О₂⁰ → Са⁺² О^-2.

4. О пределите, за счет чего произошло изменение степени окисления каждого из указанных элементов. Для этого: а) под схемой реакции напишите химические знаки элементов с начальной и конечной степенью окисления (число атомов элементов до и после реакции должно быть равным): Са⁰ → Са⁺² О₂⁰ → 2О^-2; б) если степень окисления элемента повысилась, значит, произошло окисление (отдача электронов): Са⁰ -2ē → Са⁺²; в) если степень окисления элемента понизилась, значит, произошло восстановление (прием электронов): О₂⁰+4ē → 2О^-2. Число принятых электронов равно разности между абсолютными значениями начальной и конечной степеней окисления с учетом числа атомов элемента.

5. С оставьте электронный баланс. Для этого: а) проведите справа от записей первую вертикальную черту и укажите число отданных и принятых электронов, участвующих в реакции: Са⁰ -2ē → Са⁺² 2 О₂⁰+4ē → 2О^-2 4; б) если число отданных электронов не равно числу принятых, то найдите наименьшее общее кратное этих чисел и запишите его правее второй вертикальной черты: Са⁰ -2ē → Са⁺² 2 О₂⁰+4ē → 2О^-2 4 4; в) разделите наименьшее общее кратное на каждое из чисел, обозначающих число электронов; полученные цифры запишите правее третьей вертикальной черты: Са⁰ -2ē → Са⁺² 2 2 О₂⁰+4ē → 2О^-2 4 4 1.

6. Полученные в 5-м действии цифры являются коэффициентами в уравнении реакции; число отданных и принятых электронов должно быть равным! Поставьте коэффициенты перед соответствующими химическими знаками в уравнении: 2 Са⁰ + О₂⁰ → 2Са⁺²О^-2.

7. Проверьте равенство чисел атомов всех химических элементов в левой и правой частях уравнения.

8. Укажите окислитель и восстановитель, воспользовавшись правилом: - элемент, Отдающий электроны, Окисляется, является Восстановителем; - элемент, принимающий электроны («Взявший» электроны), Восстанавливается, является Окислителем: 2 Са⁰ + О₂⁰ → 2Са⁺²О^-2 Са⁰ -2ē → Са⁺² 2 2 в-ль, о-е О₂⁰+4ē → 2О^-2 4 4 1 о-ль, в-е

Им 16 «Гидролиз солей»

С помощью ИМ 16 «Гидролиз солей» вы научитесь составлять уравнения гидролиза солей и определять реакцию среды раствора соли. ИМ представляет собой перечень действий (алгоритм).

Задание: напишите уравнение гидролиза хлорида железа.

Алгоритм написания уравнения гидролиза соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой:

1. Составьте уравнение реакции диссоциации соли: FeCl₃ ↔ Fe³⁺ + 3Cl^-.

2. Определите, какими основанием и кислотой образована соль: Fe(ОН)₃ – слабое основание, НCl – сильная кислота.

3. Подчеркните остаток слабого электролита: FeCl₃ ↔ Fe³⁺ + 3Cl^-.

4. Составьте сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза соли (с водой взаимодействует ион слабого электролита): Fe³⁺ + Н₂О ↔ FeОН²⁺ + Н⁺ FeОН²⁺ + Н₂О ↔ Fe(ОН)₂⁺ + Н⁺ Fe(ОН)₂⁺ + Н₂О ↔ Fe(ОН)₃ + Н⁺.

5. По иону, отщепленному от молекулы воды, определите среду раствора. (Н⁺ - среда кислая.)

6. Составьте уравнение гидролиза соли в молекулярном виде: FeCl₃ + Н₂О ↔ Fe(ОН)₃ + НCl.

7. Расставьте коэффициенты в уравнении гидролиза соли (при необходимости): FeCl₃ + 3Н₂О ↔ Fe(ОН)₃ + 3НCl.

Задание: напишите уравнение гидролиза карбоната калия.

Алгоритм написания уравнения гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой:

1. Составьте уравнение реакции диссоциации соли: К₂СО₃ ↔ 2К⁺ + СО₃^2-.

2. Определите, какими основанием и кислотой образована соль: КОН – сильное основание, Н₂СО₃ – слабая кислота.

3. Подчеркните остаток слабого электролита: К₂СО₃ ↔ 2К⁺ + СО₃^2-.

4. Составьте сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза соли (с водой взаимодействует ион слабого электролита): СО₃^2- + Н₂О ↔ НСО₃^- + ОН^- НСО₃^- + Н₂О ↔ Н₂СО₃ + ОН^-.

5. По иону, отщепленному от молекулы воды, определите среду раствора. (ОН^- - среда щелочная.)

6. Составьте уравнение гидролиза соли в молекулярном виде: К₂СО₃ + Н₂О ↔ Н₂СО₃ +КОН.

7. Расставьте коэффициенты в уравнении гидролиза соли (при необходимости): К₂СО₃ + 2Н₂О ↔ Н₂СО₃ +2КОН.

Задание: напишите уравнение гидролиза сульфида алюминия.

Алгоритм написания уравнения гидролиза соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой:

1. Составьте уравнение реакции диссоциации соли: Al₂S₃ ↔ 2Al³⁺ + 3S^2-.

2. Определите, какими основанием и кислотой образована соль: Al(ОН)₃ – слабое основание, Н₂S – слабая кислота.

3. Подчеркните остаток слабого электролита: Al₂S₃ ↔ 2Al³⁺ + 3S^2-.

4. Составьте сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза соли (с водой взаимодействует ион слабого электролита): Al³⁺ + Н₂О ↔ AlОН²⁺ + Н⁺ AlОН²⁺ + Н₂О ↔ Al(ОН)₂⁺ + Н⁺ Al(ОН)₂⁺ + Н₂О ↔ Al(ОН)₃ + Н⁺; S^2- + Н₂О ↔ HS^- + OH^- HS^- + Н₂О ↔ H₂S + OH^-.

5. По иону, отщепленному от молекулы воды, определите среду раствора. (Н⁺ - среда кислая, ОН^- - среда щелочная, среда нейтральная.)

6. Составьте уравнение гидролиза соли в молекулярном виде: Al₂S₃ + Н₂О ↔ Al(ОН)₃ + H₂S.

7. Расставьте коэффициенты в уравнении гидролиза соли (при необходимости): Al₂S₃ + 6Н₂О ↔ 2Al(ОН)₃ + 3H₂S.

Тестовые задания для самоконтроля: