3Б. Указать, какие кислоты образуют кислые соли и составить формулы солей.

Кислые соли образуют многоосновные кислоты (это те, в состав которых входят 2 или больше атомов Н) при частичном замещении атомов Н в кислоте на катион металла.

Пример задания 3б.

Даны кислоты: HClO, H₂Se, HNO₃, H₂CO_3, H₃AsO₄

Какие из указанных кислот образуют кислые соли? Составьте формулы этих солей.

Решение.

а) HClO не может образовать кислую соль

б) H₂Se частично можем заместить 1 атом H: соли — Al(HSe)₃ , Ba(HSe)₂ , K(HSe)

в) HNO₃ не может образовать кислую соль

г) H₂CO₃ частично можем заместить 1 атом H: соли - Al(HCO₃)₃ , Ca(HCO₃)₂ , NaHCO₃

д) H₃AsO₄ частично можем заместить 1 атом H:соли -Al(H₂AsO₄)₃ , Ca(H₂AsO₄)₂ ,

Na(H₂AsO₄)

или частично можем заместить 2 атом H:соли- Al₂(HAsO₄)₃ , Ca(HAsO₄),

Na₂(HAsO₄)

3В. Указать основания, образующие основные соли и составить формулы солей.

Основные соли образуют многокислотные основания (это те, которые содержат две или больше групп ОН) при частичном замещении групп OH на кислотные остатки.

Пример задания 3в.

Даны основания:Ni(OH)₂, RbOH, AgOH, Ba(OH)₂, Cr(OH)₃

Какие из указанных оснований образуют основные соли? Составьте формулы этих солей.

Решение.

а) Ni(OH)₂ – частично можем заместить 1 группу OH: соли - [Ni(OH)]Cl, [Ni(OH)]₂SO₄,

[Ni(OH)]₃PO₄

б)RbOH не может образовать основную соль

в)AgOH не может образовать основную соль

г) Ba(OH)₂ – частично можем заместить 1 группу OH:соли - [Ba(OH)]Cl, [Ba(OH)]₂SO₄,

[Ba(OH)]₃PO₄

д) Cr(OH)₃ – частично можем заместить 1 группу OH:соли - [Cr(OH)_2]Cl, [Cr(OH)₂]₂SO₄,

[Cr(OH)₂]₃PO₄

частично можем заместить 2 группы OH:соли - [Cr(OH)]Cl₂, Cr(OH)]SO₄,

[Cr (OH)]₃(PO₄)₂

4.Осуществить превращения: Zn ---- ZnO ---- ZnSo4 ----- Zn(no3)2 ---- o2

Обменные реакции практически осуществимы, если в результате реакции образуются :

а) малорастворимые вещества ( осадок);

б) малодиссоциирующие вещества (слабые электролиты);

в) газообразные или летучие вещества.

Решение.

1) 2Zn + O₂ = 2ZnO

2) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O (слабый электролит - H₂O)

3) ZnSO₄ + Ba(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + BaSO₄ ↓ (осадок - BaSO₄ )

4) 2Zn(NO₃)₂ → 2ZnO + 4NO₂ ↑ + O₂↑ (реакция разложения, протекает при нагревании)