2. Номенклатура неорганических соединений

2А. Составить формулы, указать класс соединений

а) сульфат гидроксоникеля (II) или гидроксосульфат никеля (II): (NiOH)₂SO₄

основная соль (или гидроксосоль)

[Ni⁺²(OH)^-1]₂⁺¹(SO₄)^-2

б) гидрокарбонат железа (II): Fe(HCO₃)₂ , кислая соль (или гидросоль)

Fe⁺²(HCO₃)₂^-1

в) ацетат свинца (более правильно) ацетат свинца (II): Pb(CH₃COO)₂,

средняя (нормальная соль)

Pb⁺²(CH₃COO)₂^-1

г) сернистая кислота:H₂SO₃ , кислородсодержащая кислота

т.к. суффикс «ист», то степень оисления серы = (N_гр.-2) = 6-2 =4, то оксид: S⁺⁴O₂^-2

или SO₂ и, следовательно, кислота: SO₂ + H₂O = H₂SO₃

д) гидроксид кальция:Ca(OH)₂, основание

(степень окисления кальция не указывается, т.к. она постоянная, всегда = +2)

Ca⁺²(OH)₂^-1

е) оксид хрома (VI): CrO₃, оксид кислотный

Cr⁺⁶O₃^-2

2Б. Назвать соединения, указать класс соединений

а) Ca(H₂PO₄)₂ кислая соль дигидрофосфат кальция

б) H₂WO₄ - вольфрамовая кислота, кислородсодержащая кислота.

H₂ ⁺¹W⁺⁶O₄ ^-2 ,т.к. степень окисления элемента, образующего кислоту = N_гр, то в названии кислоты может быть суффикс -н-, -ов-, -ев-

в) H₃AsO₃ мышьяковистая кислота (или ортомышьяковистая), кислородсодержащая

кислота.

H₃⁺¹As⁺³O₃ ^-2 ,т.к. степень окисления элемента, образующего кислоту = (N_гр.-2) = 5-2, то в названии кислоты может быть суффикс –ист-, -нист-, -овист-

г) FeOH(NO₂)₂ нитрит гидроксожелеза (III), основная соль

[Fe ^x(OH)^-1]⁺²(NO₂)₂^-1 х-1=2; х=3

д) SO₂ оксид серы (IV), кислотный. (S⁺⁴O₂^-2)

е) K₂Cr₂O₇ дихромат калия, средняя соль.

3. Свойства неорганических соединений

3А. Определить тип оксида и написать формулу соответствующего гидроксида

1. Если оксид образован металлом, то в зависимости степени окисления тип оксида может быть: основным, амфотерным или кислотным

Основные оксиды образуют металлы со степенями окисления +1, +2: кроме BeO, ZnO, SnO, PbO. Таким оксидам соответствуют гидроксиды – основания, в которых число групп OH равно степени окисления металла.

Пример. 1) CrO ( Cr⁺²O^-2) – оксид хрома (II), основный

гидроксид основание – Cr(OH)₂ , гидроксид хрома(II)

2) Na₂O (Na₂⁺¹O) – оксид натрия, основный

гидроксид основание – NaOH, гидроксид натрия

Амфотерные оксиды образуют металлы со степенями окисления +3, +4, а также BeO, ZnO, SnO, PbO. Таким оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, т.е. и основания и кислородсодержащие кислоты.

Пример. 1) ZnO – оксид цинка, амфотерный

гидроксид амфотерный - Zn(OH)₂ и H₂ZnO₂

основание кислота

гидроксид цинковая

цинка кислота

2) Cr₂O₃ - оксид хрома (III), амфотерный

гидроксид амфотерный – Cr(OH)₃ и H₃CrO₃ или HСrO₂

основание кислоты

гидроксид ортохромистая метахромистая

хрома (III) кислота кислота

для амфотерных гидроксидов чаще характерны метакислоты

Кислотные оксиды образуют металлы со степенями окисления +5, +6, +7, +8. Таким оксидам соответствуют кислотные гидроксиды, т.е. кислородсодержащие кислоты, формулу которой можно получить, прибавив к оксиду воду.

Пример. CrO₃ (Cr⁺⁶O₃^-2 ) – оксид хрома (VI), кислотный

гидроксид кислота – H₂CrO₄ (CrO₃ + H₂O = H₂CrO₄ ), хромовая кислота

2. Если оксид образован неметаллом, то он может быть или несолеобразующим (это N₂O, NO, CO,SO,SiO) или кислотным.

Несолеобразующим оксидам не соответствуют ни основания, ни кислоты.

Кислотным оксидам – кислоты (кислотные гидроксиды).

Пример. 1) Cl₂O (Cl₂^XO^-2 , 2x -2=0, x= 1), оксид хлора (I), кислотный

гидроксид кислота – HClO, хлорноватистая кислота

( Cl₂O + H₂O= H₂Cl₂O₂ , все индексы делим на 2 и получаем HСlO).

2) P₂O₅ (P₂^XO₅^-2 , 2x -10 = 0, x = 5), оксид фосфора (V), кислотный

гидроксид кислота – H₃PO₄, фосфорная или ортофосфорная кислота

( P₂O₅ + H₂O = H₂P₂O_6, все индексы делим на 2 и получаем HPO₃,

метафосфорная кислота, но чаще для некоторых кислотных

гидроксидов, в которых степень окисления кислотообразующего

элемента +3 или +5, характерны ортокислоты: HPO₃ + H₂O = H₃PO₄)

Пример задания 3а.

Даны оксиды: MnO, Mn₂O₃, Mn₂O₇, P₂O₃, Cl₂O₅, SiO₂, SnO, PbO₂.

Указать тип оксида и написать формулу соответствующего гидроксида.

Решение.

а)MnO (Mn^XO^-2, x-2 = 0, x = 2), оксид марганца (II): оксид образован металлом, степень окисления которого +2, оксида в исключениях нет, следовательно, оксид основный, а гидроксид основание: Mn(OH)₂ гидроксид марганца (II)

б)Mn₂O₃ (Mn₂^XO₃^-2, 2x – 6 = 0, x= 3), оксид марганца (III): оксид образован металлом, степень окисления которого +3, следовательно, оксид амфотерный и гидроксид амфотерный, но с преобладанием основных свойств :

Mn(OH)₃ , основание — гидроксид марганца(III) и кислоты (практически не встречаются): H₃MnO₃ или HMnO₂

в) Mn₂O₇ (Mn₂^XO₇^-2, 2x – 14 = 0, x= 7), оксид марганца (VII): оксид образован металлом, степень окисления которого +7, следовательно, оксид кислотный, а гидроксид кислота:

HMnO4, марганцовая или марганцевая кислота, ( Mn₂O₇ + H₂O = H₂Mn₂O₈, все индексы делим на 2, получаем HMnO4).

г) P₂O₃ (P₂^XO₃^-2, 2x – 6 = 0, x = 3), оксид фосфора (III): оксид образован неметаллом, в несолеобразующих нет,следовательно, оксид кислотный, а гидроксид кислота: H₃PO₃, ортофосфористая или фосфористая кислота, ( P₂O₃ + H₂O = H₂P₂O₄ , все индексы делим на 2 и получаем HPO₂, метафосфористая кислота, но может быть и HPO₂ + H₂O = H₃PO₃)

д) Cl₂O₅ (Cl₂^XO₅^-2, 2x -10 = 0, x = 5), оксид хлора (V), оксид образован неметаллом, в несолеобразующих нет, следовательно, оксид кислотный, а гидроксид кислота:HClO₃,

хлорноватая кислота, (Cl₂O₅ + H₂O = H₂Cl₂O_{6 ,} все индексы делим на 2 и получаем HСlO₃)

е) SiO₂ (Si^XO₂^-2, x – 4 = 0, x = 4), оксид кремния(IV), оксид образован неметаллом, в несолеобразующих нет, следовательно, оксид кислотный, а гидроксид кислота: H₂SiO₃,

кремниевая кислота (SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃)

ж) SnO (Sn^XO^-2, x -2 = 0, x = 2), оксид олова(II), оксид образован металлом , степень окисления которого +2, есть в исключениях, следовательно, оксид амфотерный и

гидроксид амфотерный : основание - Sn(OH)₂ , гидроксид олова(II)

кислота — H₂SnO₂, оловянистая кислота

з) PbO₂ (P^XO₂^-2, x - 4 = 0, x = 4), оксид свинца(IV), оксид образован металлом , степень окисления которого +4, следовательно, оксид амфотерный и гидроксид амфотерный : основание - Pb(OH)₄ , гидроксид свинца(IV)

кислоты: H₄PbO₄ , ортосвинцовая , но чаще H₂PbO₃, метасвинцовая

Заполним таблицу.

Типы оксидов	Формулы оксидов	Формулы соответствующих гидроксидов
Кислотные	Mn2O7, P2O3, Cl2O5, SiO2	HMnO4, HPO 2 или H3PO3, HClO3, H2SiO3
Основные	MnO	Mn(OH)2
Амфотерные	Mn2O3, SnO, PbO2	Mn(OH)3 или H3MnO3 Sn(OH)2 или H2SnO2 Pb(OH)4 или H4PbO4 или H2PbO3