
- •270800.62 Строительство
- •1. Основные правила работы и техника безопасности в химической лаборатории.
- •Оказание первой помощи.
- •Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •1. Введение
- •1. 1 Цель и задачи курса химии
- •1.2.Выполнение контрольной работы
- •1.3. Рекомендуемая литература и интернет ресурсы.. Основная литература
- •2. Химическая символика классификация неорганических соединений.
- •2.2. Классификация неорганических соединений по функциональным признакам и составу.
- •Бинарные соединения
- •Трехэлементные соединения
- •Кислотные
- •2. 3. Кислоты. Классификация. Свойства. Получение.
- •2.4 Основания.
- •2.5. Соли.
- •2.6. Задания для контрольной работы.
- •3. Основные законы общей химии. Стехиометрия.
- •3.Моль. Закон Авогадро. Молярный объем газа.
- •5. Закон Бойля-Мариотта
- •6. Закон Гей-Люссака
- •3.2. Примеры решения задач
- •Тогда молярная масса газа равна
- •3.3 Задания для контрольной работы.
- •4. Химический эквивалент.
- •4.2. Задания для контрольной работы.
- •1.Рассчитать эквивалент химических соединений
- •5. Строение атома. Периодический закон и приодическая таблица д.И. Менделеева.
- •5.1. Атом и его строение
- •5.2. Периодические свойства элементов.
- •Периодически изменяются следующие свойства атомов:
- •Непериодически ( монотонно ) изменяются:
- •5.3. Задания для контрольной работы.
- •6.Термодинамика и термохимия
- •Тепловой эффект реакции
- •Энтальпия
- •Стандартная энтальпия образования веществ
- •6.2.Вычисление тепловых эффектов. Закон Гесса.
- •6.3. Энтропия.
- •Энтропия
- •6.4. Энергия Гиббса
- •Энергия Гиббса
- •6.5. Направление протекания реакций в зависимости от знаков dh, ds, dg
- •6.6. Задания для контрольной работы
- •7. Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •7.3. Примеры решения задач.
- •7.4.Задания для контрольной работы
- •8. Коллоидные растворы.
- •8.1 Задания для контрольной работы.
- •9. Растворы
- •9.2.Способы выражения концентрации растворов.
- •9.3. Пример приготовления растворов необходимой концентрации различными способами.
- •9.4. Задания для контрольной работы.
- •10. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.
- •Сильных электролитов Слабых электролитов
- •10.2.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •10.3.Формулы для расчета рH сильных и слабых электролитов.
- •Реакция рН
- •10.4.Значение водородного показателя
- •10.5. Примеры решения задач.
- •10.6.Задания для контрольной работы
- •11. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена
- •11.2. Примеры решения задач.
- •11.3. Задания для контрольной работы
- •12. Гидролиз солей.
- •12.1. Гидролизом соли называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию электролита, более слабого, чем исходный.
- •Катион слабого основания Анион слабой кислоты
- •12.2 Количественные характеристики гидролиза.
- •12.3.Управление процессом гидролиза
- •12.4. Контрольные задания
- •13 . Окислительно-восстановительные реакции.
- •13.1. Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
- •13.2.Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •Реакции диспропорционирования
- •Окислителем и восстановителем является один и тот же элемент
- •Хлор и ок-ль и восст-ль
- •13.3. Примеры решения задач.
- •4) Суммируем электронные уравнения, предварительно умножив на коэффициенты:
- •5) Сокращаем подобные члены:
- •6) Составляем молекулярное уравнение:
- •13.4. Задания для контрольной работы
- •14. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •14.2. Примеры решения задач.
- •14.3.Задания для контрольной работы.
- •15. Электролиз
- •15.2.Различают электролиз расплавов и растворов электролитов.
- •15.4. Примеры решения задач.
- •15.5.Задания для контрольных работ.
- •16. Общие свойства металлов.
- •16.2. Химические свойства металлов.
- •Кальций. Основные свойства, получение.
- •Соединения кальция. Химические свойства, получение.
- •16.4. Жесткость – один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных вод.
- •Способы устранения жесткости воды.
- •Виды коррозии металлов.
- •16.6. Типы защиты металлов от коррозии.
- •16.7. Примеры решения задач.
- •16.8. Задания для контрольной работы .
- •17. Основы органической химии. Полимеры.
- •17.1.Соединения углерода (за исключением некоторых простых соединений) называют органическими соединениями.
- •17.2. Вопросы и задания для контрольной работы.
- •18. Химический анализ строительных материалов
- •18.2.Задания для контрольной работы.
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Основания
- •Произведение растворимости (пр) некоторых малорастворимых в воде соединений
- •Номенклатура солей
- •Классификация органических соединений по функциональным группам
- •Названия предельных углеводородов
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
2.6. Задания для контрольной работы.
2.6.1. Запишите молекулярные формулы химических соединений и укажите число элементов, входящих в состав молекулы, количество атомов в молекуле.
Таблица 2.6.1
№ варианта |
Класс соединений |
1 |
2 |
1 |
Оксид кадмия (II),оксид теллура (IV), гидроксид лития, сероводородная кислота, перманганат калия |
2. |
Оксид меди (I), оксид хлора (V), гидроксид магния, хлороводородная кислота, карбонат алюминия |
3. |
Оксид кобальта (III), оксид бериллия, гидроксид рубидия, йодоводородная кислота, гипохлорит натрия |
4. |
Оксид железа (II), оксид азота (V), гидроксид стронция, бромоводородная кислота, сульфат меди (II) |
5. |
Оксид марганца (IV), оксид германия (II), гидроксид олова (II), Селеноводородная кислота, нитрат бария |
6 |
Оксид молибдена (VI), оксид углерода (II), гидроксид золота (III), Фтороводородная кислота, гидрокарбонат магния |
7 |
Оксид хрома (III), оксид бора, гидроксид аммония, уксусная кислота, хлорат кальция |
8 |
Оксид титана (IV), оксид натрия, гидроксид хрома (III), муравьиная кислота, сульфит железа (II). |
9 |
Оксид ванадия (V), оксид олова (IV), гидроксид железа (II),серная кислота, цианид калия |
10 |
Оксид скандия (III), оксид брома (VII), гидроксид таллия (I), сернистая кислота, гидрокарбонат кальция |
11 |
Оксид ксенона (VIII), оксид сурьмы(V), гидроксид меди (II), кремниевая кислота, ацетат цинка |
12 |
Оксид цинка (II), оксид селена (VI), гидроксид марганца (IV) , азотная кислота, хлорид натрия |
13 |
Оксид никеля (IV), оксид фосфора (III), гидроксид цинка, мышьяковая кислота, формиат бария |
14 |
Оксид хрома (VI), оксид мышьяка (V), гидроксид бария, угольная кислота, дихромат калия |
15 |
Оксид золота (III), оксид сурьмы (V), гидроксид никеля(II), ортофосфорная кислота, фторид алюминия |
16 |
оксид хрома (VI), оксид фосфора (III), гидроксид кобальта (II), мышьяковистая кислота, йодид никеля(II) |
17 |
оксид углерода (IV), оксид марганца (VII), гидроксид аммония, фтороводородная кислота, силикат калия |
18 |
Оксид йода(I), оксид калия, гидроксид кальция, марганцевая кислота, карбонат алюминия. |
19 |
оксида хрома(VI), азотистая кислота, гидроксид марганци(II), хлорноватистая кислота, сульфата олова(II). |
20 |
Оксида азота(III), оксид цезия, гидроксид бария, тиосерная кислота, сульфита стронция.
|
Таблица 2.6.2..Записать уравнения химических превращений, назвать согласно номенклатуре ИЮПАК все вещества.
№ варианта |
Схема химических превращений |
1 |
2 |
21 |
N2 → NH3→ NH4OH → NH4Cl → NH3 |
22 |
Al → Al2(SO)3 → Al(OH)3 →NaAlO2 |
23 |
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 |
24 |
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2 |
25 |
Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 |
26 |
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 |
27 |
Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 |
28 |
S → SO2 → SO3 → H2SO4 → (NH4)2SO4 → BaSO4 |
29 |
NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuO |
30 |
P → P2O5 → H3PO4 → Na2(HPO4)→ NaH2PO4 → Na3PO4 |
31 |
Cr2O3 → Cr(OH)3 → CrCl3 → Cr2S |
32 |
Cl2 → NaCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnS |
33 |
Na2O → NaOH → NH3→ NH4Cl → AgCl |
34 |
Na → NaOH → NaCl → Na2SO4 → BaSO4 |
35 |
Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaO |
36 |
Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → (ZnOH)2SO4 → ZnSO4 |
37 |
Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 →FeOHCl2 |
38 |
К→ К2O→ КOH→К2SO4→К2CO3→CO2 |
39 |
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 |
40 |
H2 → H2O → NaOH → Na2CO3 → CO2→ H2CO3 |