2.4 Основания.

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одой или нескольких гидроксильных групп.

Названия образуют с помощью слова <гидроксид>, к которому добавляется название металла в родительном падеже. Для гидроксидов металлов с переменной валентностью ее следует указать.

- гидроксид железа (II)

- гидроксид железа (III)

- гидроксид цинка

2.5. Соли.

Соли – продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или же продукт полного или частичного замещения группы ОН^- в основании на кислотный остаток.

Соли:

1. Средние (NaCl, Na₂SO₄, Fe₃(PO₄)₂).

2. Кислые (NaHCO₃, Ca(HSO₄)₂, Fe(HPO₄)₃ ).

3. Основные (FeOHCl, (CaOH)₂SO₄).

4. Двойные (CaCO₃* MgCO₃).

5. Смешанные (Na₃CO₃(HCO₃)).

6. Комплексные (K₄[Fe(CN)₆]).

Номенклатура:

1. средние соли

кислотный остаток + название Ме (валентность Ме).

Fe₂(SO₄)₃

Сульфат железа (III)

2. кислые соли

гидро + кислотный остаток + название Ме (валентность Ме).

NaHSO₄ – гидросульфат Na.

Fe(H₂PO₄)₂ – дигидрофостфат Fe(II).

3. основные соли

кислотный остаток + гидроксо + Ме (валентность Ме).

CaOHCl

Хлорид гидроксокальция

(Al(OH)₂)₂SO₄

сульфат дигидроксоалюминия

4. двойные соли

кислотный остаток + Ме + Ме

KAl(SO₄)₂ – сульфаталлюминия-калия

5. смешанные соли

Na₃CO₃(HCO₃) – гидрокарбонат-карбонат натрия

5. комплексные соли

K₄[Fe(CN)₆] – гексоцианоферрат(III) калия

Получение:

1. метод прямого синтеза

Mg + Cl₂ → MgCl₂

2. активный Ме + кислота

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

3. малоактивный Ме с концентрированными кислотами (H₂SO₄ + HNO₃).

Cu + H₂SO_{4 (k)} → CaSO₄ + SO₂↑+ H₂O

4. основной оксид + кислота

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

5. основание + кислота

Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O

6. основной оксид + кислотный оксид

CaO + CO₂ → CaCO₃

7. основание + кислотный оксид

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

8. основание + кислота

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

9. соль + кислота

Na₂SiO₃ + HCl → NaCl + H₂SiO₃↓

10. соль + основание

CuSO₄ + 2NaOH→ Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

11. соль + соль

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

Химические свойства:

Соли взаимодействуют с Ме, кислотами, основаниями и между собой (уравнения реакций смотрите выше).

При нагревании соли аммония, малоактивных Ме, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют максимальную валентность, разлагаются.

NH₄Cl → NH₃↑ + HCl

Хлорид аммония

AgNO₃ → Ag + O₂ + NO₂

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

KNO₃ → KNO₂ + O₂

Генетическая связь основных классов неорганических соединений.

−−−−−−−−Элементы −−−−−−−−−−

↓ ↓ ↓

Ме амфотерные элементы неМе

↓ ↓ ↓

осн.оксиды амфотерные оксиды кислот.оксиды

↓ ↓ ↓

основания амфотерные гидроксиды кислоты

↓ ↓ ↓

соли