
- •270800.62 Строительство
- •1. Основные правила работы и техника безопасности в химической лаборатории.
- •Оказание первой помощи.
- •Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •1. Введение
- •1. 1 Цель и задачи курса химии
- •1.2.Выполнение контрольной работы
- •1.3. Рекомендуемая литература и интернет ресурсы.. Основная литература
- •2. Химическая символика классификация неорганических соединений.
- •2.2. Классификация неорганических соединений по функциональным признакам и составу.
- •Бинарные соединения
- •Трехэлементные соединения
- •Кислотные
- •2. 3. Кислоты. Классификация. Свойства. Получение.
- •2.4 Основания.
- •2.5. Соли.
- •2.6. Задания для контрольной работы.
- •3. Основные законы общей химии. Стехиометрия.
- •3.Моль. Закон Авогадро. Молярный объем газа.
- •5. Закон Бойля-Мариотта
- •6. Закон Гей-Люссака
- •3.2. Примеры решения задач
- •Тогда молярная масса газа равна
- •3.3 Задания для контрольной работы.
- •4. Химический эквивалент.
- •4.2. Задания для контрольной работы.
- •1.Рассчитать эквивалент химических соединений
- •5. Строение атома. Периодический закон и приодическая таблица д.И. Менделеева.
- •5.1. Атом и его строение
- •5.2. Периодические свойства элементов.
- •Периодически изменяются следующие свойства атомов:
- •Непериодически ( монотонно ) изменяются:
- •5.3. Задания для контрольной работы.
- •6.Термодинамика и термохимия
- •Тепловой эффект реакции
- •Энтальпия
- •Стандартная энтальпия образования веществ
- •6.2.Вычисление тепловых эффектов. Закон Гесса.
- •6.3. Энтропия.
- •Энтропия
- •6.4. Энергия Гиббса
- •Энергия Гиббса
- •6.5. Направление протекания реакций в зависимости от знаков dh, ds, dg
- •6.6. Задания для контрольной работы
- •7. Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •7.3. Примеры решения задач.
- •7.4.Задания для контрольной работы
- •8. Коллоидные растворы.
- •8.1 Задания для контрольной работы.
- •9. Растворы
- •9.2.Способы выражения концентрации растворов.
- •9.3. Пример приготовления растворов необходимой концентрации различными способами.
- •9.4. Задания для контрольной работы.
- •10. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.
- •Сильных электролитов Слабых электролитов
- •10.2.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •10.3.Формулы для расчета рH сильных и слабых электролитов.
- •Реакция рН
- •10.4.Значение водородного показателя
- •10.5. Примеры решения задач.
- •10.6.Задания для контрольной работы
- •11. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена
- •11.2. Примеры решения задач.
- •11.3. Задания для контрольной работы
- •12. Гидролиз солей.
- •12.1. Гидролизом соли называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию электролита, более слабого, чем исходный.
- •Катион слабого основания Анион слабой кислоты
- •12.2 Количественные характеристики гидролиза.
- •12.3.Управление процессом гидролиза
- •12.4. Контрольные задания
- •13 . Окислительно-восстановительные реакции.
- •13.1. Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
- •13.2.Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •Реакции диспропорционирования
- •Окислителем и восстановителем является один и тот же элемент
- •Хлор и ок-ль и восст-ль
- •13.3. Примеры решения задач.
- •4) Суммируем электронные уравнения, предварительно умножив на коэффициенты:
- •5) Сокращаем подобные члены:
- •6) Составляем молекулярное уравнение:
- •13.4. Задания для контрольной работы
- •14. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •14.2. Примеры решения задач.
- •14.3.Задания для контрольной работы.
- •15. Электролиз
- •15.2.Различают электролиз расплавов и растворов электролитов.
- •15.4. Примеры решения задач.
- •15.5.Задания для контрольных работ.
- •16. Общие свойства металлов.
- •16.2. Химические свойства металлов.
- •Кальций. Основные свойства, получение.
- •Соединения кальция. Химические свойства, получение.
- •16.4. Жесткость – один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных вод.
- •Способы устранения жесткости воды.
- •Виды коррозии металлов.
- •16.6. Типы защиты металлов от коррозии.
- •16.7. Примеры решения задач.
- •16.8. Задания для контрольной работы .
- •17. Основы органической химии. Полимеры.
- •17.1.Соединения углерода (за исключением некоторых простых соединений) называют органическими соединениями.
- •17.2. Вопросы и задания для контрольной работы.
- •18. Химический анализ строительных материалов
- •18.2.Задания для контрольной работы.
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Основания
- •Произведение растворимости (пр) некоторых малорастворимых в воде соединений
- •Номенклатура солей
- •Классификация органических соединений по функциональным группам
- •Названия предельных углеводородов
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
Номенклатура солей
Формула
|
Название кислоты
|
Номенклатура солей
|
|
Русская |
Международная |
||
H2ZnO2 |
Цинковая |
Цинковокислые |
Цинкаты |
Н2В4О7 |
Тетраборная |
Тетраборнокислые |
Тетрабораты |
НВО2 |
Метаборная |
Метаборнокислые |
Метабораты |
Н3ВО3 |
Ортоборная |
Ортоборнокислые |
Ортобораты |
НАlO3 |
Метаалюминиевая |
Метаалюминиевакислые |
Метаалюминаты |
HNO2 |
Азотистая |
Азотокислые |
Нитриты |
HNO3 |
Азотная |
Азотнокаслые |
Нитраты |
Н3РО2 |
Фрсфорноватистая |
Фрсфорноватистокислые |
Гипофосфиты |
Н3РO3 |
Фосфористая |
Фосфористокислые |
Фосфиты |
НРO3 |
Метафосфорная |
Метафосфорнокислые |
Метафосфаты |
Н4Р207 |
Пирофосфорная |
Пирофосфорнокислые |
Пирофосфаты |
Н3Р04 |
Ортофосфорная |
Ортофосфорнокислые |
Ортофосфаты |
HAsO2 |
Метамышьяко-вистая |
Метамышьяковисто-кислые |
Метаарсениты |
H3AsO3 |
Ортомышьяко-вистая |
Ортомышьяковисто-кислые |
Ортоарсениты |
HAsO3 |
Метамышьяковая |
Метамышьяковокислые |
Метаарсенаты |
H4As2O7 |
Пиромышьяковая |
Пиромышьяковокислые |
Пироарсенаты |
H3AsO4 |
Ортомышьяковая |
Ортомышьяковокис-лые |
Ортоарсенаты |
HSbO3 |
Метасурьмяная |
Метасурьмянокислые |
Метаантимонаты |
H4Sb2O7 |
Пиросурьмяная |
Пиросурьмянокислые |
Пироантимонаты |
H3SbO4 |
Ортосурьмяная |
Ортосурьмянокислые |
Ортоантимонаты |
H2S |
Сероводородна |
Сернистые |
Сульфиды |
H2SO3 |
Сернистая |
Сернистокислые |
Сульфиты |
H2S2O3 |
Тиосерная (серноватистая) |
Тиосернокислые (серноватистокислые) |
Тиоосульфаты |
H2S2O7 |
Пиросерная |
Пиросернокислые |
Пиросульфаты |
H2SO4 |
Серная |
Сернокислые |
Сульфаты |
HCrO2 |
Метахромистая |
Метахромистокислые |
Метахромиты |
Н3СгО3 |
Ортохромистая |
Ортохромистокислые |
Ортохромиты |
Н2Сг2O7 |
Двухромовая |
Двухромовокислые |
Бихроматы |
Н2СrO4 |
Хромовая |
Хромовокислые |
Хроматы |
Н2МnО4 |
Марганцовистая |
Марганцовистокислые |
Манганаты |
НМnО4 |
Марганцовая |
Марганцовокислые |
Перманганаты |
НС1 |
Хлористоводородная (соляная) |
Хлористые |
Хлориды |
НС1O |
Хлорноватистая |
Хлорноватистокислые |
Гипохлориты |
НСlO2 |
Хлористая |
Хлористокислые |
Хлориты |
НСlO3 |
Хлорноватая |
Хлорноватокислые |
Хлораты |
НСlO4 |
Хлорная |
Хлорнокислые |
Перхлораты |
НВr |
Бромистоводо-родная |
Бромистые |
Бромиды |
НВrO |
Бромноватистая |
Бромноватистокислые |
Гипобромиты |
НВrO3 |
Бромноватая |
Бромноватокислые |
Броматы |
HI |
Иодистоводо-родная |
Йодистые |
Иодиды |
HIO |
Иодноватистая |
Иодноватистокислые |
Гипойодиты |
HIO3 |
Йодноватая |
Иодноватокислые |
Иодаты |
HIO4 |
Йодная |
Иоднокислые |
Перйодаты |
HCN |
Цианистоводородная (синильная) |
Цианистые |
Цианиды |
HCNO |
Циановые |
Циановокислые |
Цианаты |
HNCS |
Роданистоводо-родная |
Роданистые |
Роданиды (тио-цианиды) |
Н2СО3 |
Угольная |
Углекислые |
Карбонаты |
НСООН |
Муравьиная |
Муравьинокислые |
Формиаты |
СН3СООН |
Уксусная |
Уксуснокислые |
Ацетаты |
Н2С2О4 |
Щавелевая |
Щавелевокислые |
Оксалаты |
H2SiO3 |
Кремневая |
Кремнекислые |
Силикаты |
Стандартные энтальпии образования
некоторых соединений.
-
CO(г)
- 110,5
CO2(г)
- 393,51
NaCl(к)
- 410,9
Ca(OH)2(к)
- 986,2
CaCO3(к)
- 1206,0
C6H6(ж)
- 49,04
N2O4(г)
- 9,37
NH3(г)
- 46,19
ZnO(к)
- 349,0
CaO
- 260
HqO
- 91
CuSO4(к)
- 771,1
NO2(г)
- 33,89
Al2O3
- 1675,0
CaO
- 635
FeS2
- 177
C2H5OH(ж)
- 484,9
C2H4(г)
52,28
CS2(г)
115,3
CS2(ж)
87,8
CH4(г)
- 74,85
H2O(г)
- 241,84
H2O(ж)
- 285,84
CH3OH(ж)
- 238,7
C2H2(г)
- 226,75
HCl(ж)
- 167,5
CH3COOH(ж)
- 484,9
MgO
- 601,24
CuO(к)
- 165,3
SO2(г)
- 296,3
Таблица пересчета рН на концентрацию водородных ионов
[Н+] и наоборот
Десятые доли рН
|
Сотые доли рН |
|
|
||||||||||
,00
|
,01
|
,02
|
,03
|
,04
|
,05
|
,06
|
,07
|
,08
|
,09
|
|
|||
,0
|
1,000
|
0,977
|
0,955
|
0,933
|
0,912
|
0,891
|
0,871
|
0,851
|
0,832
|
0,813
|
|||
1
|
0,794
|
0,766
|
0,759
|
0,741
|
0,725
|
0,708
|
0,692
|
0,676
|
0,661
|
0,646
|
|
|
|
,2
|
0,631
|
0,617
|
0,603
|
0,589
|
0,575
|
0,562
|
0,550
|
0,538
|
0,525
|
0,513
|
|
|
|
,3
|
0,501
|
0,490
|
0,479
|
0,468
|
0,457
|
0,447
|
0,437
|
0,427
|
0,417
|
0,407
|
|
|
|
,4
|
0,398
|
0,389
|
0,380
|
0,372
|
0,363
|
0,355
|
0,347
|
0,339
|
0,331
|
0,324
|
|
|
|
,5
|
0,316
|
0,309
|
0,302
|
0,295
|
0,288
|
0,282
|
0,275
|
0,269
|
0,263
|
0,257
|
|
|
|
,6
|
0,251
|
0,245
|
0,240
|
0,234
|
0,229
|
0,224
|
0,219
|
0,214
|
0,209
|
0,204
|
|
|
|
,7
|
0,200
|
0,195
|
0,191
|
0,186
|
0,182
|
0,178
|
0,174
|
0,170
|
0,166
|
0,162
|
|
|
|
,8
|
0,158
|
0,155
|
0,151
|
0,148
|
0,145
|
0,141
|
0,138
|
0,135
|
0,132
|
0,129
|
|
||
,9
|
0,126
|
0,123
|
0,120
|
0,117
|
0,115
|
0,112
|
0,110
|
0,107
|
0,105
|
0,102
|
|
Примечания.
а) Для определения [Н+] по известному рН находят в первом вертикальном столбце первый знак мантиссы величины рН и в первой горизонтальной строке -второй знак этой мантиссы. В точке пересечения линий, идущих от найденных цифр, находят значение [Н+], умножают его на 10 в степени, равной характеристике рН, но взятой с отрицательным знаком.
Пример: рН = 5,36. Тогда [Н+] = 0,437- 10 -5.
6) Для определения рН по известной величине [Н+] преобразуют величину [Н+] так, чтобы она имела вид числа, начинающегося с 0 и умноженного на 10 в некоторой отрицательной степени. Это число находят в середине таблицы. Зачтем, двигаясь от него влево и вверх, находят два знака после запятой в величине рН. Характеристика рН будет равна той степени, в которую возведено число 10 в величине [Н+], но с положительным знаком.
Пример: [Н+] = 2,34 10 -7 = 0,234*10 -6. Тогда рН = 6,63.