Произведение растворимости (пр) некоторых малорастворимых в воде соединений

Стандартные электродные потенциалы при 25°С

Электродный процесс

Потен-циал, В

Электродный процесс

Потен-циал, В

Li = Li⁺+le^–

-3,045

Ag=Ag⁺+e^–

0,799

Rb = Rb⁺+le^–

-2,925

Hg=2Hg²⁺+2 e^–

0,850

K = K⁺+le^–

-2,924

Hg²⁺₂=2Hg²⁺+2e^–

0,920

Cs = Cs⁺+le^–

-2,923

I^–+Н₂О=НIO+Н⁺+2e^–

0,990

Са = Са²⁺+2е^–

-2,866

Со(ОН)₂+ОН^–=Со(ОН)₃+ е^–

1,0

Na = Na⁺+le^–

-2,714

2Вr^–=Вг₂(ж.)+2 е^–

1,065

Mg = Mg²⁺+2e^–

-2,363

I^–+6ОН^–=IO^–₃+ЗН₂О+6е^–

1,09

2H^– = H₂+2e^–

-2,251

H₂SeO₃+H₂O=SeO^2–₄+4H⁺+2 e^–

1,15

Al = Al³⁺+3e^–

-1,663

Ni(OH)₂+OH^–=Ni(OH)₃+ e^–

1,22

A1+4OH^– = A1О₂^– +2H₂О+3e^–

-1,262

2Н₂O=О₂+4Н⁺+4 е^–

1,228

Mn = Mn²⁺+2e^–

-1,179

I^–+2ОН^–=IO^–+Н₂О+2 e^–

1,32

Cr = Cr²⁺+2e^–

-0,913

Вr^–+Н₂О=НВrO+Н⁺+2 е^–

1,33

Zn=Zn²⁺+2e^–

-0,763

2С1³⁺+7Н₂О=Сr₂О₇^2–+ 14Н⁺+6е^–

1,333

Cr=Cr³⁺+3e^–

-0,744

2Сl^–=С1₂(газ)+2 е^–

1,359

Fe=Fe²⁺+2e^–

-0,440

Вr^–+6ОН^–=ВrО₃^–+ЗН₂О+6 е^–

1,44

Cd=Cd²⁺+2e^–

-0,403

РЬ²⁺+2Н₂О=РbО₂+4Н⁺+2 е^–

1,449

Co=Co²⁺+2 e^–

-0,277

Сl^–+6ОН^–=СlO₃^–+ЗН₂О+6 е^–

1,451

Ni=Ni²⁺+2 e^–

-0,250

Сl^–+Н₂О=НС1О+Н⁺+2 е^–

1,494

Sn=Sn²⁺+2e^–

-0,136

Мn²⁺+4Н₂О=МnО₄^–+8Н⁺+5 е^–

1,507

Pb=Pb²⁺+2e^–

-0,126

Вr^–+2ОН^–=ВrO^–+Н₂О+2 е^–

1,59

Fe=Fe³⁺+3 e^–

-0,037

PbSO₄+2H₂O=PbO₂+SO₄^2–+4Н⁺+2 е^–

1,685

H₂=2H⁺+2 e^–

0,0

Au=Au⁺+ e^–

1,692

Bi=Bi³⁺+3 e^–

0,215

МnО₂+2Н₂О=МnО₄^–+4Н⁺+Зе^–

1,692

Cu=Cu²⁺+2e^–

0,337

Рb²⁺=Рb⁴⁺+2 е^–

1,694

Cu=Cu⁺+e^–

0,520

Сl^–+2ОН^–=С1О^–+Н₂О+2 e^–

1,77

2I^–=I₂(тв.)+2е^–

0,530

2Н₂О=Н₂О₂+2Н⁺+2 е^–

1,776

MnO₄^2–=MnO₄^–+e^–

0,564

Со²⁺=Со³⁺+e^–

1,808

H₂O₂=O₂+2H⁺+2e^–

0,682

2SO₄^2–=S₂O₈^2–+2 e^–

2,010

Fe²⁺=Fe³⁺+ e^–

0,771

4ОН^–=О₂+2Н₂О+4 е^–

2,054

2Hg=Hg₂²⁺+2e^–

0,789

2F^–=F₂+2 e^–

2,87