- •270800.62 Строительство
- •1. Основные правила работы и техника безопасности в химической лаборатории.
- •Оказание первой помощи.
- •Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •1. Введение
- •1. 1 Цель и задачи курса химии
- •1.2.Выполнение контрольной работы
- •1.3. Рекомендуемая литература и интернет ресурсы.. Основная литература
- •2. Химическая символика классификация неорганических соединений.
- •2.2. Классификация неорганических соединений по функциональным признакам и составу.
- •Бинарные соединения
- •Трехэлементные соединения
- •Кислотные
- •2. 3. Кислоты. Классификация. Свойства. Получение.
- •2.4 Основания.
- •2.5. Соли.
- •2.6. Задания для контрольной работы.
- •3. Основные законы общей химии. Стехиометрия.
- •3.Моль. Закон Авогадро. Молярный объем газа.
- •5. Закон Бойля-Мариотта
- •6. Закон Гей-Люссака
- •3.2. Примеры решения задач
- •Тогда молярная масса газа равна
- •3.3 Задания для контрольной работы.
- •4. Химический эквивалент.
- •4.2. Задания для контрольной работы.
- •1.Рассчитать эквивалент химических соединений
- •5. Строение атома. Периодический закон и приодическая таблица д.И. Менделеева.
- •5.1. Атом и его строение
- •5.2. Периодические свойства элементов.
- •Периодически изменяются следующие свойства атомов:
- •Непериодически ( монотонно ) изменяются:
- •5.3. Задания для контрольной работы.
- •6.Термодинамика и термохимия
- •Тепловой эффект реакции
- •Энтальпия
- •Стандартная энтальпия образования веществ
- •6.2.Вычисление тепловых эффектов. Закон Гесса.
- •6.3. Энтропия.
- •Энтропия
- •6.4. Энергия Гиббса
- •Энергия Гиббса
- •6.5. Направление протекания реакций в зависимости от знаков dh, ds, dg
- •6.6. Задания для контрольной работы
- •7. Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •7.3. Примеры решения задач.
- •7.4.Задания для контрольной работы
- •8. Коллоидные растворы.
- •8.1 Задания для контрольной работы.
- •9. Растворы
- •9.2.Способы выражения концентрации растворов.
- •9.3. Пример приготовления растворов необходимой концентрации различными способами.
- •9.4. Задания для контрольной работы.
- •10. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.
- •Сильных электролитов Слабых электролитов
- •10.2.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •10.3.Формулы для расчета рH сильных и слабых электролитов.
- •Реакция рН
- •10.4.Значение водородного показателя
- •10.5. Примеры решения задач.
- •10.6.Задания для контрольной работы
- •11. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена
- •11.2. Примеры решения задач.
- •11.3. Задания для контрольной работы
- •12. Гидролиз солей.
- •12.1. Гидролизом соли называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию электролита, более слабого, чем исходный.
- •Катион слабого основания Анион слабой кислоты
- •12.2 Количественные характеристики гидролиза.
- •12.3.Управление процессом гидролиза
- •12.4. Контрольные задания
- •13 . Окислительно-восстановительные реакции.
- •13.1. Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
- •13.2.Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •Реакции диспропорционирования
- •Окислителем и восстановителем является один и тот же элемент
- •Хлор и ок-ль и восст-ль
- •13.3. Примеры решения задач.
- •4) Суммируем электронные уравнения, предварительно умножив на коэффициенты:
- •5) Сокращаем подобные члены:
- •6) Составляем молекулярное уравнение:
- •13.4. Задания для контрольной работы
- •14. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •14.2. Примеры решения задач.
- •14.3.Задания для контрольной работы.
- •15. Электролиз
- •15.2.Различают электролиз расплавов и растворов электролитов.
- •15.4. Примеры решения задач.
- •15.5.Задания для контрольных работ.
- •16. Общие свойства металлов.
- •16.2. Химические свойства металлов.
- •Кальций. Основные свойства, получение.
- •Соединения кальция. Химические свойства, получение.
- •16.4. Жесткость – один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных вод.
- •Способы устранения жесткости воды.
- •Виды коррозии металлов.
- •16.6. Типы защиты металлов от коррозии.
- •16.7. Примеры решения задач.
- •16.8. Задания для контрольной работы .
- •17. Основы органической химии. Полимеры.
- •17.1.Соединения углерода (за исключением некоторых простых соединений) называют органическими соединениями.
- •17.2. Вопросы и задания для контрольной работы.
- •18. Химический анализ строительных материалов
- •18.2.Задания для контрольной работы.
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Основания
- •Произведение растворимости (пр) некоторых малорастворимых в воде соединений
- •Номенклатура солей
- •Классификация органических соединений по функциональным группам
- •Названия предельных углеводородов
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
4) Суммируем электронные уравнения, предварительно умножив на коэффициенты:
2MnO4+16H++5PO3–3 +5H2O=2Mn2++8H2O+5PO3–4+10H+;
5) Сокращаем подобные члены:
2MnO4+6H++5PO3-3 =2Mn2++3H2O+5PO3-4;
6) Составляем молекулярное уравнение:
2KMnO4+3H3PO3+5H2SO4=2MnSO4+5H3PO4+K2SO4+3H2O.
13.4. Задания для контрольной работы
241. Исходя из степени окисления хлора в соединениях HClO, HClO3, HClO4, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем, какой может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
KBr+KBrO3+H2SO4→Br2+K2SO4+H20
242. Реакция выражается схемами:
P+HIO3+H20→H3PO4+HI
H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
243. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановления происходит при следующих реакциях:
As3-→As5+; N3+→N3-; S2-→S0
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакции, идущих по схеме:
Na2SO3+KMnO4+H20→NaSO4+MnO2+KOH
244. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3, H3PO4, H3PO3, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
PbS+HNO3→S+Pb(NO3)2+NO+H2O
245. См. условия задачи 122.
P+HNO3+H2O→H3PO4+NO
KMnO4+Na2SO3+KOH→K2MnO4+Na2SO4+H2O
246. Составьте электронное уравнение и укажите, какой процесс- окисление или восстановление- происходит при следующих превращениях:
Mn6-→Mn2+; Cl5+→Cl-; N3-→N+5
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
247. См. условия задачи 242.
HNO3+Ca→NH4NO3+Ca(NO3)+H2O
K2S+KMnO4+H2SO4→S+K2SO4+MnSO4+H2O
248. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K2Cr2O7, KI, H2SO3, определите, какой из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
NaCrO2+PbO2+NaOH→NaCrO4+Na2PbO2+H2O
249. См. условия задачи 242.
H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl
K2Cr2O7+H2S+H2SO4→S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
250. См. условия задачи 242.
KClO3+Na2SO3→KCl+Na2SO4
KMnO4+HBr→KBr+MnBr2+H2O
251. См. условия задачи 242.
P+HClO3+H2O→H3PO4+HCl
H3AsO3+KMnO4+H2SO4→H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O
252. См. условия задачи 242.
NaCrO2+Br2+NaOH→NaCrO4+NaBr+H2O
FeS+HNO3→Fe(NO3)2+S+NO+H2O
253. См. условия задачи 242.
HNO3+Zn→N2O+Zn(NO3)2+H2O
FeSO4+KClO3+H2SO4→Fe2(SO4)3+KCl+H2O
254. См. условия задачи 242.
K2Cr2O7+HCl→Cl2+CrCl3+KCl3+H2O
Au+HNO3+HCl→AuCl3+NO+H2O
255. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнение реакции, идущей по схеме:
KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O
256. См. условия задачи 242.
HCl+CrO3→Cl2+CrCl3+H2O
Cd+KMnO4+H2SO4→CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O
257. См. условия задачи 242.
Cr2O3+KClO3+KOH→K2CrO4+KCl+H2O
MnSO4+PbO2+HNO3→HMnO4+Pb(NO3)2+PbSO4+H2O
258. См. условия задачи 242.
H2SO3+HClO3→H2SO4+HCl
FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)+K2SO4+H2O
259. См. условия задачи 242.
I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl
K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4→Cr2(SO4)3+H3PO4+K2SO4+H2O
260. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнение реакции, идущей по схеме:
AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H20