Катион слабого основания Анион слабой кислоты

2. Составить сокращенное молекулярно-ионное уравнение гидролиза по катиону или аниону слабого электролита

Al³⁺+HOH«AlOH²⁺+Н⁺ PO^3–₄+HOH«HPO^3–₄+OH^–

При обычных условиях (без нагревания и разбавления) гидролиз идет по первой ступени с одной молекулой воды на один ион соли.

3. Определить реакцию среды.

Катионы водорода H⁺ – среда кислая. Анионы гидроксид-иона OН^- - среда щелочная.

Al³⁺+HOH«AlOH²⁺+Н⁺ PO^3-₄+HOH«HPO^3-₄+OH^-

Кислая среда рН<7 щелочная среда РН>7

4. Составить молекулярное уравнение гидролиза, ориентируясь на ионы, образующиеся при гидролизе катиона или аниона.

При гидролизе по катиону промежуточным продуктом является основная соль.

AlCl₃+HOH«AlOH²⁺Cl^–₂+HCl

При гидролизе по аниону промежуточным продуктом является кислая соль.

Na₂PO₄+HOH«Na⁺HPO^3–₄+NaOH.

Гидролизу подвергаются соли:

1. образованные слабой кислотой и сильным основанием.

Гидролизу подвергается анион соли, и реакция сопровождается образованием ионов ОН^–, раствор имеет щелочную среду (рН>7)

Уравнение гидролиза имеет вид:

В ионной форме:

KCN«K⁺+CN^–

CN^–+HOH«HCN+OH^–

В молекулярной форме:

KCN+H₂O«HCN+KOH

2. Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, например, ZnCl₂. Соль гидролизуется по катиону и сообщает раствору кислую среду (pH<7).

В ионной форме:

ZnCl₂«Zn²⁺+2Cl^–

1. Zn²⁺+HOH«ZnOH⁺+H⁺

2. ZnOH⁺+HOH«Zn(OH)₂+H⁺

В молекулярной форме:

1. ZnCl₂+H₂O«ZnOHCl+HCl

2. ZnOHCl+H₂O«Zn(OH)₂+HCl.

Гидролиз таких солей идет ступенчато и в основном, при комнатной температуре по 1 ступени.

3. Соль образованная слабой кислотой и слабым основанием, CH₃COONH₄.

Ионы такой соли одновременно связывают ионы Н⁺ и ОН^–, смещая равновесие диссоциации воды:

В ионном виде:

CH₃COONH₄«СH₃COO^–+NH₄⁺

СH₃COO^–+NH₄⁺+HOH«CH₃COOH+NH₄OH

В молекулярном виде:

CH₃COONH₄+H₂O« CH₃COOH+NH₄OH

Степень диссоциации CH₃COOH и NH₄OH одинаковы, то раствор соли будет нейтральным, рН = 7.

4. Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу не подвергается: NaCl, KCl, NaNO₃, Na₂SO₄, CaSO₄, Ca(NO₃)₂, и др.

5. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, взаимодействует с водой с образованием конечных продуктов основанием и кислотой, которые уходят из сферы реакции.

Al₂S₃+6HOH=Al(OH)₃¯+H₂S­

12.2 Количественные характеристики гидролиза.

Гидролизу подвергается не вся соль, а лишь её часть, т.е. в растворе устанавливается равновесие между солью и образующими её кислотой и основанием. Поэтому часть вещества, подвергающаяся гидролизу, характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза зависит от константы равновесия, температуры и концентрации соли, а также от её природы. Природа соли проявляется в величине константы гидролиза соли.

Константа гидролиза соли К_г характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу. Чем больше К_г, тем в большей степени протекает гидролиз (при постоянстве Т и концентрации соли).

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, равна:

К_г= , где К_{кислоты} – константа диссоциации кислоты. Анализ уравнения показывает, что чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу её соли.

Константа гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, равна:

К_г= , где К_{основания} – константа диссоциации основания. Анализ уравнения показывает, что чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу им образованные соли.

Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, равна:

К_г= .