- •270800.62 Строительство
- •1. Основные правила работы и техника безопасности в химической лаборатории.
- •Оказание первой помощи.
- •Общие методические рекомендации по изучению дисциплины
- •1. Введение
- •1. 1 Цель и задачи курса химии
- •1.2.Выполнение контрольной работы
- •1.3. Рекомендуемая литература и интернет ресурсы.. Основная литература
- •2. Химическая символика классификация неорганических соединений.
- •2.2. Классификация неорганических соединений по функциональным признакам и составу.
- •Бинарные соединения
- •Трехэлементные соединения
- •Кислотные
- •2. 3. Кислоты. Классификация. Свойства. Получение.
- •2.4 Основания.
- •2.5. Соли.
- •2.6. Задания для контрольной работы.
- •3. Основные законы общей химии. Стехиометрия.
- •3.Моль. Закон Авогадро. Молярный объем газа.
- •5. Закон Бойля-Мариотта
- •6. Закон Гей-Люссака
- •3.2. Примеры решения задач
- •Тогда молярная масса газа равна
- •3.3 Задания для контрольной работы.
- •4. Химический эквивалент.
- •4.2. Задания для контрольной работы.
- •1.Рассчитать эквивалент химических соединений
- •5. Строение атома. Периодический закон и приодическая таблица д.И. Менделеева.
- •5.1. Атом и его строение
- •5.2. Периодические свойства элементов.
- •Периодически изменяются следующие свойства атомов:
- •Непериодически ( монотонно ) изменяются:
- •5.3. Задания для контрольной работы.
- •6.Термодинамика и термохимия
- •Тепловой эффект реакции
- •Энтальпия
- •Стандартная энтальпия образования веществ
- •6.2.Вычисление тепловых эффектов. Закон Гесса.
- •6.3. Энтропия.
- •Энтропия
- •6.4. Энергия Гиббса
- •Энергия Гиббса
- •6.5. Направление протекания реакций в зависимости от знаков dh, ds, dg
- •6.6. Задания для контрольной работы
- •7. Химическая кинетика и химическое равновесие.
- •7.3. Примеры решения задач.
- •7.4.Задания для контрольной работы
- •8. Коллоидные растворы.
- •8.1 Задания для контрольной работы.
- •9. Растворы
- •9.2.Способы выражения концентрации растворов.
- •9.3. Пример приготовления растворов необходимой концентрации различными способами.
- •9.4. Задания для контрольной работы.
- •10. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель.
- •Сильных электролитов Слабых электролитов
- •10.2.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •10.3.Формулы для расчета рH сильных и слабых электролитов.
- •Реакция рН
- •10.4.Значение водородного показателя
- •10.5. Примеры решения задач.
- •10.6.Задания для контрольной работы
- •11. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена
- •11.2. Примеры решения задач.
- •11.3. Задания для контрольной работы
- •12. Гидролиз солей.
- •12.1. Гидролизом соли называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию электролита, более слабого, чем исходный.
- •Катион слабого основания Анион слабой кислоты
- •12.2 Количественные характеристики гидролиза.
- •12.3.Управление процессом гидролиза
- •12.4. Контрольные задания
- •13 . Окислительно-восстановительные реакции.
- •13.1. Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.
- •13.2.Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •Реакции диспропорционирования
- •Окислителем и восстановителем является один и тот же элемент
- •Хлор и ок-ль и восст-ль
- •13.3. Примеры решения задач.
- •4) Суммируем электронные уравнения, предварительно умножив на коэффициенты:
- •5) Сокращаем подобные члены:
- •6) Составляем молекулярное уравнение:
- •13.4. Задания для контрольной работы
- •14. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •14.2. Примеры решения задач.
- •14.3.Задания для контрольной работы.
- •15. Электролиз
- •15.2.Различают электролиз расплавов и растворов электролитов.
- •15.4. Примеры решения задач.
- •15.5.Задания для контрольных работ.
- •16. Общие свойства металлов.
- •16.2. Химические свойства металлов.
- •Кальций. Основные свойства, получение.
- •Соединения кальция. Химические свойства, получение.
- •16.4. Жесткость – один из технологических показателей, принятых для характеристики состава и качества природных вод.
- •Способы устранения жесткости воды.
- •Виды коррозии металлов.
- •16.6. Типы защиты металлов от коррозии.
- •16.7. Примеры решения задач.
- •16.8. Задания для контрольной работы .
- •17. Основы органической химии. Полимеры.
- •17.1.Соединения углерода (за исключением некоторых простых соединений) называют органическими соединениями.
- •17.2. Вопросы и задания для контрольной работы.
- •18. Химический анализ строительных материалов
- •18.2.Задания для контрольной работы.
- •Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Основания
- •Произведение растворимости (пр) некоторых малорастворимых в воде соединений
- •Номенклатура солей
- •Классификация органических соединений по функциональным группам
- •Названия предельных углеводородов
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
- •7.5.Варианты заданий для выполнения контрольной работ
11.2. Примеры решения задач.
Пример 1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) HCl и NaOH; б) Pb(NO3)2 и Na2S; в) NaCIO и HNO3; г) K2CO3 и H2SO4 ; д) CH3COOH и NaOH.
Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде;
а) HC l+ NaOH = NaCl + H2O
б) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3
в) NaClO + HNO3 = NaNO3 + HClO
г) K2CO3+H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
д) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образование слабых электролитов (H2O, HClO), осадка (PbS), газа (CO2).
В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода – более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключая одинаковые ионы из обеих частей равенства: а) Na+ и Cl - ; б) Na+ и NO3- ; в) Na+ и NO3- ; г) K+ и SO42 ; д) Na+, получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций:
а) H+ + OH = H2O
б) Pb2+ + S2 = PbS
в) ClO- + H+ = HClO
г) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
д) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:
а) SO32- + 2H+ = SO2 + H2O
б) Pb2+ + CrO42- = PbCrO4
в) HCO3- + OH- = CO32- + H2O
г) ZnOH+ + H+ = Zn2+ + H2O
В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
а) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
б) Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3
в) KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
г) ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O
11.3. Задания для контрольной работы
1. Составьте молекулярное и ионные (полное и сокращенное) уравнения реакций для указанных веществ.
№ варианта |
Задание 1 |
201 |
Fe(NO3)2+CO2+H2O |
202 |
CaCO3+CH3COOH |
203 |
H2SO4+NaOH |
204 |
HBr+AgNO3 |
205 |
Zn+CH3COOH |
206 |
CaCO3+HCl |
207 |
H2SiO3+NaOH |
208 |
NH4OH+HI |
209 |
Zn+HCl |
210 |
NaOH+MgCl2 |
211 |
NaCl+AgNO3 |
212 |
BaCl2+Al2(SO4)3 |
213 |
FeCl3+KOH |
214 |
BaCO3+HNO3 |
215 |
CuSO4+H2S |
216 |
H2SO4+KOH |
217 |
MgCO3+HCl |
218 |
NaOH+HCl |
219 |
CH3COOK+H2SO4 |
220 |
MgCl2+Na2SO4 |
12. Гидролиз солей.
12.1. Гидролизом соли называют процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к образованию электролита, более слабого, чем исходный.
Алгоритм составления уравнений гидролиза соли с образованием промежуточных продуктов гидролиза.
Составить уравнение диссоциации соли. Выявить ион слабого основания или слабой кислоты.
AlCl3«Al3++3Cl– Na3PO4«3Na++PO3–4