Реакция рН

раствора 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

сильно слабо слабо сильно

средне средне

КИСЛАЯ ЩЕЛОЧНАЯ

НЕЙТРАЛЬНАЯ

СРЕДА.

10.4.Значение водородного показателя

Почва	рН	Расте-ние	опт. рН	Раствор	рН	Сок	рН
Черно-зем	7	Карто-фель	4 – 8	Кровь	7,4	Карто-фель розо-вый	5,92
Подзо-листая	3,5 – 6	Клевер	5 – 8	Желу-дочный сок	1,7	Мор-ковь	6,67
Солон-чаки	8 – 9	Свекла	6 – 8	Водопр. вода	7,5	Яблоки анто-новка	2,50

10.5. Примеры решения задач.

Пример 1. Вычислить рН, рОН, [Н⁺] , [ОН^-] в 0.01М HCl.

Решение. Соляная кислота относится к сильным кислотам, поэтому можно принять концентрацию ионов водорода равной концентрации кислоты [Н⁺] =0.01моль/л. Значение рН вычисляется по формуле ( 1) и равно рН= -lg 0.01 =2. Концентрацию гидроксид-ионов можно найти, зная величину ионного произведения воды:

[ОН^-] =10^-14/[Н⁺] = 10^-14/0.01 = 10^-12

Значение рOH = -lg 10^-12 =12

Кроме того величину рОН можно найти из известного равенства

рН + рОН = 14

10.6.Задания для контрольной работы

1.Запишите уравнения процесса диссоциации, выражение константы диссоциации, степени диссоциации (для слабых электролитов) и рассчитайте рН для указанной концентрации.

№ варианта	Задание 1
181	Серная кислота (1М)
182	Гидроксид аммония (0,025н.)
183	Азотистая кислота (0,25М)
184	Азотная кислота (0,65н.)
185	Гидроксид натрия (0,17М.)
186	Сероводородная кислота (0,36н.)
187	Гидроксид калия (0,3М)
188	Хлорная кислота (0,6н.)
189	Хлороводородная кислота (2н.)
190	Гидроксид аммония (0,1М)
191	Угольная кислота (0,05н.)
192	Метакремниевая кислота (0,2М)
193	Бромоводородная кислота (0,5н.)
194	Гидроксид калия (1М)
195	Сероводородная кислота (0,3н.)
196	Гидрокисд аммония (0,02М)
197	Азотистая кислота (2н.)
198	Хлорная кислота (1М)
199	Гидроксид лития (0,05н.)
200	Циановодородная кислота (0,08М)

11. Ионно-молекулярные уравнения реакций обмена

11.1.Ионно-молекулярные, или просто ионные уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированны, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.

В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы и обеих частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения.