5.2. Периодические свойства элементов.

1. Атомный радиус. Атомный радиус зависит от заряда ядра, т.е. с увеличением заряда ядра радиус уменьшается, т.к. увеличивается притяжение электронов внешнего слоя к ядру.

В периоде радиус атома, с увеличением порядкового номера, уменьшается.

В группе с увеличением порядкового номера радиус атома увеличивается.

2. Энергия ионизации. Потенциал ионизации.

Электроны наружного уровня могут присоединяться и отрываться, т. е. атомы могут стать положительно или отрицательно заряженными ионами.

-

Атом – е Kt⁺

-

Атом +е An^-

Энергия необходимая для отрывания электрона от атома – называется энергией ионизации. Наименьшее напряжение электрического поля, при котором скорость электронов становится достаточной для ионизации атомов - называется потенциалом ионизации. Измеряется в ВОЛЬТАХ. ε^- потенциал.

Первый потенциал меньше, чем второй, а второй меньше, чем третий и т. д.

Чем меньше потенциал ионизации, тем сильней выражены металлические свойства.

3. Cродство к электрону – это энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому.

Сродство к электрону у металлов приблизительно равно 0, т. е. для атома металлов присоединение электрона не характерно и энергией не выгодно. Сродство к электрону для неметаллов положительно, тем больше, чем ближе к благородному газу находится неметалл.

4. Электроотрицательность.

Электроотрицательность - это способность атомов смещать электронную плотность в химической связи.

Открыта в 1932 году Л.ПОЛИНГОМ.

Электроотрицательность - это арифметическая сумма энергии ионизации и сродства к электрону(Х)

При расчетах используются относительные значения электроотрицательности:

X = 1

^Li

X = 4 (max значение)

_F

Условная граница между металлами и неметаллами определяется значением электроотрицательности.

X ≈ 2

Если X ‹ 2 металл, если X > 2 неметалл.

Периодически изменяются следующие свойства атомов:

Радиус атома,

потенциал ионизации,

сродство к электрону,

степень окисления.

Непериодически ( монотонно ) изменяются:

Масса атомов,

число электронов в атоме.

Периодичность изменений химических и физических свойств элементов главных подгрупп.

Свойства	Изменения
	в главных подгруппах	в периодах
Заряд ядра	Возраст ↓	Возраст →
Радиус атома	Возраст ↓	Возраст →
Высшая валентность по водороду	Пост	Возраст I - VII
Потенциал ионизации	Возраст ↑	Возраст →
Сродство к электрону	Возраст ↑	Возраст →
Электроотрицательность	В основ возраст ↑	Возраст →
Не металлические	Возраст ↑	Возраст →
Металлические	Возраст ↓	Возраст ↓
Плотность простых вещ	Возраст →	I→IV←VII
t плавления и кипения металлов	Возраст ↑
t плавления и кипения неметаллов	Возраст ↓