Пример 4

Рассчитать массовую долю Н₂С₂О₄ • 2Н₂О в анализируемом образце, если на титрование раствора, содержащего 0,1650 г об­разца, израсходовано 25,00 мл 0,1н раствора NaOH.

Решение:

1. Определить TNaOH/H₂С₂О₄ • 2Н₂О (ТNaОН/к-те).

ТNaОН/к-те = = 0.006303 г/мл.

2. Находим массу кислоты в образце.

MH₂C₂O₄ = T_NaOH/к-те • V_NaOH = 0,006303 • 25,00 = 0,1576 г.

3. Находим массовую долю кислоты в образце.

ω Н₂С₂О₄ • 2Н₂О = 0,1576/0,1650 = 0,96

Пример 5

К раствору К₂Сr₂О₇ добавили избыток раствора KI. Выде­лившийся йод оттитровали 35,20 мл 0,05н раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массу бихромата калия в исследуемом раство­ре.

Решение:

1. Составим уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7Н₂О = 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ +7H₂O.

В этой реакции изменяется степень окисления хрома и йода.

Сr₂О₇^-2 + 2 • З +14н⁺ = 2Сг³⁺ + 7Н₂О.

2I^- - 2 = 1⁰₂

При титровании происходит реакция:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2NaI;

2S₂O₂^-3 - 2 = S₄O^2-₆

I₂+2 =2 I^-

Молярная масса эквивалента окислителя (восстановителя) рассматривается как отношение молярной массы вещества к числу электронов, принявших участие в реакции.

Мэк К₂Сr₂О₇ = = 49,06 г/моль

Mэк Na₂S₂O₃ = 248 г/моль

2. Определяем титр тиосульфата по бихромату.

Т Na₂S₂O₃/K₂Cr₂O₇ = =0.002492 г/мл

3. Находим количество бихромата калия в анализируемом растворе:

m K₂Cr₂O₇ = T Na₂S₂O₃/ K₂Cr₂O₇ • V Na₂S₂O₃ = 0,002482 • 35,20 = 0,0873 г.

Пример 6

Определить массовую долю золя канифоли (ω), если извест­но, что интенсивность рассеянного света стандартного золя (Wcт. = 0,025) и исследуемого раствора оказались равны при вы­соте освещенной части золей hст. = 3 • 10^-1см, hиск. = 14 • 10^-1см.

Решение:

Из уравнения Релея Iρ = I° , (Iρ – интенсивность рассеянного света, V – объем частицы) следует, что если объемы дисперсных частиц равны, то , следовательно, , вместо соотношения интенсивностей рассеянного света можно ввести соотношение , следовательно, .

Пример 7

Определить массовую долю яблочной кислоты в растворе, угол вращения плоскости, поляризации которого равен α_исп. = 0,8°. Угол вращения плоскости поляризации стандартного рас­твора (ω_ст. = 0,02) равен +0,46°. Длина поляриметрической труб­ки 1 дм.

Решение.

1. , отсюда находим удельное вращение:

α_о = ;

.

2. Находим массовую долю яблочной кислоты в растворе:

= 0,03

Пример 8

При решении задач по физико-химическим методам анализа пользуются методом градуировочного калибровочного графика.

Методом полярографии стандартных растворов, содержа­щих медь, получены следующие результаты:

Номер образца	1	2	3	4	5
Содерж. меди (ω)	0,10	0,19	0,32	0,41	0,54
Высота полярограф. Волны (h) мм	6	12	20	26	36

Определите содержание меди в исследуемом образце, если высота полярографической волны для него равна 15 мм.

Решение.

1. Необходимо построить градуировочный график (который строится на миллиметровой бумаге) по результатам анализа стандартных растворов.

h мм

ω

2. По градуировочному графику находим концентрацию исследуемого раствора. ω =0,145.