Билет №3

1.Классификация коррозионных разрушений. Кинетика электрохимических процессов.

2.Проблема остаточных напряжений при секционно-блочном способе ремонта корпуса.

1.

Коррозия металлов - разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой (с жидкостями, газами).

Первопричиной коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в различных средах при разных внешних условиях. Количественная характеристика коррозии – ее скорость. Т.е. коррозионные потери единицы поверхности металла в единицу времени.

[мм/год]

-глубинный показатель коррозии, П - глубина разрушения,

Коррозионные процессы классифицируют:

1) по механизму реакций, взаимодействия металла с коррозионной средой

2) по геометрическому характеру коррозионных разрушений на поверхности или в объеме металла.

3)по условиям протекания коррозии

К первому типу относят химическую и электрохимическую.

Химической коррозией называется взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и вос­становление окислительной компоненты коррозионной среды про­текают в одном акте. Химическая коррозия опасна для элементов, работящих в условиях высоких температур.

Химический механизм этой коррозии проявляется в виде проходящей на одном и том же участке поверхности в одну ста­дию и независящей от потенциала металла без участия свободных электронов, когда металл, отдавая окислителю валентные электроны, вступает с ним в химическое единение или образует ионы.

Электрохимической коррозией металлов называется взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительной компоненты коррозионной среды протекает не в одном акте, а их скорости зависят от электродного потенциала. Схема электрохимической коррозии состоит из анода и катода, погруженных в раствор электролита.

Условия протекания электрохимической коррозии:

Большее значение электродного потенциала катода по сравнению с анодом.

Поляризация – уменьшение скорости коррозии, которое достигается путем уменьшения силы тока между катодом и анодом, которое происходит при сближении потенциалов катода и анода.

Явление, проти­водействующее поля­ризации электрода называют деполяриза­цией. Деполяризация (анодная и катодная) ускоряет процесс коррозии. Поляриза­цию можно уменьшить или вообще предот­вратить добавлением соответствующих ве­ществ, называемых де­поляризаторами.

Ко второму типу относят сплошную (общую) и местную.

Виды сплошной коррозии:

-равномерная (а)

-неравномерная (б)

-избирательная (в)

Виды местной коррозии:

-пятнами (г)

-язвами (д)

-точечная - питтинг-коррозия (е)

-сквозная (ж)

-подповерхностная (и)

-межкристаллитная (к)

-нитевидная (з)

-ножевая (л)

-коррозионное растрескивание (одновременное воздействие коррозионной среды и растягивающих напряжений) (м)

К третьему типу относят газовую, при различных видах погружения металла в коррозионную среду, атмосферную (в атмосфере воздуха).