Контрольные вопросы и ситуационные задачи

1. Какими химическими реакциями доказывают принадлежность анализируемых веществ к альдегидам? Напишите уравнение химических реакций.

2. С какой целью к раствору формальдегида добавляют метанол?

3. Какие методы количественного определения веществ производных альдегидов Вы знаете? Напишите уравнения химических реакций.

4. Каковы условия хранения лекарственных веществ производных альдегидов?

5. При хранении раствора формальдегида образовался белый осадок. Какой химический процесс при этом произошел? Каков химический состав осадка?

6. Напишите графическую формулу, латинское и химическое названия кислоты аскорбиновой , глюкозы.

7. Как получают вышеперечисленные вещества?

8. Какими химическими реакциями можно подтвердить подлинность кислоты аскорбиновой? Напишите уравнения реакций.

9. Какие химические реакции используются для количественного анализа кислоты аскорбиновой, глюкозы?

10. Как применяют кислоту аскорбиновую, глюкозу в медицинской практике?

11. Какие условия необходимы для хранения этих веществ?

12. Почему при испытании на подлинность кислоты аскорбиновой с 2,6-дихлорфенолиндофенолом раствор последнего добавляют по каплям?

13. Приведите уравнения реакций, подтверждающих наличие полуацетального гидроксила в молекулах глюкозы и лактозы.

14. Приведите пример реакции конденсации для углеводов.

15. Приведите уравнения реакций, подтверждающих наличие как гидроксильной, так и альдегидной групп в молекуле глюкозы.

16. Какие изомеры известны Вам для молекулы глюкозы?

17. Обоснуйте возможность применения рефрактометрии для анализа глюкозы. Приведите формулу расчета содержания глюкозы.

18. Объясните, на чем основано поляриметрическое определение глюкозы в растворе? Приведите формулу расчета.

19. Можно ли кислоту аскорбиновую отличить от глюкозы реакциями окисления?

20. Дайте заключение о качестве раствора формальдегида по количественному определению с учетом требований ГФ Х (должно быть формальдегида в лекарственном средстве 36,5%-37,5%), если на определение 5 мл раствора приготовленного в результате разведения навески 1,0025 г в мерной колбе вместимостью 100 мл до метки взято 20 мл 0,1 моль/л раствора йода с К = 0,9974 и на титрование израсходовалось 7,63 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата с К = 1,0021.

21. Какую массу кислоты аскорбиновой следует взять, чтобы на титрование (М. м. = 176,13) пошло 5 мл 0,1 М раствора йода?

22. Если взять две одинаковые массы кислоты аскорбиновой и одну из них титровать 0,1 М раствором гидроксида натрия, а другую 0,1 М раствором йодата калия, одинаковый ли объем этих растворов пойдет на титрование? Oтвет пояснить.

23. Рассчитайте, какую навеску порошка растертых таблеток кислоты аскорбиновой следует взять для количественного определения, чтобы на титрование израсходовалось 10,00 мл раствора калия йодата (0,1 моль/л) с К 1,0028? Таблетки по 0,05 г, средняя масса таблеток 0,200 г. М.м. кислоты аскорбиновой 176,13 г/моль.

24. На титрование 5 мл 5% раствора кислоты аскорбиновой для инъекций израсходовалось 25,00 мл раствора калия йодата (0,1 моль/л) с К 1,0015. Сделайте заключение о качестве. Согласно ФС, в 1 мл препарата должно быть от 0,0475 до 0,0525г кислоты аскорбиновой.

25. Рассчитайте удельное вращение глюкозы в пересчете на сухое вещество, если угол вращения водного раствора, содержащего 2,5 г лекарственного вещества в 25 мл растворителя, при длине кюветы 10 см равен + 4,74°.

26. При определении глюкозы рефрактометрическим методом в порошке состава:

Эритромицина 25000 ЕД

Глюкозы 0,2

показатель преломления раствора, приготовленного растворением в 1,5 мл воды и доведением водой до 2,0 мл навески порошка массой 0,1 г равен 1,3397, воды 1,333.Рассчитайте содержание глюкозы в лекарственной форме. Фактор показателя преломления глюкозы 0,00142. 1ЕД эритромицина соответствует 0,001 мг. (Преломлением света эритромицином можно пренебречь).