Задание 2.

Фармацевту на анализ поступил раствор хлорида натрия	Стимул
1. Сколько грамм хлорида натрия содержится в 100 мл раствора, если на титрование 1 мл его затрачено 1,33 мл 0,1 М раствора AgNO3. 2. Назовите и запишите: метод титриметрического анализа рабочий раствор установочное вещество способ титрования условия титрования химизм метода индикатор переход окраски	Задачная формулировка
1. _________________________________________________ ___________________________________________________ ___________________________________________________ 2. Метод титриметрического анализа - _________________ Рабочий раствор - _________________________________ Установочное вещество - ___________________________ Способ титрования - _______________________________ Условия титрования - ______________________________ Химизм метода: ___________________________________ Индикатор - ______________________________________ Переход окраски - _________________________________	Бланк ответа
Mr(NaCl) = 58,44 г/моль	Источник информации

Преподаватель:

060301 Фармация…
Дисциплина (МДК) Аналитическая химия контроль освоенных умений в форме экзамена
ГАОУ СПО РБ Бирский МФК	Рассмотрено Предметной комиссией химических дисциплин «___» ___________ 2013 г. Председатель ПК _________________	Практическое задание № Вариант 3	Утверждаю Зам. директора по УР _________Т.Г.Зотова «___» ___________ 2013г.
ГАОУ СПО РБ Бирский МФК	Рассмотрено Предметной комиссией химических дисциплин «___» ___________ 201_ г. Председатель ПК _________________	Практическое задание № Вариант 3	Утверждаю Зам. директора по УР _________Т.Г.Зотова «___» ___________ 201_г.

Вариант 3

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (1-20) обведите кружком номер правильного ответа в данной работе.

1. Какой из растворов имеет нейтральную среду:

а) CH₃COONa;

б) NaHCO₃;

в) CH₃COONH₄;

г) NH₄Cl.

2. Фактор эквивалентности Al₂(SO₄)₃ в реакции

Al₂(SO₄)₃ + 3Pb(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3PbSO₄↓:

а) 1/2;

б) 1/3;

в) 1/6;

г) 1.

3. Катион аммония можно обнаружить с помощью реактива:

а) реактива Чугаева;

б) реактива Несслера;

в) раствора сульфида натрия;

г) раствора диметилглиоксима.

4. Катион серебра можно обнаружить:

а) раствором FeCl₃;

б) раствором нитрата натрия;

в) реакцией "серебряного зеркала";

г) раствором сульфата меди.

5. Катион бария окрашивает пламя в:

а) желто-зеленый цвет;

б) кирпично-красный цвет;

в) фиолетовый цвет;

г) синий цвет.

6. Реактив на катион цинка:

а) гексацианоферрат (III) калия;

б) гексацианоферрат (II) калия;

в) гидрофосфат натрия;

г) оксалат аммония.

7. Реактив на катион железа (III)

а) NH₄SСN;

б) Na₂HPO₄;

в) K₃[Fe(CN)₆];

г) C₂H₅OH.

8. Соли Cu²⁺ окрашивают пламя в цвет:

а) желтый;

б) зеленый;

в) красный;

г) фиолетовый.

9. Борат-ион можно обнаружить:

а) йодокрахмальной бумагой;

б) куркумовой бумагой;

в) раствором Несслера;

г) жидкостью Фелинга.

10. Осадок иодида серебра:

а) белого цвета;

б) желтого цвета;

в) коричневого цвета;

г) светло-желтого цвета.

11. Раствор антипирина окрашивает нитрит-ион в:

а) красный цвет;

б) изумрудно-зеленый цвет;

в) синий цвет;

г) белый цвет.

12. К кислотно-основным индикатором относятся все, кроме:

а) фенолфталеина;

б) метилового оранжевого;

в) метилового красного;

г) хромового темно-синего.

13. Нитритометрически определяют содержание всех лекарственных средств, кроме:

а) стрептоцида;

б) новокаина;

в) норсульфазола;

г) натрия бензоата.

14. Методом перманганатометрии можно определить:

а) HNO₃;

б) NaNO₂;

в) K₂Cr₂O₇;

г) H₂O₂.

15. Индикатор метода Фольгарда:

а) хромат калия;

б) железо-аммонийные квасцы;

в) эозинат натрия;

г) дифенилкарбазон.

16. ГФ XI рекомендует методом Мора определять содержание:

а) хлоридов, иодидов;

б) бромидов, иодидов;

в) хлоридов, бромидов;

г) хлоридов, бромидов, иодидов.

17. Индикатор при титровании иодидов методом Фаянса:

а) хромат калия;

б) бромфеноловый синий;

в) эозинат натрия;

г) бромтимоловый синий.

18. К металлоиндикаторам относятся:

а) хромат калия;

б) хромовый темно-синий;

в) дифенилкарбазон;

г) железо-аммонийные квасцы.

19. Условия титрования в комплексонометрии:

а) нагревание;

б) азотнокислая среда;

в) нейтральная среда;

г) добавление аммиачного буфера.

20. Концентрацию раствора рефрактометрическим способом рассчитывают по формуле:

а) С% = (n – n₀)/F ;

б) C% = F / (n – n₀);

в) C% = (n₀ – n)/F ;

г) C% = (n – n₀)100%/F.