6.Правило Клечковского

Правило n + l, или правило Клечковского. Энергия электрона в атоме определяется значениями главного n и побочного l квантовых чисел, поэтому сначала заполняются электронами те энергетические уровни и подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел n + l минимальна. Если для двух подуровней одного или разных уровней суммы n + l равны, то сначала заполняется подуровень с меньшим значением n. 

7.Определение валентности атомов. Нормальное и возбужденное состояние атомов

В химии валентными электронами называют электроны, находящиеся на внешней, или валентной, оболочке атома. Валентные электроны определяют поведениехимического элемента в химических реакциях. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны (проявляет свойства окислителя) в химических реакциях при прочих равных условиях. Полностью заполненные внешние электронные оболочки имеют инертные газы, которые проявляют минимальную химическую активность. Периодичность заполнения электронами внешней электронной оболочки определяет периодическое изменение химических свойств элементов в таблице Менделеева.

Количество валентных электронов (максимальная валентность) равно номеру группы в периодической

Итак, в основном состоянии атом серы имеет 2 неспаренных р-электрона и проявляет валентность 2; в первом возбуждённом состоянии - 4 неспаренных электрона и валентность 4 (спарены только s-электроны) ; во втором возбуждённом состоянии на внешнем слое атома все электроны неспаренные, валентность 6.  Кстати, атомы азота, кислорода, фтора и неона не имеют возбуждённых состояний, т. к. у этих элементов нет свободных р-орбиталей, а на d-подуровень электроны перейти не могут, т. к. на втором энергетическом уровне (это элементы 2 периода) нет d-подуровня. По той же причине нет возбужденных состояний у атомов водорода и гелия: у элементов первого периода - лишь один энергетический уровень, содержащий только одну s-орбиталь.

8. Классификация элементов по электронным семействам

Это связь между положением элемента в периодической системе и электронным строением его атомов. От того, какой энергетический подуровень заполняется последним, различают 4 электронных семейства элементов: s, p, d и f: 

1. s-Элементы – семейство элементов, у которых при заполнении электронных уровней электронами, последний электрон идет на внешний s-подуровень. Это первая и вторая группа главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у них 1 или 2 электрона.  Например, Na: 14s2 2s2 p6 3s1, валентным является один s-электрон.  2. p-элементов последний электрон идет на p-подуровень внешнего уровня. Это элементы III - VIII групп главной подгруппы каждого периода.  3. d-элементов сначала заполняется s-подуровень внешнего уровня, а последний электрон идет на d-подуровень предвнешнего уровня. d-Элементы находятся в побочных подгруппах п. с. (У d-элементов возможен проскок электронов с s-подуровня внешнего уровня на свободную d-орбиталь предвнешнего уровня, если это энергетически выгодно. )  4. f-Элементов последний электрон идет на f-подуровень предпредвнешнего уровня. К ним относятся лантаноиды и актиноиды.