Основа квантовой теории
Характеристика квантовых чисел
Правило Гунда
Принцип Паули
Принцип наименьшей эенергии
Правило Ключевского
Определение валентности атомов.нормальное и возбужденное состояние атома
Классификация элементов по электронным семействам
Переодический закон и переодическая система элементов и ее структура
Радиусы атомов и ионов
Электроотрицательность
Ионизационные потенциалы
Сродство к электрону
Хим. Связь ее типы
Образование ионной связи и ее свойства.
Образование ковалентной связи и ее свойства
Межмолекулярные взаимодействия
Донорно акцепторная связь
Водородная связь
Метод ковалентных связей
Метод молекулярных орбиталей
Кристаллические решетки
Тепловой эффект химической реакции.Энтальпия. Энтропия.Энергия гиббса
Закон Гесса.
1-й закон термодинамики.
Уравнение Гиббса
Скорости хим. Реакций. Факторы, влияющие на скорость хим-ю реакцию
З-н действия масс.
Уравнение Вант-Гоффа.
Уравнение Арруииуса.Энергия активации
Химической равновесие, константа равновесия.Принцип лешателье
Катализ.
Общие сведения о растворах.Растворяемость
Физическая и химическая теории растворов
Способы выражения концентрации растворов.
Общие свойства растворов. законы Рауля
Диффузия и осмос. Уравнение Вант-Гоффа
Растворы электролитов. Изотонический коэфицент.
Электрическая диссоциация. Ступенчатая диссоциация.
Сильные и слабые электролиты.Степень и константа диссоциации.
Растворение в растворах электролитов
Произведение растворимости
Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель pH.
Гидролиз солей. Степень гидролиза.
Понятие электрофореза и осмоса.
Окислительно- восстановительные реакции. Метод эл. Баланса
Типы ОВР.
Механизм возникновения электродных потенциалов.
Основные виды коррозии. Химическа и электрохимисеская коррозия.
Методы защиты металлов от коррозии.
Ингибиторы и пассиваторы коррозии.
Важнейшие представители полимеров и методы их получения. Применение полиерных материалов на транспорте.
Физико-химические свойства полимеров.Термохимическая кривая
Электролиз . Законы майклая Фарадея . Выход по току.
Методы химической идентификации веществ. Качественный и количественный анализ
Ответы по химии
1.Основы квантовой теории
теория, основы который были заложены в 1900 физиком Максом Планком. Согласно этой теории, атомы всегда излучают или принимают лучевую энергию только порциями, прерывно, а именно определенными квантами (кванты энергии), величина энергии которых равна частоте колебаний (скорость света, деленная на длину волны) соответствующего вида излучения, умноженной на планковский квант действия (см. Константа, Микрофизика, а также Квантовая механика). Квантовая теориябыла положена (гл. о. Эйнштейном) в основу квантовой теории света (корпускулярная теория света), по которой свет также состоит из квантов, движущихся со скоростью света (световые кванты, фотоны).
2. Характеристика квантовых чисел
1)Главное
квантовое число (n) — характеризует
энергию и размер орбитали. Оно принимает
значения от 1 до 
:
n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
2)Побочное (орбитальное) квантовое число (1) - характеризует форму орбиталей и принимает значения от 0 до (n - 1): 1 = О, 1, 2, 3, 4. Например, если n = 2, то 1 имеет 2 значения: О, 1. Значит, на 2 энергетическом уровне есть сферическая орбиталь (1 = 0) и в виде объемной восьмерки (гантелеобразная) (1 = 1).
3)Магнитное квантовое число (m) - характеризует количество орбиталей одинаковой формы и ориентацию их в электромагнитном поле ядра атома. Оно принимает значения в интервале от —1 до +1. Для каждого значения разрешено (21 + 1) значений числа m. Например, если 1 = 1, то m имеет (2 x 1 + 1) 3 значения: — 1,0, +1.
4)Спиновое
квантовое число (s) - характеризует
вращение электрона вокруг своей оси и
принимает только 2 значения: +1/2 (
)
и -1/2 (
).
(Спин электрона — свойство электрона
вести себя как крошечный магнит).
3.Правило Гунда
Правило Гунда (Хунда) . Заполнение электронами ячеек p-, d- и f-подуровней вначале происходит неспаренными электронами, и лишь после такого заполнения подуровня начинается вхождение в ячейки вторых электронов (с противоположными спиновыми квантовыми числами) , т. е. происходит их спаривание.
4.Принцип Паули
Принцип Паули можно сформулировать следующим образом: в пределах одной квантовой системы в данном квантовом состоянии может находиться только одна частица, состояние другой должно отличаться хотя бы одним квантовым числом. Вообще, принцип Паули является критерием к разделению частиц==>он справедлив для "всех" частиц
5. Принцип наименьшей энергии: электроны в первую очередь заполняют свободные орбитали с наименьшей энергией.
В многоэлектронных атомах энергия орбиталей определяется не только взаимодействием электронов с ядром, но и взаимодействием электронов между собой. Это проводит к появлению ряда нарушений вышеприведенной последовательности у отдельных d и f-элементов. Явление носит название провал электрона; проявляется в заполнении орбиталей с более высокой энергией при наличии незаполненных орбиталей с более низкой энергией.