Препараты пероксида водорода

Описание. Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, кислой реакции.

MgO2 . MgO

Магния перекись Magnesii peroxydum

Описание. Растворимость. Белый мелкий порошок, без запаха, почти не растворим в воде и спирте. Содержит 25 % перекиси магния. При растворении в минеральных кислотах выделяется H₂O₂.

Гидроперит Hydroperitum

Описание. Растворимость. Твердое вещество белого цвета, растворимое в воде. Содержит 33-35 % H₂O₂ и мочевину_. Гидроперит легко разлагается при растворении в воде с образованием H₂O₂.

Качественный анализ

Водорода пероксид^

1. Кислотно-основные свойства:

H₂O₂ представляет собой очень слабую кислоту: H₂O₂ ↔ H⁺ + HO₂^-

Соли H₂O₂ неустойчивы: MgO₂ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O₂

2. Окислительно-восстановительные свойства:

H₂O₂ является одновременно и окислителем и восстановителем:

Окисление в кислых растворах протекает медленнее, чем в щелочных.

Окислительные свойства:

Восстановительные свойства:

Так как пероксид водорода и окислитель, и восстановитель, то он легко вступает в реакции самоокисления-самовосстановления, при этом разлагается с выделением кислорода:

H₂O₂ + H₂O₂ → 2 H₂O + O₂↑

Пероксид водорода быстро разлагается в щелочной среде, поэтому щелочность стекла, температура, свет и катализаторы (ионы тяжелых металлов) являются причинами изменения концентрации растворов.

3. Реакция образования надхромовых кислот зависит от температуры, pH и концентрации пероксида водорода:

Образуются окрашенные в синий цвет перекисные соединения, растворимые в эфире. Это смесь надхромовых кислот и пероксида хрома.

7. Подлинность магния пероксида доказывают реакциями на ион магния и на пероксид водорода: MgO₂ + HCl → MgCl₂ + H₂O₂

MgCl₂ + NaHPO₄ + NH₄OH + NH₄Cl → NH₄MgPO₄ ↓ + 2NaCl

белый

8. Качество пергидроля определяют по мочевине и также по пероксиду водорода:

Количественное определение

H₂O₂: 1) Перманганатометрия. Метод основан на восстанавливающих свойствах водорода пероксида.

5Н2О2+2КМnO4+3H2SO4=5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O

2) Йодометрия основана на окислительных свойствах водорода пероксида.

Н2О2+2KI+H2SO4=I2+ K2SO4+2H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

MgO₂: MgO₂·MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O₂ , далее определяют водорода пероксид. Должно быть не более 25 % магния пероксида.

Гидроперит (tb): определяют содержание водорода пероксида йодометрическим методом, а стабилизатора натрия бензоата – ацидиметрией.

Хранение

Хранят в склянках с притертой стеклянной пробкой, в прохладном, защищенном от света месте (3 % раствор), твердые вещества в сухом месте в хорошо укупоренной таре, при комнатной температуре.

При неправильном хранении водорода пероксида может быть взрыв:

2 H₂O₂ + ок-ли +в.ва + т.м. + следы щелочей → 2 H₂O + O₂↑ + 188,55 кДж

Ингибиторами этой реакции являются фосфорная, щавелевая, барбитуровая кислоты, мочевина, ацетанилид и др.

При наличии влаги гидроперит образует водорода перекись, а магния пероксид – кристаллогидраты MgO₂ ∙ H₂O или MgO₂∙ 2H₂O.

Применение

Применяют как антисептики – 3 % раствор пероксида водорода для промываний, полосканий. Одна таблетка гидроперита 1,5 г соответствует 15 мл 3 %-ного раствора пероксида водорода. Магния пероксид применяют как антисептик ЖКТ по 0,25-0,5 г.