6. Модель идеального газа его уравнение состояния

 математическая модель газа, в которой предполагается, что: 1) потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией; 2) суммарный объём молекул газа пренебрежимо мал; 3) между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги; 4) время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

,Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.

7. Термическое уравнение состояния идеального газа Влажный воздух

Уравне́ние состоя́ния — уравнение, связывающее между собой термодинамические (макроскопические) параметры системы, такие, кактемпература, давление, объём, химический потенциал и др. Уравнение состояния можно написать всегда, когда можно применять термодинамическое описание явлений. При этом реальные уравнения состояний реальных веществ могут быть крайне сложными.Термическое уравнение состояния связывает макроскопические параметры системы. Для системы с постоянным числом частиц его общий вид можно записать так:

Таким образом, задать термическое уравнение состояния значит конкретизировать вид функции 

8. Калорическое уравнение состояния. Майера уравнение

МАЙЕРА УРАВНЕНИЕ- ур-ние, устанавливающее связь между теплоёмкостями при пост, давлении Cp и пост, объёме С _V 1 кмоля идеального газа:  где R- газовая постоянная. Впервые было получено Ю. P. Майером (J. R. Mayer) в 1842 и ещё до работ Дж. П. Джоуля использовано им для количеств, определения механического эквивалента теплоты. Для произвольной массы т(кг) вещества в состоянии идеального газа M. у. записывается в виде:   , где  - молекулярная масса газа. M. у. можно получить из общего соотношения   (см. Термодинамика), если учесть, что для идеального газа справедливо Клапейрона уравнение.Калорическое уравнение состояния показывает, как внутренняя энергия выражается через давление, объем и температуру. Для системы с постоянным числом частиц оно выглядит так: или, учитывая, что давление можно выразить из термического уравнения:

9. Калорическое уравнение состояния смеси идеальных газов. Энтропия смешивания

Калорическое уравнение состояния выражает зависимость какой-либо калорической величины (внутренней энергии, энтальпии, теплоемкости и т. п.) от р и Т или v и Т. Из уравнения состояния для различных агрегатных состояний наиболее обоснованы уравнения состояния для газов. Уравнение состояния моля идеального газа r=RT/v, где R — газовая постоянная (см. Клапейрона уравнение .  Для реальных газов применяют вириальное уравнение состояния  ,  где В₂, В₃... — 2-й, 3-й и т. д. вириальные коэффициенты, отражающие взаимодействие молекул и являющиеся функциями температуры (p+a/V_m ²)(V_m — b) = RT Энтропия смешения, обусловленная только перестановкой различных молекул, называется геометрической, или комбинаториаль-ной энтропией смешения. Помимо этого существует негеометрический пклал в энтропию смешения, обусловленный энергетическим взаимодействием компонентов п рас творе, приводящим к сжатию растворителя и к образованию ориентированных солызатных Слоев.