140. Реакції

141. NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₄OH

NH₄ ⁺ +Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH4OH + Na⁺ + Cl^- – повне

NH₄ ⁺+OH^- = NH4OH – скорочене

142. SrCl₂+CaSO₄= SrSO₄ + CaCl₂

Sr²⁺ +2Cl^- + Ca²⁺ + SO₄^2- = SrSO_4¯ + Ca²⁺ + 2Cl^- – повне

Sr²⁺+ SO₄^2-= SrSO_4¯ – скорочене

143. Pb(NO₃)₂

Характерна реакція на Pb²⁺

При взаємодії катіону Рb²⁺ з кількома краплями КІ утворюється осад плюмбуму (ІІ) йодиду жовтого кольору:

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂ ¯ + 2KNO₃

Характерна реакція на аніон NO₃^-

Дифеніламін (C₆H₅)₂NH окиснюється аніонами NO₃^-, утворюючи сполуку темно-синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

144. ОВР:

145. 2KMn⁺⁷O₄ + 3NaN⁺³O₂ + H₂O = 2Mn⁺⁴O_{2 +} 3NaN⁺⁵O₃ + 2KOH

Mn⁺⁷ + 3ел = Mn⁺⁴ – відновлення, окисник 3 6 2

N⁺³ – 2ел = N⁺⁵ – окиснення, відновник 2 3

146. 2Cl⁰ + 2H₂O^-2 = 4HCl^-1 + 2O₂⁰

Cl⁰+ 2ел = 2Cl^-1 – відновлення, окисник 2 8 4

2O^-2 – 4ел = O⁰ – окиснення, відновник 4 2

147. CoCl₂

Характерна реакція на катіон Со²⁺

Катіони Со²⁺ утворюють з калієм (КSCN) або амонієм роданідом (NH4SCN) комплексну сполуку синього кольору (“реакція блакитного кільця”)

CoCl₂ + 4KSCN = K₂[Co(SCN)₄] + 2KCl

Характерна реакція на аніон Cl–

Аргентум нітрат осаджує білий осад AgCl, який не розчиняється в розведених кислотах, але добре розчиняється у водному розчині NH₃, утворюючи добре розчинну у воді комплексну сполуку – Аргентум аміакат:

Ag⁺ + Cl^– = AgCl¯;

^AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^–

CoCl₂+ 2AgNO₃ = 2AgCl¯ + Co(NO₃)₂

148. ОВР:

149. K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 3Na₂S⁺⁴O₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 3Na₂S⁺⁶O₄+ K₂SO₄ +4H₂O

2Cr⁺⁶ + 6ел = 2Cr⁺³ – відновлення, окисник 6 6 1

S⁺⁴ – 2ел = S⁺⁶ – окиснення, відновник 2 3

150. 2KBr^-1 + Cl₂⁰ = 2KCl^-1 + Br₂⁰

2Br^-1 - 2ел = Br⁰ – окиснення, відновник 2 2 1

Cl⁰ + 2ел = 2Cl^-1 – відновлення, окисник 2 1

151. CoSo4

Характерна реакція на катіон Со²⁺

Катіони Со²⁺ утворюють з калієм (КSCN) або амонієм роданідом (NH4SCN) комплексну сполуку синього кольору (“реакція блакитного кільця”)

CoSO₄ + 4KSCN = K₂[Co(SCN)₄] + K₂SO4

Характерна реакція на аніон SO₄^2–

Барій хлорид (фармакопейна реакція), взаємодіючи з сульфат-йонами, утворює білий кристалічний осад, який майже не розчиняється у воді й кислотах:

SO₄^2– + Ba²⁺ = BaSO₄¯

CoSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄¯ + CoCl₂

152.ОВР:

153. 2KMn⁺⁷O₄ + 5Na₂S⁺⁴O₂ + 3H₂SO₄ = 2Mn⁺²SO₄ + K₂SO₄ + 5Na₂S⁺⁶O₂ + 3H₂O

Mn⁺⁷ + 5ел = Mn⁺² – відновлення, окисник 5 10 2

S⁺⁴ – 2ел = S⁺⁶ – окиснення, відновник 2 5

154. 2NaI^-1 + Cl₂⁰ = 2NaCl^-1 + I₂⁰

2I^-1 - 2ел = I⁰ – окиснення, відновник 2 2 1

Cl⁰ + 2ел = 2Cl^-1 – відновлення, окисник 2 1

155. KNO₃

Характерна реакція на катіон К⁺

Натрій гексанітрокобальтат (III) Na₃[Co(NO₂)₆] (фармакопейна реакція) у нейтральному або ацетатнокислому середовищі утворює з йонами K⁺ важкорозчинний жовтий кристалічний осад подвійної солі K₂Na[Co(NO₂)₆]:

2K⁺ + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + 2Na⁺

2KNO₃ + Na₃[Co(NO₂)₆] = K₂Na[Co(NO₂)₆]¯ + 2NaNO₃

Характерна реакція на аніон NO₃^-

Дифеніламін (C₆H₅)₂NH окиснюється аніонами NO₃^-, утворюючи сполуку темно-синього кольору, яка під час дальшого окиснення переходить у безбарвну сполуку.

156. Дано:V(H₂SO₄)=25мл=0,025л

V(KOH)=24,5мл=0,0245л

С_н(KOH)=0,1Н

С_н(H₂SO₄)=?

С₁ V₁= С₂ V₂

С_н(H₂SO₄)* V(H₂SO₄)= С_н(KOH)* V(KOH)

С_н(H₂SO₄)= С_н(KOH)* V(KOH) / V(H₂SO₄)= 0,1*0,0245/0,025=0,098Н

Відповідь: 0,098Н