4. Природні фенольні сполуки, що містять гетероцикли

Флавоноїди як найбільш розовсюджені природні фенольні сполуки. Загальна характеристика. Базові оксигеновмісні гетероцикли та класифікація на їх основі. Розповсюдження в природі, хімічна будова та біологічна дія катехінів, флаванонів, флаванолів, флавонів, флавонолів та халконів. Лейкоантоціанідини та антоціанідини. Колір в природі. Антоціанідини як кислотно-основні індикатори. Ізофлавони – природні фітонциди. Біологічна дія та застосування флавоноїдів. Флавоноїди як фактор харчування людини.

Розділ vіii. « фізична і колоїдна хімія »

Предмет, задачі i методи фізичної хімії. Фізична хімія як теоретична основа хімії. Фізико-хімічні процеси в біології i промисловостi. Завдання курсу фізичної і колоїдної хімії у пiдготовці учителя хiмiї i бiологiї.

1. Хімічна термодинаміка. Термодинаміка хімічної рівноваги

Робота розширення ідеального газу.

Термодинамiчнi системи. Внутрiшня енергiя, ентальпiя, Кількість теплоти i робота як форми передачi енергiї. Стандартнi умови в

термодинамiцi. Термодинамiчнi процеси: довільні і недовільні, рівноважні і нерівноважні, оборотні і необоротні. Поняття про теплоємнiсть. Теплоємнiсть мольна при сталому об'ємi i сталому тиску, спiввiдношення мiж ними. Нульовий закон термодинаміки. Теплова (термодинамічна) рівновага. Температура.

Формулювання І закону термодинаміки, форми його аналiтичного запису. Окремi випадки першого закону для iзохорного, iзобарного, iзотермiчного, адiабатного процесiв. Термохiмiчнi символи. Термохiмiчнi рiвняння. Поняття про тепловий ефект хiмiчноi реакцii. Стандартнi теплоти (ентальпії) утворення складних речовин. Залежність теплового ефекту реакції

від температури, закон Кірхгоффа.

Процеси в розчинах. Стандартна ентальпія розчинення, ентальпія гідратації сполуки (для йонних кристалів). Ентальпія гідратоутворення. Стандартна ентальпія нейтралізації і розрахунок стандартної ентальпії дисоціації слабких електролітів. Калориметрiя.

Формулювання другого закону термодинамiки. Довiльнi процеси.

Математичний вираз другого закону. Статистична iнтерпретацiя ентропiї. Поняття про термодинамічну ймовірність. Рiвняння Больцмана.

Третій закон термодинаміки, постулат Нернста. Абсолютна і

стандартна ентропія речовин.

Об’єднаний вираз першого та другого законів термодинаміки. Термодинамiчний потенцiал Гiббса. Прогнозування умов довiльного перебiгу

процесiв та досягнення стану рiвноваги. Залежнiсть термодинамiчного потенцiалу вiд температури. Вплив ентальпійного та ентропійного факторів на напрямок хімічного процесу. Джерела енергiї живих органiзмiв, енергетика біохімічних процесів.

Хімічна рівновага. Стан динамічної рівноваги. Закон дiї мас. Константа

рівноваги простої гомогенної хiмiчної реакції: К_с i К_р. Розрахунок складу рівноважної суміші за вихідним складом і констаною рівноваги. Змiщення хiмiчної рiвноваги, принцип Ле Шательє. Оптимальнi умови здiйснення процесу.

Фазова рівновага. Основні поняття: фаза, компонент, число ступенів свободи. Правило фаз Гiббса.

Двокомпонентнi системи. Рівновага кристал – рідина у двокомпонентних системах. Розчинність та фактори, що на неї впливають. Діаграми розчинності двокомпонентних систем. Діаграми плавкості двокомпонентних систем. Метод термiчного аналiзу при побудові