15. Аммиачная буферная система состоит из двух составных частей.

Классифицируйте её по составу и природе компонентов.

Укажите интервал значений рН, внутри которого эта система обладает буферной емкостью.

Напишите уравнения реакций, отражающих механизм её действия (ионная форма).

Объясните, почему аммиачная буферная система не входит в состав крови.

Решение

1.Состав и природа компонентов:

А)NН₄ОН (NН₃ х Н₂О)-гидроксид аммония, слабый электролит

Б) NН₄С1 – соль, хлорид аммония, сильный электролит.

Гидроксид аммония - слабый электролит, в растворе частично диссоциирует на ионы:

NН₄ОН <=> NН₄⁺ + ОН-

При добавлении к раствору гидроксида аммония хлорида аммония, соль как сильный электролит практически полностью диссоциирует на ионы:

NН₄С1 > NН₄⁺ + С1-

и подавляет диссоциацию основания, равновесие которого смещается в сторону обратной реакции.

3. Интервал значений рН, внутри которого рассматриваемая система обладает буферной емкостью,рассчитывается по формуле:

,

где Кв – константа диссоциации NН₄ОН=1,8*10^-5, С₀-концентрация основания, Сс-концентрация соли.

рН=14-4,74+lg(C₀/Cc)=9,26+lg(C₀/Cc). В зависимости от соотношения C₀/Cc интервал значений рН составляет 8,26-10,26.

4. Способность аммиачного буфера поддерживать практически постоянное значение рН раствора основана на том, что входящие в них компоненты связывают ионы Н+ и ОН-, вводимые в раствор или образующиеся в результате реакции, протекающей в этом растворе. При добавлении к аммиачной буферной смеси сильной кислоты, ионы Н+ будут связываться молекулами или гидроксида аммония, а не увеличивать концентрацию ионов Н+ и уменьшать рН раствора:

NH₄OH+H⁺=NH₄⁺+H₂O

При добавлении щелочи ионы ОН - будут связывать ионы NН₄⁺, образуя при этом малодиссоциированное соединение, а не увеличивать рН раствора:

NH₄⁺+ОН^-= NH₄OH

5. Аммиачная буферная система не входит в состав крови, поскольку интервал значений рН, внутри которого она будет обладать буферной емкостью, находится в щелочной области (рН больше 8). Нормальное значение рН плазмы крови составляет 7,40 ± 0,05, т.е ниже области буферирования.

16. В 200 мл фосфатного буферного раствора содержится 0,8 моль кислотного компонента (н2ро4- ) и 1,6 моль солевого компонента (нро42–).

Установите рН буферного раствора.

Объясните, входит ли рассчитанное значение рН в ЗБД (рН: 6,2 – 8,2).

К_и (Н₂РО₄^-) = 6,210^-8 моль/л; lg 2 = 0,3; lg 6,2 = 0,79.

Классифицируйте буферную систему по составу и природе компонентов.

Решение.

1. Подставим данные задачи в формулу для расчета рН фосфатного буфера:

=-lg(6,210^-8) +lg(1,6/0,8)=7,51

2. Рассчитанное значение рН входит в зону буферного действия( ЗБД) рН: 6,2 – 8,2

3. Фосфатная буферная система является кислотно-основной буферной системой, образованной анионами двух кислых солей