Физические свойства

Все элементы подгруппы Mn – металлы серебристо-белого цвета, плотные, тугоплавкие

Химические свойства

1) Взаимодействие с водой

Mn – активный металл, а Tc и Re – благородные металлы

Mn +2H₂O → Mn(OH)₂ + H₂↑

2) Взаимодействие с кислородом

Мn, Tc, Re при н.у. устойчивы на воздухе. При нагревании:

1) Мn - Mn₃O₂ ≡ MnO∙Mn₂O₃

2) Tc и Re - летучие оксиды: Tc₂O₇ и Re₂O₇

3) Отношение к кислотам

Mn легко растворяется в разб. кислотах в том числе и в уксусной, образуя соли Mn(II):

Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Конц. кислоты – окислители H₂SO₄ и HNO₃ – на холоду пассивируют Mn, при нагревании – растворяют:

Mn + 2H₂SO_{4 конц.} → MnSO₄ + SO₂+ 2H₂O

Mn + 4HNO_{3 конц.} → Mn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Tc и Re с кислотами-неокислителями не взаимодействуют, а с HNO₃:

3Э + 7HNO_{3 конц.} → 3НЭО₄ + 7NO + 2H₂O

HTcO₄ – технециевая кислота

HReO₄ – рениевая кислота

4) Отношение к неметаллам

Mn + Hal₂ → MnHal₂

При t°С Mn взаимодействует со всеми остальными неметаллами

Tc и Re + Hal₂ → при повышенной температуре (за исключением I₂)

5) Взаимодействие с солями

Mn легко восстанавливает ионы из растворов их солей:

Mn + CuSO₄ → Cu + MnSO₄

Соединения Mn, Tc и Re со с.о. +2

Оксид марганца (II) – MnO

Получение:

1) нагреванием в токе водорода:

MnO₂ + H₂ → MnO + H₂O

2) разложением MnCO₃:

MnCO₃ → MnO + CO₂

MnO + H₂O ≠

Mn(OH)₂ получают из солей:

MnCl₂ + 2NaOH → Mn(OH)₂↓+ 2NaCl

белый осадок

2Mn(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 2Mn(OH)₄

бурый цвет

Растворы солей марганца (II) бесцветны

Соединения Mn (II) проявляют восстановительные свойства

	кислая среда	Mn (VII)
M n (II)	сильнощелочная среда	Mn (VI)
в осстановитель	нейтральная, слабощелочная среда	Mn (IV)

Соединения Tc (II) и Re(II) не характерны

Соединения Mn, Tc и Re со с.о. +3 и +4

Оксид марганца (III) – Mn₂O₃ – твердое вещество бурого цвета

Черно-коричневый Mn(OH)₃ почти нерастворим в воде и является очень слабым основанием

Оксид марганца (IV) – MnO₂ – твердое вещество черного цвета

Темно-бурый Mn(OH)₄ практические нерастворим в воде, характеризуется амфотерностью

Соединения Mn (III) и Mn (IV) в водных растворах обычно неустойчивы

Исключение составляет MnO₂ – это наиболее устойчивое соединение марганца

MnO₂ – проявляет амфотерный характер и окислительно-восстановительную двойственность:

	кислая среда	Mn (VII)
Mn (IV)	сильнощелочная среда
в осстановитель		Mn (VI)

В кислой среде это довольно сильный окислитель:

M n (IV)	кислая среда	Mn (II)
окислитель

Соединения Tc и Re со с.о. +3 и +4 не характерны

Соединения Mn, Tc и Re со с.о. +6

С.о. +6 марганец проявляет в анионе MnO₄^2–. Существует в избытке щелочи, легко диспропорционирует (особенно в кислой среде):

3MnO₄^2– + 2H₂O → 2MnO₄^– + MnO₂ + 4OH^–

H₂MnO₄ (марганцовистая кислота) не образуется, соли манганаты

Проявляет окислительно-восстановительную двойственность:

M n (VI)		кислая среда	Mn (VII)
восстановитель
	кислая среда			Mn (II)
Mn (VI)	нейтральная, слабощелочная среда
о кислитель				Mn (IV)

Соединения Tc и Re со с.о. +6 не характерны

Соединения Mn, Tc и Re со с.о. +7

Оксид марганца (VII) Mn₂O₇ –получают только косвенным путем:

KMnO₄ + H₂SO_{4 нонц.} → KHSO₄ + Mn₂O₇ + H₂O

Mn₂O₇ – жидкость черно-зеленого цвета, неустойчива, разлагается со взрывом:

2Mn₂O₇ → 4MnO₂ + 3O₂

Высшие оксиды Tc и Re:

4Tc(Re) + 7O₂ →2Тe₂O₇ (Re₂O₇)

Тe₂O₇ (Re₂O₇) – устойчивые кристаллические вещества

Э₂О₇+Н₂О→ 2НЭО₄