- •Неорганічна хімія посібник для виконання лабораторних робіт та самопідготовки
- •Неорганічна хімія
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Окислювально-відновні реакції
- •Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •Неметали шостої групи
- •Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Література
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Окислювально-відновні реакції
- •8.Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •8.2. Неметали шостої групи
- •8.3. Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Основні поняття хімії
- •Основні закони хімії
- •Пам’ятка для визначення валентностей атомів елементів у сполуках
- •Складання рівнянь можливих реакцій
- •2. Реакція розкладу:
- •3.Реакції заміщення:
- •4.Реакції обміну:
- •Алгоритм складання рівняння окислювально – відновних реакцій методом електронного балансу
- •Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги.
- •Періодичний закон та періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва. Будова атома
- •Будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів
- •Пам’ятка – план для складання характеристики елементів за положенням у періодичній системі та будовою атомів
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації ( с. Арреніус, 1887р.)
- •Пам’ятка для написання реакцій обміну між розчинами електролітів
- •Умови протікання реакцій йонного обміну “ до завершення” (правило Бертоллє)
- •Властивості кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації
- •Алотропні форми кисню
- •Алотропні форми сірки
- •Хімічні властивості сірки
- •Сульфатна кислота
- •Cпецифічні властивості сульфатної кислоти
- •Характеристика контактного способу виробництва сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів у народному господарстві
- •Алотропні форми фосфору
- •Порівняльна характеристика Нітрогену та Фосфору
- •Характеристика амоніаку nн3
- •Хімічні властивості солей амонію
- •Характеристика солей амонію
- •Порівняльна характеристика властивостей нітратної та ортофостатної кислот
- •Взаємодія нітратної кислоти з металами
- •Солі ортофосфатної кислоти (фосфати)
- •Застосування нітратів та фосфатів
- •Добрива
- •Особливості алотропних форм вуглецю
- •Порівняльна характеристика Карбону та Силіцію
- •Вуглецеві матеріали
- •Основні види палива
- •Характеристика адсорбції
- •Порівняльна характеристика карбон (іі) оксиду та карбон (іv) оксиду
- •Солі карбонатної кислоти
- •Хімічні властивості карбонатів
- •Види твердості води
- •Застосування карбонатів
- •Хімічні властивості силікатів
- •Метали загальні властивості металів
- •Поширеність металічних елементів та їх сполук у природі
- •Спільні хімічні властивості металів
- •Корозія металів, захист від корозії
- •Загальні методи добування металів
- •Метали головних підгруп
- •Твердість води
- •Метали побічних підгруп
- •? Тестові завдання Тема. Хімічний зв’язок
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація неорганічних сполук
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій
- •? Тестові завдання Тема. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
- •? Тестові завдання Тема. Окисно-відновні реакції
- •Порівняльна характеристика будови атомів
- •? Тестові завдання Тема. Неметали vіі групи
- •Класифікація біоелементів. Біоелементи у періодичній системі д.І. Менделєєва.
Сульфатна кислота
H2SO4 Н – О О
\ //
S
/ \\
Н – О О
Мr(H2SO4) = 98
М(H2SO4) = 98 г/моль
Двоосновна, оксигеновмісна кислота.
Фізичні властивості: безбарвна рідина, важка (ρ = 1, 84 г/см3), нелетка, добре розчинна у воді.
Обережно! При розчиненні не можна вливати воду в концентровану сульфатну кислоту.
Хімічні властивості сульфатної кислоти
-
Властивість
Рівняння реакції
Тип реакції
1. Дисоціація у водному розчині.
І стадія : H2SO4 ↔ Н+ + НSO4―
ІІ стадія : HSO4―↔ Н+ + SO42―
2. Взаємодія з металами (в ряді активності до Гідрогену).
Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2
магній сульфат
заміщення
3. Взаємодія з основними оксидами.
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2O
цинк сульфат
обміну
4. Взаємодія з лугами.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
натрій сульфат
обміну
5. Взаємодія з нерозчинними основами.
Сu(OH)2 + H2SO4 → СuSO4 + H2O
купрум сульфат
обміну
6. Взаємодія з солями (слабких кислот).
К2СО3 + H2SO4 → К2SO4 + H2O + СО2
обміну
Na2СО3+H2SO4 → Na2SO4 +H2O +СО2
2Na+ + СО32− + 2H+ + SO42− → 2Na+ + + SO42− + H2O + СО2
СО32− + 2H+ → H2O + СО2
йонного обміну
Cпецифічні властивості сульфатної кислоти
-
Ряд активності металів:
K , Na , Mg , Al , Zn , Fe , Ni , Sn , Pb , H , Cu , Hg , Ag , Pt , Au
Me + H2SO4 (концентрована)
З металами, що в ряді активності – до Гідрогену: відновлюється до SO2, S, Н2 S залежно від умов
З металами, що в ряді активності – після Гідрогену: відновлюється тільки до SO2
Якісна реакція
H2SO4 + ВаСl2 → ВаSO4↓ + 2HСl
утворюється білий нерозчинний у воді та кислотах осад
Ва2+ +SO42― → ВаSO4↓
Висновок: реактивом на аніон SO42― є катіон Ва2+.
Характеристика контактного способу виробництва сульфатної кислоти
-
Сировина
Пірит FeS2, самородна сірка, сульфуровмісні гази, повітря
Каталізатор
Ванадій (V) оксид
Основний хімічний процес
Пірит піддають випалюванню киснем повітря:
4FeS2 + 11O2 → Fe2O3 + SO2 + 3310 кДж
Випальний газ після ретельного очищення надходить до контактного апарату, де в присутності каталізатора за температури 450 оС окислюється до SO3.
Сульфур (VІ) оксид поглинають концентрованою сульфатною кислотою. Утворюється олеум, з якого виробляють сульфатну кислоту будь-якої концентрації
Особливості процесу
1. Виробництво безперервне.
2. Випал колчедану здійснюють у киплячому шарі, продуваючи в печі повітря, нагріте випальним газом.
3. Ретельно очищений випальний газ перед надходженням до контактного апарату нагрівають за рахунок теплоти, що виходить із контактного апарату.
4. У поглинальних баштах сульфур (VІ) оксид поглинають сульфатною кислотою протитоком.