- •Неорганічна хімія посібник для виконання лабораторних робіт та самопідготовки
- •Неорганічна хімія
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Окислювально-відновні реакції
- •Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •Неметали шостої групи
- •Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Література
- •Будова атома та періодична система д.І. Менделєєва
- •Типи хімічних зв’язків
- •Класифікація неорганічних сполук
- •Закономірності перебігу хімічних реакцій
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Окислювально-відновні реакції
- •8.Неметали
- •8.1. Неметали сьомої групи
- •8.2. Неметали шостої групи
- •8.3. Неметали п’ятої групи
- •Неметали четвертої групи
- •9.1. Загальні властивості металів
- •Метали головних підгруп
- •Метали побічних підгруп
- •Основні поняття хімії
- •Основні закони хімії
- •Пам’ятка для визначення валентностей атомів елементів у сполуках
- •Складання рівнянь можливих реакцій
- •2. Реакція розкладу:
- •3.Реакції заміщення:
- •4.Реакції обміну:
- •Алгоритм складання рівняння окислювально – відновних реакцій методом електронного балансу
- •Чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги.
- •Періодичний закон та періодична система хімічних елементів д.І. Менделєєва. Будова атома
- •Будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів
- •Пам’ятка – план для складання характеристики елементів за положенням у періодичній системі та будовою атомів
- •Розчини
- •Теорія електролітичної дисоціації ( с. Арреніус, 1887р.)
- •Пам’ятка для написання реакцій обміну між розчинами електролітів
- •Умови протікання реакцій йонного обміну “ до завершення” (правило Бертоллє)
- •Властивості кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації
- •Алотропні форми кисню
- •Алотропні форми сірки
- •Хімічні властивості сірки
- •Сульфатна кислота
- •Cпецифічні властивості сульфатної кислоти
- •Характеристика контактного способу виробництва сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів у народному господарстві
- •Алотропні форми фосфору
- •Порівняльна характеристика Нітрогену та Фосфору
- •Характеристика амоніаку nн3
- •Хімічні властивості солей амонію
- •Характеристика солей амонію
- •Порівняльна характеристика властивостей нітратної та ортофостатної кислот
- •Взаємодія нітратної кислоти з металами
- •Солі ортофосфатної кислоти (фосфати)
- •Застосування нітратів та фосфатів
- •Добрива
- •Особливості алотропних форм вуглецю
- •Порівняльна характеристика Карбону та Силіцію
- •Вуглецеві матеріали
- •Основні види палива
- •Характеристика адсорбції
- •Порівняльна характеристика карбон (іі) оксиду та карбон (іv) оксиду
- •Солі карбонатної кислоти
- •Хімічні властивості карбонатів
- •Види твердості води
- •Застосування карбонатів
- •Хімічні властивості силікатів
- •Метали загальні властивості металів
- •Поширеність металічних елементів та їх сполук у природі
- •Спільні хімічні властивості металів
- •Корозія металів, захист від корозії
- •Загальні методи добування металів
- •Метали головних підгруп
- •Твердість води
- •Метали побічних підгруп
- •? Тестові завдання Тема. Хімічний зв’язок
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація неорганічних сполук
- •? Тестові завдання Тема. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій
- •? Тестові завдання Тема. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
- •? Тестові завдання Тема. Окисно-відновні реакції
- •Порівняльна характеристика будови атомів
- •? Тестові завдання Тема. Неметали vіі групи
- •Класифікація біоелементів. Біоелементи у періодичній системі д.І. Менделєєва.
Властивості кислот, основ і солей у світлі теорії електролітичної дисоціації
-
Електроліти
Характерні спільні йони
Характерні властивості
кислоти
Н+
Діють на індикатори (лакмус – червоний).
Реагують з йонами ОН− з утворенням води Н+ + ОН− → H2O
основи (луги)
ОН−
Діють на індикатори (лакмус – синій, фенолфталеїн – малиновий).
Реагують з йонами Н+ з утворенням води ОН− + Н+ → H2O
солі
спільних йонів нема
Спільні хімічні властивості відсутні.
НЕМЕТАЛИ ШОСТОЇ ГРУПИ
ЕЛЕМЕНТИ VІ ГРУПИ ГОЛОВНОЇ ПІДГРУПИ
ОКСИГЕН ТА СУЛЬФУР
Порівняльна характеристика будови атомів
Оксигену й Сульфуру
-
Протонне
число
Хімічний
символ
Будова
атома
Будова електронних
оболонок
Прості речовини
Властивості простих речовин
+8
О
+⑧))
2 6
2S2 2P4
1S2
1S22S22P4
О2 – кисень
О3 - озон
газ, малорозчинний у воді, без запаху і кольору
газ, нестійкий, без кольору, з запахом свіжості
+16
S
+⑯)))
286
3S2 3P4 3d0
2S2 2P6
1S2
1S22S22P6
3S23P4
S8 – кристалічна
S - пластична
Жовтий порошок,
не змочується водою, неелектро−
провідний
коричнева пластична маса
Алотропні форми кисню
-
Ознаки
для
порівняння
кисень О2
озон О3
Фізичні властивості
Газ без запаху, безбарвний, у товстих шарах блакитнуватий
Газ із гострим характерним запахом, має блакитнуватий колір навіть у невеликих кількостях
Фізіологічна дія
Забезпечує життєдіяльність організмів
У невеликих кількостях корисний, оскільки вбиває хвороботворні організми, у великих – має отруйну дію
Хімічні властивості
Активний: сполучається майже зі всіма елементами (виняток – інертні гази)
Сильний окисник. Його активність пояснюється тим, що його молекула легко розщеплюється:
О3 → О2 + О
Застосування
Для дезінфекції під час оброблення води
У металургії, медицині тощо