4Р орбитальдан кейін толтырылатын орбиталь:

5s

Седиментация дегеніміз:

ауырлық күшінің әсерінен дисперсті фазалардың бөлшектерінің тұнуы

Коагуляция дегеніміз:

дисперсті фазалардың бөлшектерінің іріленуі және тұнбаға түсуі

Егер дисперсті ортасы-сұйық, дисперсті фаза сұйық болса, онда дисперсті жүйе түзіледі:

эмульсия

Егер дисперсті орта-сұйық, дисперсті фаза қатты дене болса, онда дисперсті жұйе түзіледі:

суспензия

Коллоидты ерітінділер сипатталады:

микрогетерогендігімен және жоғары дисперстілікпен

Дисперсті фаза мен дисперсиялық ортаның әрекеттесуіне байланысты дисперсті жүйелер былай жіктеледі:

лиофильді және лиофобты

Сұйық орта мен сұйық фазадан тұратын микрогетерогенді жүйе былай аталады:

эмульсия

Дисперстіліктің математикалық өрнегі:

D= 1/a

Aгрегаттық күйі бойынша микрогетерогендік жүйе түрлерінің саны:

8

H₂SO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O реакция типін анықтаңыз:

алмасу

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu реакция типін анықтаңыз:

тотығу-тотықсыздану

AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃ реакция типін анықтаңыз:

орын басу

Тотығу-тотықсыздану реакциясы дегеніміз:

Элементтердің тотығу дәрежесі өзгеретін реакциялар;

Диссоциациялану дәрежесі дегеніміз:

иондарға ыдыраған молекулалар санының жалпы ерітілген молекулалар санына қатынасы;

Калий гидроксидтің көрсететін қасиеті:

негіздік

Универсал газ тұрақтысының мәні тең:

8,31

Төменгі молекулалық қосылыстардан коллоидты жүйелерді тазалау әдісі:

диализ

Коллоидты жүйелерді алудың әдістері:

конденсациялау, дисперстілеу

Адам ағзасындағы қышқылдық – негіздік тепе – теңдікті анықтайтын әдіс

Аструп микроәдісі

Ацидозде қышқылдық – негіздік тепе – теңдікті реттеуге қолданылады

натрий гидрокарбонатының 4 % ерітіндісі

Алкалозда қышқылдық – негіздік тепе – теңдікті реттеуге қолданылады

аскорбин қышқылының 5 % ерітіндісі

рН – нің мәні

7,3-7,4

Ацидоз дегеніміз –

қанның қышқылдық – негіздік тепе – теңдігінің сутек иондарының концентрациясының көбеуіне қарай ығысуы және негіздіктің төмендеуі

Алкалоз это –

қанның қышқылдық – негіздік тепе – теңдігінің сутек иондарының концентрациясының төмендеуіне қарай ығысуы және негіздіктің жоғарлауы

Медицинада субстанцияларда және дайын дәрілік түрлерде дәрілік заттарды сандық анықтауға қолданылатын әдіс

кондуктометриялық титрлеу

1. Күрделі заттарды табыңыз:

А) O₂

В) KCl

С) Na

Д) H₂ SO₄

Е) Cl₂

Ғ) S

G) H₂ O

Н) Si

2. Ионды байланысы бар қосылыс:

А) H₂O

В) S

С) KCI

Д) O₂

Е) NaCI

Ғ) H₂

G) Na₂S

Н) Ғe

3. Әлсіз электролиттер:

А) H₂ СO₃

В) Na OH

С) H₂ SO₄

Д) NH₄OH

Е) HCI

Ғ) H₂S

G) KOH

Н) HNO₃

4. Амфотерлі оксид:

А) BaO

В) AI₂O₃

С) P₂O₅

Д) B₂O₃

Е) PbO

Ғ) CuO

G) SO₂

Н) Cr₂O₃

5. Тотықсыздану үрдісі:

А) СI₂⁰ →2 СI^-

В) 2CI^- → CI₂⁰

С) CI₂⁰ → 2CI⁺

Д) CI₂⁰ → 2CI⁵⁺

Е) 2Br^- → Br⁰₂

Ғ) CI⁷⁺ → CI⁵⁺

G) Mn ^o+ → Mn ⁺²

Н) CI ⁺¹ → CI^-

6. Азоттың тотығу дәрежесі +5 болатын қосылыстарды табыңыз:

А) НNO₃

В) NO₂

С) N₂O₅

Д) NaNO₂

Е) NaNO₃

Ғ) NH₄OH

G) N₂O₃

Н) NH₃

7. Мына сызба нұсқаға сәйкес келетін реакция:

Мe+H₂O→MeO+H₂

А) Na+H₂O→

В) K+H₂O→

С) Ni+H₂O

Д) Ng+H₂O

Е) Ca+H₂O

Ғ) Zn+H₂O

G) Cu+H₂O

Н) Pt+H₂O

8. Глюкозаның құрамына кіретін элементтер және олардың атом сандары:

А) 6C

В) 7O

С) 11H

Д) 6O

Е) 12H

Ғ) 4O

G) 12C

Н) 11O

9. Амин қышқылдарын табыңыз:

А) H-COH

В) CH₃COOH

С) H₂N-CH₂-COOH

Д) CI-CH₂-COOH

Е) CH₃-NO₂

Ғ) H₂N-CH₂-CN₂-COOH

G) N₂H-(CH₂)₄-СOH

Н) NH₂-(CH₂)₄-COOH

10. Күшті қышқылдарды табыңыз:

А) NaCI

В) NH₄CI

С) H₂SO₄

Д) HCI

Е) HNO₃

Ғ) H₂S

G) H₂SO₃

Н) Na₂SO₄

11. Қышқылдық тұздарды табыңыз:

А) NCI

В) NaHS

С) AIOHCI

Д) MgSO₄

Е) NaCI

Ғ) KH₂PO₄

G) KJ

Н) KHSO₃

12. Галогендер тобына жатады:

А) CI₂

В) Na

С) Mg

Д) Br₂

Е) I₂

Ғ) Be

G) H₂

Н) O₂

13. Бір –біріне изомер болатын заттарды табыңыз:

А) СH₂≡C(CH₃)-CH=CH₂

В) CH₃-CH=CH₂

С) CH₃-CH₂-CH₃

Д) CH=CH-CH₂-CH₃

Е) CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂

Ғ) CH₂-C=CH₂-CH₂-CH₂-CH₂

G) CH₃-CH₂-CH₂-COHCH₃

Н) CH₃-CH₂-CH₂-COOH

14. Спирттің формуласы:

А) CH₄

В) HCOH

С) C₂H₅OH

Д) CH₂(OH)-CH₂(OH)

Е) CH₃-COOH

Ғ) CH₃-CH₃

G) CH₂(OH)-CH-(OH)-CH₂(OH)

Н) CH₃COH

15. Белоктардың құрамына кіретін функционалды топтар:

А) -OH

В)-N₂

С) -Li

Д) –H₂

Е) -Na

Ғ) –NH₂

G) -K

Н) -SH

16. Коваленттік полюссіз байланысы бар заттарды табу:

А) H₂O

В) Na2S

С) O₂

Д) KCI

Е) CI₂

Ғ) HCI

G) H₂

Н) CaI₂

17. Сызбанұсқа өзгерісіндегі Э→ЭО₂→Н₂ЭО₃ , «Э» элементтері:

А) Na

В) N

С) C

Д) Ca

Е) Si

Ғ) P

G) Br

Н) S

18. Атомының электрондық формуласын1s²2s²p⁶3s²3p⁴.Осы элементтің химиялық таңбасын, жоғары оксидінің формуласын және қышқылдық қосылыстарын табыңыз:

А) Сr

В) S

С) C

Д) SiO₂

Е) H₂SO₄

Ғ) H₂CO

G) SO₃

Н) CO₂

19. Диссоциацияланғанда нитрат –ионының түзетін зат:

А) NaNO₃

В) NH₄CI

С) KNO₃

Д) (NH₄)₂CO₃

Е) Ca(NO₃)₂

Ғ) KNO₃

G) MgCO₃

Н) Na₂CO₃

20. Көміртектің тотығу дәрежесі +4 болатын қосылыс:

А) CH₄

В) H₂CO₃

С) CrO3

Д) K₂CO₃

Е) CO

Ғ) CO₂

G) SO₂

Н) H₂SO₄

21. Алкандарды табыңыз:

А) CH₂=CH-CH₃

В) CH₃-CH₂-CH₃

С) CH₃-CH=CH₂

Д) CH₂=CH-CH₂-CH₃

Е) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃

Ғ) CH₂-CH(CH₃)CH₂-CH₃

G) CH₂=CH-CH=CH₂

Н) CH₂=C(СН₃)-СН=CH₂

22. Арендерді табыңыз:

А) C₂H₆

В) C₃H₇

С) C₆H₅CH₃

Д) CH₃-C₆H₄-CH₃

Е) C₃H₇-CH₂-CH₃

Ғ) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

G) C₆H₆

Н) C₆H13CI

23. Алкендерді табыңыз:

А) CH₃-CH₂-CH₃

В) CH₃-CH₂-CH=CH₂

С) CH₃≡C-CH₃

Д) CH₃=CH-CH₃

Е) CH₂=C(CH₃)-CH-CH₃

Ғ) CH₂=CH-CH=CH₂

G) CH₃-C₆H₄-CH₃

Н) C₆H₅-CH₃

24. Алкадиендерді табыңыз:

А) СH₂-CH-CH₃

В) CH₃-CH₂=CH₂

С) CH₂=C=CH₂

Д) CH₂=CH-CH₂-CH₃

Е) CH₂=CH-CH=CH₂

Ғ) C₆H₅-CH₃

G) CH₂=C(СH₃)-CH=CH₂

Н) CH₃-C₆H₄-CH₃

25. Фенолдың спирттерден айырмашылығы:

А) Қышқылдармен әректтеспейді

В) Сілтілердің судағы ерітіндісімен әрекеттеседі

С) Қышқылдармен әрекеттеседі

Д) Сілтілердің судағы ерітіндісімен әректтеспейді

Е) Бензол ядросымен тікелей байланысқан

Ғ) Галогендермен әрекеттеседі

G) Күрделі эфир түзеді

Н) Медицинада қолданады

26. Альдегидтер үшін сапалық реакция:

А) CH₃-COH+Ag2O→CH₃-COOH+₂Ag↓

В) nCH₂O→(-CH₂-O-)n

С) CH₃COH+CI₂→CI-CI₂-COH+HCI

Д) CH₃COH+H2→CH₃CH₂OH

Е) CH₃-CH₂CI+H₂O→CH₃CH₂OH+HCI

Ғ) C₂H₂+H₂O→CH₃COH

G) CH₃-COH+2Cu(OH)₂→CH₃-COOH+2CuOH↓+H₂O

Н) R-COH→R-COOH

27. Гомогенді химиялық реакция:

А) O₂(_г)+2H₂(_г)→2H₂O(_г)

В) СаСO₃(қ) +СaO(қ)+CO₂(_г)

С) Zn(қ)+2HCI(c) ZnCI₂(қ)

Д) C(қ)+O₂(_г) →CO₂(_г)

Е) 2Ғe+3CI→2ҒeCI₃

Ғ) N₂(_г)+3H2(_г) →2NH₃(_г)

G) N₂(_г)+O₂(_г) →2NO₂(_г)

Н) 2Na(қ)+O₂(_г) →2NO₂(қ)

28. Гетерогенді химиялық реакция:

А) Zn(қ) +2HCI(c) → ZnCI(қ) +H₂(_г)

В) N₂(_г) + O₂(_г) → 2NO₂(_г)

С) 2Na(қ)+O₂(_г) →2NO₂(қ)

Д) N₂(_г)+3H2(_г) →2NH₃(_г)

Е) C(қ)+O₂(_г) →CO₂(_г)

Ғ) O₂(_г)+2H₂(_г)→2H₂O(_г)

G) N₂(_г)+3H2(_г) →2NH₃(_г)

Н) С(_г)+O₂(_г) → СO₂(_г)

29. Органикалық қосылыстарды табыңыз:

А) Май

В) Көмір

С) Күйе

Д) Темір

Е) Глюкоза

Ғ) Пластмасса

G) Күкірт

Н) Сутегі

30. C₆H₆+O₂→C+H₂O реакцияны теңестіріңіз.Осы реакцияға оттек атомының саны, көміртектің алдындағы және теңдеудегі жалпы коэфиценттер сандарын табыңыз:

А) 3

В) 6

С) 12

Д) 23

Е) 10

Ғ) 9

G) 11

Н) 2

31. Гидролизденбейтін көмірсулар:

А) Сахароза

В) Крахмал

С) Целлюлоза

Д) Каучук

Е) Мальтоза

Ғ) Глюкоза

G) Фруктоза

Н) Пентоза

32. Бейорганикалық қосылыстарды табыңыз:

А) Май

В) Күй

С) Темір

Д) Сахароза

Е) Глюкоза

Ғ) Пластмасса

G) Күкірт

Н) бензин

33. SO₃, H₂S, AI₂S₃ Қосылыстарындағы күкірттің валенттіліктері:

А) 3

В) 6

С) 7

Д) 5

Е) 2

Ғ) 4

G) 2

Н) 1

34. Құрамында күкірті бар амин қышқылдарын табыңыз:

А) Цистеин

В) Аспарагин

С) Глутамин

Д) Метионин

Е) Цистин

Ғ) Серин

G) Треонин

Н) Фенилаланин

35. Алифатты амин қышқылдарын табыңыз:

А) Серин

В) Глицин

С) Треонин

Д) Фенилалонин

Е) Тиразин

Ғ) Метионин

G) Аланин

Н) Валин

36. Гетероциклді амин қышқылдарын табыңыз:

А) Валин

В) Триптофан

С) Серин

Д) Гистидин

Е) Аланин

Ғ) Фенилаланин

G) Пралин

Н) Тирозин

37. Маноаминодикарбон қышқылдары немесе қышқылды амин қышқылдарын табыңыз:

А) Аспарагин қышқылы

В) Аланин

С) Глицин

Д) Метионин

Е) Цистеин

38. Аквакомплексті қосылыстарды табыңыз:

А) [Ca(H₂O)₆]CI₂

В) [Ca(H₂O)₄](NO₃)₂

С) [Cu(NH₃)]SO₄

Д) [Cr(NH₃)₆]CI₃

Е) [P+(NH₃)₃ CI]CI

Ғ) [Co(NH₃)₅Br]SO₄

G) [Cr(H₂O)₆]CI₃

Н) [Ag(NH₃)₂]CI

39. Аммиакатты комплексті қосылыстарды табыңыз:

А) [Cu(NH₃)₄]SO₄

В) [Ca(H₂O)₆]CI₂

С) [Cr(NH₃)₆]CI₃

Д) [Ca(H₂O)₄](NO₃)₂

Е) [Ag(NH₃)₂]CI

Ғ) K₄[Ғe(H₂O)₆]

G) K[Co(H₂O)₂]

Н) [Ag(NH₃)₂]CI

40. Кординациялық саны 6-ға тең қосылыстарды табыңыз:

А) [Cu(NH₃)₄]SO₄

В) [Ca(H₂O)₆]CI₂

С) [Cr(NH₃)₆]CI₃

Д) [Ca(H₂O)₄](NO₃)₂

Е) [Ag(NH₃)₂]CI

Ғ) K₄[Ғe(CN)₆]

G) K[Co(H₂O)₂]

Н) [Ag(NH₃)]CI

41. Органикалық қосылыстарға төмендегі топтар жатады:

А) NaHCO₃

В) CO₂

С) ВаО

Д) CH₃CHO

Е) C₂H₅NH₂

Ғ) CO

G) H₂CO₃

Н) CH₃COOH

42. Бейэлектролиттерді табыңыз:

А) Na₂SO₄

В) C₂H₂O₄

С) AI₂CI₃

Д) KCI

Е) C₂H₅OH

Ғ) Mg(SO₄)

G) C₆H₁₂O₆

Н) CaCI₂

43. 1-шілік, 2-шілік,3—шілік аминдердің жалпы формулаларын табыңыз:

А) R₁-NO₂

В) R₁-SH

С) R₁-NH₂

Д) R₂-NO

Е) R₂-NH

Ғ) R₃-N

G) R-OH

Н) R-HaI

44. Электрофильдерге жатады:

А) NO₂^-

В) O⁺

С) CN^-

Д) OH^-

Е) ≡N

Ғ) AICI₃

G) ≡O

Н) ≡S

45. R-HaI Жалпы формуласы болып табылатын галоген туындыларын табыңыз:

А) -Ғ

В) -SO3H

С) -NH2

Д) -CI

Е) OH-

Ғ) -Br

G) –NO2

Н) =C=O

46. Бренстед қышқылдарының протонмен байланысқан элемент табиғатына байланысты жіктеулері:

А) O-H

В) -OR

С) S-H

Д) –NO2

Е) N-H

Ғ) –NH2

G) -CООH

Н) -C≡N

47. Оксоний негіздеріне жатады(негіздік орталығы -0-, =0):

А) R-O-R жай эфирлер

В) R-S-R тиоэфирлер

С) R-C-R кетондар

Д) R-NH2 біріншілік аминдар

Е) R-SH тиоспирттер

Ғ) R-C альдегидтер

G) гетероциклді азотты қосылыстар

Н) C-H

48. Спирттерге тән жалпы формулаларды табыңыз:

А) R-CH₂-OH

В) R-C

С) R-C

Д) R₂-CH-OH

Е) K-C N

Ғ) R₂-NH

G) R₃-N

Н) R₃-C-OH

49. Альдегидтерді табыңыз:

А) H-COH

В) C₂H₅OH

С) CH₃-C-CH₃

Д) CH₃-C-CH₃

Е) H-COOH

Ғ) C₆H₅-CH₃

G) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COH

Н) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-COH

50. Энергетикалық деңгейде білдіретін символдарды табыңыз:

А) A

В) S

С) C

Д) Р

Е) N

Ғ) D

G) T

Н) Е

51. Белоктардың қызметтері:

А) қорғаныштық

В) элимирлену

С) этерификация реакциясына қатысады

Д) каталитикалық

Е) энергия көзі

Ғ) полимеризация

G) транспорттық

Н) гидрофобты

52. Белоктардың химиялық құрамында кездесетін элементтер:

А) C, Н

В) Ca

С) Hе

Д) Be

Е) O

Ғ) K

G) N

Н) Na

53. Белоктарға тән түсті реакцияларды табыңыз:

А) элимерлену

В) күміс-айна

С) этерификация

Д) берует

Е) ксалиопротеин

Ғ) кучеров

G) вюру

Н) миллон

54. Моносахаридтер:

А) манноза

В) глюкоза

С) раффиноза

Д) дезоксирибоза

Е) сахароза

Ғ) целлюлоза

G) фруктоза

Н) гликоген

55. Олигосахаридтер:

А) сахароза

В) фруктоза

С) целлюлоза

Д) крахмал

Е) глюкоза

Ғ) лактоза

G) крахмал

Н) раффиноза

56. Глюкозаға тән ашу реакциялары:

А) Спирттік ашу

В) Алма қышқылды ашу

С) Альдегидтік ашу

Д) Сүт қышқылды ашу

Е) Лимон қышқылды ашу

Ғ) Элиминирлеу

G) Кетонды ашу

Н) Оксоқышқылды ашу

57. Жүру мүмкін емес реакция теңдеулерін табыңыз:

А) СO₂+CaO

В) CO₂+NaOH

С) CO₂+H₂O

Д) CO₂+SO₂

Е) CO₂+NO₂

Ғ) O₂+CH₄

G) O₂+C₆H₆

Н) O₂+NO₂

58. Қосымша топша элементтерін табыңыз:

А) Cu

В) Li

С) Ca

Д) Na

Е) K

Ғ) Ag

G) Cs

Н) Au

59. Жану реакциясының белгілері:

А) жылу бөлінуі

В) тұнба түзілуі

С) ток пайда болуы

Д) жарықтың бөлінуі

Е) заттардың сұйылуы

Ғ) қысым пайдаболуы

G) заттардың қатуы

Н) қөмір қышқыл газының бөлінуі

60. Белоктардың жалпы қасиеттері:

А) Молеклалық массасының жоғары болуы

В) Молеклалық массаның төмен болуы

С) Белоктарға түрлі- түсті реакциялар тән

Д) Белоктар амфотерлік қасиетке ие

Е) Белоктар қышқылдық қана қасиетке ие

Ғ) Белоктар негіздік қасиетке ғана ие

G) Молекула құрылысы ұқсас емес

Н) Құрылымы оңай

61. Күрделі белоктарды табыңыз:

А) Хромопротеидтер

В) Склеропротеидтер

С) Альбуминдер

Д) Глобуминдер

Е) Фибриногендер

Ғ) Гликопротеидтер

G) Протеиндер

Н) Фосфопротеидтер

62. Фибрилярлы, суда еритін белоктар:

А) Миозин

В) Кератин

С) Актин

Д) Коллаген

Е) Фибриноген

Ғ) Эластин

G) Гистон

Н) Протамин

63. Фибрилярлы, суда ерімейтін белоктар немесе склеропротеидтер:

А) Миозин

В) Кератин

С) Актин

Д) Коллаген

Е) Фибриноген

Ғ) Эластин

G) Гистон

Н) Протамин

64. Лактозаның құрамына кіретін моносахаридтер:

А) Глюкоза, галактоза

В) Фруктоза, пентоза

С) Манноза, гексоза

Д) Сахароза, мальтоза

65. Сахарозаның құрамына кіретін моносахаридтер:

А) Глюкоза, фруктоза

В) Гексоза, пентоза

С) Галактоза, сахароза

Д) Лактоза, мальтоза

66. Құмырсқа альдегидінің қолданылуы:

А) Өндірісте сірке қышқылын алу үшін

В) Органикалық синтезде

С) Дәрілік препараттарда

Д) Фенолформальдегид смола өндірісінде

Е) Дезинфекциялық зат ретінде

Ғ) Еріткіш ретінде, лактарда

G) Тұрмыста

Н) Целлюлоза ацетатын алу үшін

67. Буферлы қосылыстарды табыңыз:

А) CH₃COOH+NH₄OH

В) CH₃COOH+CH₃COONa

С) NH₄CI+NaOH

Д) HCOOH+HCOONa

Е) NH₄OH+NaOH

Ғ) NH₄OH+NH₄CI

G) Na₂CO₃+NaOHCO₃

Н) CH₃COOH+HCI

68. Тотықтырғыштар:

А) HCI

В) KMnO₄

С) K₂CrO₄

Д) HBr

Е) K₂Cr₂O₇

Ғ) HJ

G) H₂S

Н) Zn

69. Тотықсыздандырғыштар:

А) O₂

В) KMnO₄

С) K₂Cr₂O₇

Д) HBr

Е) K₂Cr₂O₇

Ғ) HJ

G) Br

Н) H₂S

70. Пиридин тобының алкалоидтары:

А) хинин

В) никотин

С) хинотоксин

Д) миозин

Е) куспарин

Ғ) пиримидин

G) морфин

Н) кодеин

71. Хинолин тобының алкалоидтары:

А) хинин

В) хининон

С) лобелин

Д) лобеланин

Е) никотин

Ғ) морфин

G) кодеин

Н) хинитоксин

72. Изоминолин тобының алкалоидтары:

А) морфин

В) норникотин

С) барберин

Д) лобелин

Е) пиримидин

Ғ) канадин

G) никатин

Н) кониин

73. Хинолизидин тобының алкалоидтары:

А) морфин

В) никотин

С) спартеин

Д) матрин

Е) цитизин

Ғ) барберин

G) кониин

Н) норникотин

74. Пурин тобының алкалоидтары:

А) кофеин

В) никотин

С) ксантин

Д) аденин

Е) берберин

Ғ) кониин

G) морфин

Н) норникотин

75. Индольды тобының алкалоидтары:

А) никотин

В) триптофан

С) аденин

Д) гармон

Е) гуанин

Ғ) триптамин

G) кофеин

Н) норникотин

76. Тропан тобының алкалоидтары:

А) атропин

В) никотин

С) триптофан

Д) ксантин

Е) кокаин

Ғ) кофеин

G) антропамин

Н) норникотин

77. Сфинголипидтердің үш тармағы:

А) лецитиндер

В) фосфатидилхолин

С) сфинголенелиндер

Д) фосфоглицеридтер

Е) цероброзидтер

Ғ) холестеридтер

G) ганглиозидтер

Н) терпендер

78. Терпендерге жатады:

А) спирттер

В) көмірсутектер

С) сфинголипидтер

Д) гликолипидтер

Е) көмірсутектер

Ғ) фосфолипидтер

G) глициридтер

Н) альдегидтер мен кетондар

79. Ароматты көмірсутектер:

А) метан

В) этен

С) этил спирті

Д) бензол

Е) толуол

Ғ) натрий ацетаты

G) нафталин

Н) бутин

80. Мальтозаның құрамына кіретін элемент және оның атом саны:

А) 12С

В) 11С

С) 11О

Д) 12О

Е) 22О

Ғ) 22Н

G) 24Н

Н) 12Н

81. Гидролизденбейтін көмірсу:

А) сахароза

В) крахмал

С) целлюлоза

Д) каучук

Е) глюкоза

Ғ) фруктоза

G) рибоза

Н) лактоза

82. Реакция жылдамдығына әсер етуші факторлар:

А) температура

В) молярлық масса

С) молярлық үлес

Д) концентрация

Е) тура реакция

Ғ) қысым

G) гетерогенді реакция

Н) гомогенді реакция

83. Комплексті қосылыстарды құрайтын құрамдас бөліктері:

А) лиганда

В) анион

С) координациялық сан

Д) катион

Е) сыртқы сфера

Ғ) электролит

G) көмірсулар

Н) аминдер

84. Этанның гомологтары:

А) пентан

В) бутилен

С) бензол

Д) пирол

Е) этил

Ғ) гексан

G) ацетилен

Н) декан

1. Берілген қышқылдардың қайсысында С_Н мен С_М сәйкес келеді:

А) H₂SO₄

В) HCl

С) H₂SO₃

Д) H₃PO₄

Е) H₂CO₃

2. 200 г су және 40 г глюкозадан тұратын ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесі тең:

А) 0,32

В) 0,16

С) 2,4

Д) 3,2

Е) 4,2

3. Қандай негіз үшін С_Н С_М –ға қарағанда 2 есе үлкен:

А) LiOH

В) Al(OH)₃

С) Ca(OH)₂

Д) KOH

Е) Fe(OH)₃

4. Мольдік концентрацияны есептеу теңдеуі:

А) С_М = m/M

В)С_М =  /M ^. V

С) С_М =  /mV

Д) С_М = m /M ^. V

Е) С_М = M^.V / m

5. Титрді есептеу теңдеу:

А) T= N^. Э/1000

В) Т m_ер.з. / m_ер-ді

С)Т = N^. 1000/Э

Д) Т = Э^. 1000/N

Е) T= N^. M/1000

6. 50 г 5 % ерітінді даярлау үшін кажетті калий перманганатының массасы:

А) 1,5 г

В) 5,1 г

С)10 г

Д) 2,5 г

Е) 25 г

7. Нормальды концентрацияны есептеу теңдеуі:

А)

В)

С)

Д)

Е)

8. 80 г Н₂О және 20 г NaCl тұратын ерітіндідегі тұздың массалық үлесі тең:

А) 0,8

В) 0,1

С) 0,4

Д) 0,2

Е) 0,02

9. Массалықты үлесті (%) есептеу теңдеуі:

А)

В)

С)

Д)

Е)

10. Берілген температурада еріген зат одан әрі ерімейтін ерітіндінің аталуы:

А) қаныққан

В) қанықпаған

С) сұйытылған

Д) аса қанық

Е) гомогенді

11. Ерітіндідегі заттың массалық үлесін анықтау дегеніміз:

А) еріген заттың массасының ерітіндінің барлық массасына қатынасын есептеу

В) массасы 1000 г ерітіндідегі еріген зат массасын табу

С) 100 г судағы еріген зат массасын анықтау

Д) 100 г еріткіште ерітуге қажетті зат массасын табу

Е) көлемі 1 л ерітіндідегі еріген зат массасын анықтау

12. 1 л ерітіндідегі NaОН массасы 20 г-ға тең. Ерітіндінің мольдік концентра-циясы:

А) 0,1 М

В) 0,2 М

С) 0,5 М

Д) 1 М

Е) 2 М

13. 250 мл ерітіндіде 4,9 г H₂SO₄ еріткендегі ерітіндінің эквиваленттік концентрациясы (моль/л):

А) 0,52 н

В) 0,32 н

С) 1,05 н

Д) 0,4 н

Е) 0,1 н

14. 500 г 10  ерітіндіні дайындауға қажетті глюкоза массасы:

А) 60 г

В) 50 г

С) 98 г

Д) 40 г

Е) 25 г

15. 250 мл 0,25 М ерітінді даярлау үшін қажетті мыс сульфатының массасы:

А) 12 г

В) 10 г

С) 25 г

Д) 15 г

Е) 30 г

16. 100 г 5 % ерітінді дайындауға қажетті тұз массасы:

А) 7,5 г

В) 2,5 г

С) 10,0 г

Д) 5,0 г

Е) 0,5 г

17. Ерітінді титрінің өлшемі:

А) моль/ мл

В) г/мл

С) моль

Д) моль/л

Е) моль/кг

18. Эквиваленттік концентрацияның өлшемі:

А) %

В) г/см³

С) моль/л

Д) моль/кг

Е) г/моль

19. Мольдік концентрацияның өлшемі:

А) моль/л

В) г/ см³

С) моль

Д) моль/кг

Е) г/моль

20. Ca(NO₃)₂ эквиваленттілік факторы:

А) 1/3

В) 1/2

С) 1

Д) 2

Е) 1/5

21. 100 мл 0,2 н ерітіндіні дайындауға қажетті кальций хлоридінің массасы:

А) 4,12 г

В) 1,11 г

Д) 10,21 г

С) 0,75 г

Е) 7,5 г

22. 200 мл 0,5 н ерітінді даярлау үшін қажетті натрий нитратының массасы:

А) 24,5 г

В) 16,2 г

С) 8,5 г

Д) 54,4 г

Е) 10 г

23. 2 л 0,1 н калий нитраты ерітіндісін даярлауға қажетті тұз массасы:

А) 20,2 г

В) 4 г

С) 10 г

Д) 6,2 г

Е) 0,1 г

24. 250 грамм кальций сульфатының мөлшері:

А) 1,8 моль

В) 6 моль

С) 2 моль

Д) 3 моль

Е) 0,5 моль

25. 1 М H₂SO₄ ерітіндісіне сәйкес нормальды концентрация:

А) 1 н

В) 2 н

С) 0,5 н

Д) 0,1 н

Е) 0,25 н

26. Al₂(SO₄)₃ тұзының эквиваленттілік факторы:

А) 1/4

В) 1

С) 1/2

Д) 1/6

Е) 1/3

27. Моляльдык концентрация есептеу теңдеуін таңда:

А) C_m = _ер.з. / m_{еріткіш}

В) C_m = n_ер.з. /V

Д) C_m = n / М^.m

С) C_m = n / m_{ерітінді}

Е) C_m =  /V

28. Нормальды концентрацияны есептеу теңдеуі:

А) C_н= m /V

В) C_н = m / Э^.V

С) C_н =  / V

Д) C_н = m_ер.з./m_{ерітінді}

Е) C_н = n / m_{еріткіш}

29. Массалық үлеспен көрсетілген концентрацияны белгілеу:

А) 

В) моль/л

С) моль/кг

Д) г/л

Е) г/мл

30. H₃PO₄ эквиваленттілік факторы:

А) 1/2

В) 1

С) 1/3

Д) 3

Е) 1/4

31. Әрекеттесуші заттар концентрациясын арттырғанда реакция жылдамдығы:

А) артады

В) едәуір артады

С) кемиді

Д) едәуір кемиді

Е) өзгермейді

32. Активтендіру энергиясы мынаны анықтайды:

А) химиялық тепе-тендік

С) тізбекті реакция

В) химиялық әсерлесу мүмкіндігі

Д) параллель реакция

Е) реакцияның ретін

33. Температураны 20 ^оС арттырғанда реакция жылдамдығының өсуі (=2):

А) 3 есе

В) 4 есе

С) 4 есе төмендейді

Д) 2 есе

Е) өзгермейді

34. Температураны 30 ^оС кеміткенде реакция жылдамдығының өзгеруі (=2):

А) 6 есе төмендейді

В) 6 есе артады

С) 8 есе төмендейді

Д) өзгермейді

Е) 8 есе артады

35. Тура эндотермиялық реакция үшін температураны арттыру тепе-теңдікті ығыстырады:

А) солға

В) оңға

С) өзгермей қалады

Д) жылуды бөледі

Е) жылуды сіңіреді

36. Әсерлесуші массалар заңы:

А) химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал

В) химиялық реакцияның жылдамдығы әрбір 10 ^оС –қа арттырғанда 2-3 есеге артады

С) реакцияның жылдамдығы бірлік уақытында жуйенің кесімді көлемінде әрекеттескен зат мөлшерімен анықталынады

Д) химиялық тепе-теңдік жағдайындағы жүйеге қандай да бір әсер еткенде тепе-теңдік осы әсер төмендейтін бағытқа ығысады

Е) реакцияның жылдамдығы бірлік уақытында фазалардың бөліну бетінің бірлігіне әрекеттескен зат мөлшерімен анықталады

37. Температураны 40 ^оС арттырғанда реакция жылдамдығының өсуі (=3):

А) 21 есе

В) 27 есе

С) 81 есе

Д) 12 есе

Е) 43 есе

38. Әрекеттесуші заттар концентрациясы артқанда тепе-теңдік тұрақтысы:

А) өзгермейді

В) артады

С) кемиді

Д) нольге ұмтылады

Е) шексіздікке ұмтылады

39. Химиялық реакциялардың жылдамдықтарының өсуіне катализатордың әсері:

А) активтендіру энергиясын азайтады

В) активтендіру энергиясын арттырады

С) белсенді молекулалар саның арттырады

Д) белсенді соқтығысу саның азайтады

Е) активтендіру энергиясын тұрақтандырады

40. Температураны 10 ^оС –тан 50 ^оС-ге дейін арттырғанда реакция жылдамдығы 16 есе артты. Берілген реакцияның температуралық коэффициенті тең:

А) 3

В) 2

С) 2,5

Д) 1,5

Е) 3,5

41. Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең. Температураны 40 ^оС-тан 70 ^оС-ке арттырғанда реакция жылдамдығының артуы:

А) 30 есе

В) 18 есе

С) 3 есе

Д) 27 есе

Е) 21 есе

42. Температураны жоғарылату реакция жылдамдығын арттырады, бұл кезде:

А) соқтығысу саны өзгермейді

В) молекуланың орташа кинетикалық энергиясы азаяды

С) белсенді молекулалар саны артады

Д) белсенді молекулалар саны кемиді

Е) соқтығысу саны кемиді

43. Берілген реакцияда 2Н_{2 (г)} + О_2(г) = 2Н₂О_(г) әсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі:

А) =k H₂^.O₂³

В) =k H₂^.O₂

С) =k H₂^2.O₂

Д) =k H₂

Е) =kH₂О²

44. Берілген реакцияда Cl₂ + H₂ = 2HCl әсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі:

А) =k Cl₂ + H₂

В) =k Cl₂ ^. H₂

С) =k Cl + H³

Д) =k HCl

Е) =k Cl₂ - H₂

45. N₂ +3H₂ =2NH₃ жүйедегі қысымды арттырғанда тепе-теңдік ығысады:

А) солға

В) оңға

С) өзгермей қалады

46. N₂ +3H₂ =2NH₃ жүйедегі N₂ концентрациясын арттыру тепе-теңдікті ығыстырады:

А) оңға

В) солға

С) өзгермей қалады

47. Берілген реакцияның N₂ +3H₂ =2NH₃ тепе-теңдік тұрақтысы:

А)

В)

С)

Д)

Е)

48. 2NO+O₂2NO₂ жүйесінің реакциялық ыдыс көлемін 2 есе арттырса, онда тура реакцияның жылдамдығы:

А) 4 есе кемиді

В) 8 есе кемиді

С) 4 есе артады

Д) 5 есе артады

Е) 8 есе артады

49. Әсер етуші массалар заңы негізінде 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃ химиялық реакциясының жылдамдығын көрсететін теңдеу:

А) =k Cl₂³

С) =k Fe

Е) =k Cl₂

В) =k FeCl₂

Д) =k Fe ² Cl₂³

50. CaCO_{3 (қ)}  CaO _(қ) + CO_{2 (г)}; H= 179 кДж

Жүйедегі тепе-теңдік температураны арттырғанда ығысады:

А) солға

В) оңға

С) өзгермей қалады

51. 2NO+Cl₂2NOCl реакциясында NO концентрациясы 4 есе артса, онда тура реакцияның жылдамдығы өзгереді:

А) 4 есе артады

В) 16 есе кемиді

С) 16 есе артады

Д) 4 есе кемиді

Е) 12 есе кемиді

52. Cl₂ + H₂ = 2HCl жүйесіндегі көлемді азайтқанда тепе-теңдік ығысады:

А) солға

В) оңға

С) ығыспайды

53. Әсер етуші массалар заңы негізінде берілген реакцияның жылдамдығын 2NO+O₂2NO₂ өрнектейтін теңдеу:

А) =k NO²  O₂

В) = k NO₂

С) =k NO₂²

Д) =k NOO₂

Е) =k O₂

54. Берілген реакцияның 4NH₃+ 5O₂  4NO+ 6H₂O тепе-тендік тұрақтысының теңдеуі:

А)K = k NH₃⁴O₂⁵

В) K = kNO⁴H₂O⁶

С)

Д)

Е)

55. 2F_{2 (г)} +2Н₂О _(г)  4HF_(г)+O_2(г) жүйедегі тепе-теңдік қысымды арттырғанда ығысады:

А) солға

В) оңға

С) өзгермей қалады

56. N_2(г)+3H_2(г)=2NH_3(г) реакциясы үшін сутек концентрациясы 3 есе арттырғанда реакция жылдамдығы:

А) 81 есе артады

В) 9 есе кемиді

Е) 27 есе кемиді

Д) 9 есе артады

Е) 27 есе артады

57. N_2(г)+3H_2(г) =2NH_3(г) жүйесіндегі қысымды төмендеткенде тепе-теңдік ығысады:

А) кері реакция бағытына

В) тура реакция бағытына

С) ығыстырмайды

Д) дұрыс жауабы жоқ

58. 2NO_(г)+O_2(г)  2NO_2(г) реакциясының жылдамдығы реакциондық ыдыстың көлемін 5 есе азайтқанда:

А) 5 есе артады

В) 125 есе артады

С) 125 есе кемиді

Д) 5 есе кемиді

Е) 75 есе кемиді

59. Температураны 10 С арттырғанда реакцияның жылдамдығының артуы (темпера-туралық коэффициенті 3,0):

А) 33 есе

В) 30 есе

С) 3,3 есе

Д) 3 есе

Е) 10 есе

60. Берілген реакцияға С_(қ)+О_2(г)СО_2(г) әсерлесуші массалар заңының өрнегі мынадай түрде болады:

А) =k C O₂

В) =k O₂

С) =k C

Д) =k CO₂

Е) =k O₂ /CO₂

61. Оствальдтың сұйылту заңы, оның математикалық өрнегі:

А)

В)

С)

Д)

Е)

62. Судың иондық көбейтіндісінің өрнегі:

А) K_W = H⁺^. OH^-

В)

С)

Д)

Е)

63. Гидроксилдік көрсеткіштің теңдеуі:

А) pOH = -lg H⁺

В)

С) pOH = -lg OH^-

Д) pOH= - lgC_қыш

Е) pOH= 14 + рН

64. Сутектік көрсеткіштің теңдеуі:

А) pH = -lg H⁺

В)

С)

Д) pH= - lgC_нег

Е) рН = - lg ОH^-

65. Циансутек қышқылының HCN диссоциациялану тұрақтысы:

А)

В)

С)

Д) K_д= H⁺ ^.CN^-

Е) K_д= НCN

66. H⁺ = 10^-4 моль/л, рН мәні:

А) рН2

В) рН10

С) рН4

Д) рН8

Е) рН= 6

67. H⁺ = 10^-3 моль/л, рОН мәні:

А) рОН9

В) рОН11

С) рОН3

Д) рОН13

Е) рОН = 7

68. рН шамасын 1 бірлікке арттырғанда, ертіндідегі сутек иондары концентрациясының өзгеруі:

А) 10 есе азаяды

В) 100 есе азаяды

С) 10 есе артады

Д) 100 есе артады

Е) өзгермейді

69. рН мәнің 3 бірлікке арттырғанда ерітіндідегі сутек иондары концентрациясының өзгеруі:

А) 100 есе азаяды

В) 100 есе көбейеді

С) 1000 есе азаяды

Д) 1000 есе көбейеді

Е) 3 есе азаяды

70. H⁺ = 10^-8 моль/л, ОH^- концентрациясы:

А) 10^-5 моль/л

В) 10^-6 моль/л

С) 10^-10 моль/л

Д) 10^-4 моль/л

Е) 10^-8 моль/л

71. Оствальдтың сұйылту заңы мына ерітінділерге пайдаланылады:

А) әлсіз электролиттердің сұйытылған ерітінділері

В) электролиттер емес ерітінділері

С) электролиттердің сұйытылған ерітінділері

Д) электролиттердің концентрленген ерітінділері

Е) күшті электролиттердің ерітінділері

72. Диссоциациялану дәрежесінің өрнегі:

А)  = N _жалпы/ n_дис

В)  =n_дис/ N_жалпы

С)  = N_жалпы /n _{иондар саны}

Д)  = n_{иондар саны} ^. N_жалпы

Е) =N_жалпы - n_дис

73. СН₃СООН диссоциациялану тұрақтысы:

А)

В)

С)

Д)

Е) К_д= H⁺^.CН₃СОО^-

74. HNO₂ диссоциациялану тұрақтысы:

А)

В)

С)

Д)

Е) К_д= H⁺^.NO₂^-

75. Судың иондық көбейтіндісі тең:

А) K_w = 10¹⁴

В) K_w = 10^-10

С) K_w = 10^-14

Д) K_w=10^-7

Е) K_w =10⁷

76. Ерітіндідегі сутек иондарының концентрациясы 10^-2 моль/л, рН шамасы тең:

А) рН3

В) рН2

С) рН1/2

Д) рН0,2

Е) рН= 12

77. рН3, сутек иондарының концентрациясы (моль/л) тең:

А) H⁺ = 10¹³

В) H⁺ = 10³

С) H⁺ = 10^-3

Д) H⁺ = 10^-5

Е) H⁺ = 10^-11

78. pOH=4, сутек иондарының концентрациясы (моль/л) тең:

А) H⁺ = 10^-4

В) H⁺ = 10^-5

С) H⁺ = 10¹⁰

Д) H⁺ = 10^-10

Е) H⁺ = 10^-2

79. рН5 болғанда, ОH^- концентрациясы (моль/л):

А) ОH^- = 1 ^.10^-10

В) ОH^- = 1 ^.10⁵

С) ОH^- = 1 ^.10^-9

Д) ОH^- = 1^.10^-5

Е) ОH^- = 1 ^.10^-8

80. Әлсіз электролит:

А) H₃PO₄

В) KCl

С) КОН

Д)NaCl

Е) H₂SO₄

81. Күшті электролит:

А) NH₄OH

В) Be(OH)₂

С) СН₃СООН

Д) Mg(OH)₂

Е) KOH

82. Сұйытылған ерітіндіде диссоциациялану қайтымды өтеді:

А) KOH

В) NaOH

С) НСl

Д) NH₄OH

Е) Ba(OH)₂

83. 0,01 н КОН ерітіндісіндегі рН тең:

А) 2

В) 0,01

С) 12

Д) 14

Е) 10

84. 0,1 М NH₄OH ( 0,01) ерітіндісінің сутектік көрсеткіші:

А) 12

В) 2

С) 3

Д) 11

Е) 8

85. К_Д  1,8^. 10^-5 (pK = 4,76) болатын 0,1 М сірке қышқылының рН шамасы тең:

А) 2,88

В) 3,55

С) 1,0

Д) 10,5

Е) 12

86. 0,001 М құмырсқа қышқылының ( 0,1) рН шамасы тең:

А) 3

В) 6

С) 4

Д) 2

Е) 7

87. 1 л суға 10^-2 моль NaOH қосқанда , онда ерітіндінің рН шамасы:

А) екі бірлікке өседі

В) бес бірлікке өседі

С) екі бірлікке азаяды

Д) бес бірлікке азаяды

Е)бір бірлікке азаяды

88. рН шамасын 2 бірлікке арттыру үшін, сутек иондарының концентрациясын:

А) 100 есе азайту керек

С) 10 есе арттыру керек

В) 10 есе азайту керек

Д) 100-ге арттыру керек

Е) 2 есе арттыру керек

89. Бір негізді әлсіз қышқылдың диссоциациялану дәрежесі 0,2 н ерітіндіде 0,03-ке тең, сонда ерітінді рОН шамасы тең:

А) 11,78

В) 6,4

С) 3,2

Д) 7

Е) 3,6

90. Қанның рН шамасы 7,53 –ке тең, онда осы ерітіндінің H⁺ тең:

А) 2,3^. 10^-7

В) 2,95^. 10^-8

С) 8,2^. 10^-3

Д) 1,27^. 10^-5

Е) 0,01

91. Na атомының электрондық формуласы:

А) 1s²2s²2p⁶3s¹

В) 1s²2s²2p⁴3s¹

С) 1s²2s²2p⁶3s²

Д) 1s²2s²2p⁵3s¹

Е) 1s²2s²2p³

92. Mg атомының электрондық формуласы:

А) 1s²2s²2p⁴3s¹

В) 1s²2s²2p⁶3s²

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Д) 1s²2s²2p⁶3s¹

Е) 1s²2s²2p⁴3s²

93. K атомының электрондық формуласы:

А) 1s²2s²2p⁶3s⁶4s¹

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Е) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴4s¹

94. d – элементтеріне жатады:

А) Pt

В) Rb

С) Ba

Д) As

Е) Hg

95. s - элементтеріне жатады:

А) Zn

В) Cu

С) Fe

Д) Ra

Е) Hg

96. Амфотерлік қасиет:

А) Zn(OH)₂

В) Fe(OH)₂

С) Cr(OH)₂

Д) Mn(OH)₂

Е) Ca(OH)₂

97. Zn атомына сәйкес келетін формула:

А) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s²3d¹⁰

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 3d⁷

Д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁸

Е) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

98. s - элементтеріне жатады:

А) Na, B, C

С) K, Be, Mg

Е) N, P, As

В) Li, Pb, Zn

Д) Cl, P, Na

99. s - элементтеріне жатады:

А) Ca, Mg, Be

В) Li, H, Cl

С) Cu, Ag, Au

Д) Pb, Nb, Mg

Е) F, Co, Ni

100. s - элементтеріне жатады:

А) Ag, Au, Cu

В) Zn, Ca, Ge

С) As, Sb, Bi

Д) Rb, Cs, Fr

Е) Be, B, O

101. d - элементтеріне жатады:

А) Zn, Ca, Ge

В) Ca, K, S

С) F, Cl, Br

Д) O, F, Cl

Е) Zn, Cu, Ag

102. d - элементтеріне жатады:

А) Zn, Ca, Ge

В) Cr, Mn, Fe

С) F, Cl, Br

Д) O,F, Cl

Е) C, N, O

103. d - элементтеріне жатады:

А) Sb, Te, I

В) S, Cl, Fe

С) O, Se, I

Д) Ru, O, F

Е) Hg, Ag, Au

104. Ca металының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

А) 4s²

В) 4s¹3p⁶

С) 3s²

Д) 4s¹

Е) 4s^o3p⁸

105. Оттегінің сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

А) 2s¹3p⁵

В) 2s⁰3p⁶

С) 2s²2p³

Д) 2s²2p⁴

Е) 2s²2p⁶

106. Фосфордың сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

А) 2s²3p³

В) 3s²3p³

С) 2s²2p²

Д) 3s²3p⁴

Е) 3s²3p⁵

107. d - элементтеріне жатады:

А) Сu, Zn, Ca

В) Cu, Au, Ag

С) Cl, Br, I

Д) Cu, Zn, S

Е) K, Zn, Ca

108. p - элементтеріне жатады:

А) Mn, Co, Fe

В) F, Cl, Br

С) K, Rb, Cs

Д) B, C, Ni

Е) B, Be, Li

109. p - элементтеріне жатады:

А) P, S, C

В) Se, Te, Pd

С) Li, Ca, Ba

Д) Ti, V, Cr

Е) B, Al, Cu

110. d - элементтеріне жатады:

А) Zn, Nb, Mo

В) Cr, Mn, Cl

С) Cs, Ba, Ra

Д) O,F, Cl

Е) Al, Si, Li

111. Электртерістілігі күштірек элемент:

А) Cl

В) F

С) Ca

Д) O

Е) N

112. Тотығу дәрежесі +5 болатын азоттың қосылысы:

А) HNO₃

В) NaNO₂

С) NO₂

Д) NO

Е) NH₃

113. Күкірттің тотығу дәрежесі +4 болатын қосылысы:

А) К₂SO₄

В) SO₃

С) Na₂S₂O₃

Д) (NH₄)₂SO₃

Е) Na₂S

114. Хлордың тотығу дәрежесі +3 болатын қосылысы:

А) HClO₄

В) HClO₃

С) HCl

Д) HClO

Е) HClO₂

115. Ең күшті қышқыл:

А) HCl

В) HOCl

С) HClO₂

Д) HOBr

Е) HBr

116. Li -дің сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

А) 2s²

В) 2s¹

С) 2s²2p²

Д) 1s¹

Е) 2s²2p¹

117. р-элементтерінің период бойынша солдан оңға қарай сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны өскен сайын электртеріс-тіліктері:

А) өседі

В) кемиді

С) өзгермейді

Д) нольге ұмтылады

Е) дұрыс жауабы жоқ

118. р-элементтерінің период бойынша оңнан солға қарай сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны азайған сайын электртерістіліктері:

А) өседі

В) төмендейді

С) өзгермейді

Д) нольге ұмтылады

Е) шексіздікке ұмтылады

119. Электртерістілігі жоғары элемент:

А) C

В) S

С) N

Д) B

Е) O

120. Al металының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

А) 3s²3p¹

В ) 3s¹3p²

С) 3s²3p⁶

Д) 3s¹3p⁴

Е) 4s¹3p⁶