Хімічні властивості

Луги	Нерозчинні основи
Взаємодія з кислотними оксидами
2KOH + CO2® K2CO3+ H2O; KOH + CO2 ® KHCO3	––
Взаємодія з кислотами (реакція нейтралізації)
NaOH+HNO3®NaNO3+H2O	Cu(OH)2+2HCl®CuCl2+2H2O
Обмінна реакція з солями
Ba(OH)2+K2SO4®2KOH+BaSO4↓; 3KOH+Fe(NO3)3®Fe(OH)3↓+3KNO3		––
Термічний розпад
––	Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O

Амфотерні – гідроксиди, які при дисоціації утворюють одночасно і катіони Гідрогену Н⁺, і гідроксид–йони ОН^–. Прикладом можуть бути Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂, Ge(OH)₂, Sn(OH)₄, Pb(OH)₂, тощо. Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃ H₂O + Al(OH)₃ = [Al(OH)₄]^– + H⁺,

де [Al(OH)₄]^– – гідроксокомплекс алюмінію, який може також існувати у вигляді [Al(OH)₄(H₂O)₂]^–.

Солі – складні речовини, що складаються з атомів металу та кислотних залишків. З точки зору теорії електролітичної дисоціації солі – електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металів (або групу NH₄⁺) і аніони кислотних залишків. Наприклад: NaCl = Na⁺ + Cl^–.

Класифікація

Солі	Приклад	Назва
Середні	Na2SO4	натрій сульфат
Кислі	NaHCO3	натрій гідрогенкарбонат
Основні	Fe(OH)2Cl	ферум(ІІІ) дигідроксид хлорид
Подвійні	KAl(SO4)2	алюміній калій дисульфат
Змішані	CaOCl2	кальцій оксид хлорид
Комплексні	[Ag(NH3)2]Br	диамінаргентум бромід

 

Середні солі (нормальні) – продукти повного заміщення атомів Гідрогену у кислотах на атоми металу, або гідроксидних груп в основах на кислотні залишки. При дисоціації дають тільки катіони металу (чи NH₄⁺): Na₂SO₄ ⇄ 2Na⁺ +SO₄^2–

Хімічні властивості

1. Термічне розкладання: CaCO₃ → CaO + CO₂↑ 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

2. Обмінні реакції з кислотами, основами й іншими солями:

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃

3. Окисно-відновні реакції, обумовлені властивостями катіона чи аніона.

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O

Кислі солі (гідрогенсолі) утворюються внаслідок неповного заміщення атомів Гідрогену багатоосновних кислот на атоми металу, наприклад, NaHCO₃, KH₂PO₄, KНSO₄. При дисоціації дають катіони металу (NH₄⁺), йони Гідрогену та аніони кислотного залишку:

NaHCO₃ ⇄ Na⁺ + HCO₃^– ⇄ Na⁺ + H⁺ + CO₃^2–; KH₂PO₄ = K⁺ + H₂PO₄^–.

Хімічні властивості

1. Термічне розкладання з утворенням середньої солі Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O

2. Взаємодія з лугом. Одержання середньої солі. Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ + 2H₂O

Основні солі (гідроксосолі) утворюються внаслідок неповного заміщення гідроксогруп багатокислотних основ кислотними залишками, наприклад, Bi(OH)₂Cl. До них належать і оксосолі, наприклад, BiOCl, утворені дегідратацією гідроксосолей. При дисоціації дають катіони металу, гідроксид-йони та аніони кислотного залишку:

Приклади дисоціації основних солей: MgOHCl = MgOH⁺ + Cl^–; AlOHSO₄ = AlOH²⁺ + SO₄^2–.