- •Лекція 1
- •План лекції
- •Зміст лекції:
- •Основні хімічні поняття: атом, молекула, елемент, речовина, еквівалент, атомна і молекулярна маса, хімічна реакція.
- •Основні закони хімії: закон збереження маси речовини, сталості складу, еквівалентів, кратних та об’ємних відношень і закон Авогадро
- •Закон збереження маси речовини.
- •Закон сталості складу
- •Закон еквівалентів:
- •Закони кратних та об’ємних відношень:
- •Закон Авогадро:
- •3. Основні класи неорганічних сполук: оксиди, кислоти, основи, солі їх класифікація та хімічні властивості.
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •1. Голубєв а.В., Лисін в.І., Коваленко, Тарасенко г.В, Хімія. - к.: Кондор, 2013 стр. 18-29
- •2. Цвєткова л.Б. Неорганічна хімія: теорії і задачі. Львів: «Магнолія», 2013. § 1.1; 2.1-2.5; 7.1-7.4.
- •3. Романова н.В. Загальна та неорганічна хімія. - к.:Ірпінь, 2004 § 1.2- 1.4
3. Основні класи неорганічних сполук: оксиди, кислоти, основи, солі їх класифікація та хімічні властивості.
Прості речовини. Молекули складаються з атомів одного виду (атомів одного елемента). У хімічних реакціях не можуть розкладатися з утворенням інших речовин.
Різкої границі між металами і неметалами нема, тому що є прості речовини (іноді їх виділяють в окремий клас металоїдів), що виявляють двоїсті властивості.
Складні речовини (хімічні сполуки). Молекули складаються з атомів різного виду (атомів різних хімічних елементів). У хімічних реакціях розкладаються з утворенням декількох інших речовин.
Оксиди – речовини, що складаються з двох елементів, один з яких Оксиген із ступенем окиснення –2. У цих сполуках усі атоми Оксигену безпосередньо зв'язані з атомами більш електропозитивних елементів, а співвідношення компонентів відповідає правилам валентності.
За хімічними властивостями оксиди поділяють на три групи: основні, кислотні, амфотерні.
Оксиди |
|
Несолетворні (байдужі або індиферентні) |
CO, N2O, NO |
Солетворні |
Основні – оксиди металів, у яких останні виявляють невеликий ступінь окиснення +1, +2 (їм відповідають основи): Na2O; MgО; CuО |
|
Амфотерні – оксиди, які залежно від умов виявляють і основні, і кислотні властивості: ZnО; Al2O3; Cr2O3 |
|
Кислотні – оксиди неметалів і металів зі ступенем окиснення від +5 до +7, (їм відповідають кислоти): SO2; SO3; P2O5; Mn2O7 |
Хімічні властивості
Основні оксиди |
Кислотні оксиди |
1. Взаємодія з водою |
|
Утвориться основа: Na2O + H2O → 2NaOH; CaО + H2O → Ca(OH)2 |
Утвориться кислота: SO3 + H2O → H2SO4; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 |
2. Взаємодія з кислотою |
Взаємодія з основою |
утвориться сіль і вода |
|
MgО+H2SO4°→MgSO4+H2O CuО+2HCl°→CuCl2+H2O |
CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2O SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O |
Амфотерні оксиди взаємодіють |
|
з кислотами як основні: ZnО + H2SO4→ZnSO4+ H2O |
з основами як кислотні: ZnO+2NaOH→Na2ZnO2+H2O ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4] |
3. Взаємодія основних і кислотних оксидів між собою: Na2O + CO2 ® Na2CO3 |
|
4. Відновлення до простих речовин: 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O; P2O5 + 5C → 2P + 5CO |
|
Кислоти – складні речовини, що складаються з атомів Гідрогену та кислотного залишку.
Класифікація
1. За складом: безоксигенові і оксигенвмісні.
2. За кількістю атомів Гідрогену, здатних заміщатися на метал: одно-, дво-, триосновні.
Безоксигенові: |
|
Назва солі |
Оксигенвмісні: |
|
Назва солі |
HCl – хлоридна (соляна) |
одноосновна |
хлорид |
H2CO3 – карбонатна |
двоосновна |
карбонат |
HBr – бромідна |
одноосновна |
бромід |
H2SO3 – сульфітна |
двоосновна |
сульфіт |
HI – йодидна |
одноосновна |
йодид |
H2SO4 – сульфатна |
двоосновна |
сульфат |
HF – флуоридна (плавикова) |
одноосновна |
флуорид |
H3PO4 – ортофосфатна |
триосновна |
ортофосфат |
H2S – сульфідна |
двоосновна |
сульфід |
H2SiО3 – силікатна |
двоосновна |
силікат |
H2Sе – селенідна |
двоосновна |
селенід |
HNO3 – нітратна |
одноосновна |
нітрат |
Хімічні властивості
1. Взаємодія з основами (реакція нейтралізації): H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
2. Взаємодія з основними оксидами: CuO + 2HNO3 –t°→ Cu(NO3)2 + H2O
3. Взаємодія з металами, що стоять у ряді напруг до Гідрогену:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑; 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑
4. Взаємодія з солями з утворенням газу чи осаду:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +2HCl 2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2↑
Основи – складні речовини, в яких атоми металів з'єднані з однією чи декількома гідроксидними групами.
Класифікація
Розчинні у воді (луги): LiOH, CsOH, NaOH, KOH, RbOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 |
Нерозчинні: Fe(OH)3, Cu(OH)2, Аl(OH)3 |
Кількість гідроксидних груп у молекулі основи означає її кислотність.
Однокислотні: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, |
Двокислотні: Ca(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2 |
Трикислотні: Аl(OH)3, Fe(OH)3, |