1. собирание газов;

2. изучение свойств оксидов;

3. Разложение основного карбоната меди;

4. получение кислот;

5. приготовление растворов.

303. Виды задач предлагаемые при изучении темы “Первоначальные химические понятия”:

1. получение вещества;

2. распознавание веществ;

3. Нахождение химической формулы по отношению масс элементов, входящих в состав данного вещества;

4. приготовление растворов;

5. расчеты по химическим уравнениям.

304. Виды задач, предлагаемые при изучении темы “Первоначальные химические понятия”:

1. Вычисление количества вещества;

2. вычисление массовой доли растворенного вещества;

3. вычисление массы вещества по химическим уравнениям на избыток и недостаток;

4. определение молярной концентрации раствора;

5. определение нормальной концентрации раствора.

305. Какие важнейшие понятия формируются у учащихся при изучении темы: “Первоначальные химические понятия”.

1. оксиды, кислоты, соли , основания;

2. оксиды, горение, окисление;

3. химический элемент, вещество, химическая реакция;

4. растворы, основания, кислоты, ионы;

5. оксиды, гидроксиды, щелочи, растворы.

306. Образовательное значение темы: “ Первоначальные химические понятия”:

1. изучение конкретного вещества;

2. возможность развить прежние понятия;

3. вооружить учащихся необходимыми практическими навыками;

4. развить понятие об оксидах, кислотах;

5. система первоначальных представлений и понятий - основа для изучения школьного курса химии.

307. Какое количество часов отводится на изучение темы: “ Первоначальные химические понятия” по программе:

1. 20

2. 22

3. 18

4. 27

5. 25

308. Какие понятия формируются при изучении темы: «Первоначальные химические понятия»:

1. вещество, чистые вещества и смеси, химические реакции;

2. горение, окисление, оксиды, тепловой эффект;

3. водород, кислоты, индикатор, ряд активности металлов;

4. гидроксиды; щелочи, растворитель, растворы;

5. основные оксиды, классификация кислот, основания.

309. Вещества бывают:

1. простые и сложные;

2. однородные и неоднородные;

3. простые и однородные;

4. сложные и неоднородные;

5. сложные и однородные.

310. Смеси по агрегатному состоянию делятся на:

1. простые и сложные;

2. однородные и неоднородные;

3. простые и однородные;

4. сложные и неоднородные;

5. сложные и однородные.

311. Разделение смесей:

1. отстаивание, фильтрование;

2. отстаивание, перекристаллизация;

3. фильтрование, перегонка;

4. фильтрование, отстаивание;

5. перегонка, фильтрование.

312. Химические явления - это:

1. признаки реакции;;

2. химические реакции;

3. скорость реакции;

4. фильтрование;

5. разделение смесей.

313. Химический процесс

1. испарение воды;

2. сжигание элементов;

3. замерзание раствора;

4. замерзание раствора;

5. отстаивание раствора.

314. Превращение одного вещества в другое:

1. химические явления;

2. физические явления;

3. физиологические явления;

4. биологические явления;

5. физико-химические явления.

315. Вещества состоят из:

1. молекул;

2. атомов;

3. ионов;

4. катионов;

5. анионов.

316. Вещества, образующиеся в результате реакции:

1. продукты;

2. реагенты;

3. атомы;

4. молекулы;

5. частицы.

317. Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции открыт:

1. М.В.Ломонсов; А. Лавуазье;

2. Д.И. Менделеев, Я.Берцеллиус;

3. А.М. Бутлеров, А. Лавуазье;

4. А. Лавуазье; Я.Берцеллиус;

5. М.В.Ломоносов, Ж. Пруст.

318. Закон сохранения массы веществ открыл:

1. М.В.Ломонсов; А. Лавуазье;

2. Д.И. Менделеев, Я.Берцеллиус;

3. А.М. Бутлеров, А. Лавуазье;

4. А. Лавуазье; Я.Берцеллиус;

5. М.В.Ломоносов, Ж. Пруст.

319. Автор закона сохранения массы веществ:

1. М.В.Ломонсов; А. Лавуазье;

2. Д.И. Менделеев, Я.Берцеллиус;

3. А.М. Бутлеров, А. Лавуазье;

4. А. Лавуазье; Я.Берцеллиус;

5. М.В.Ломоносов, Ж. Пруст.

320. Химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав открыт:

1. М.В.Ломонсов;

2. Д.И. Менделеев;

3. А. Лавуазье;

4. Я.Берцеллиус;

5. Ж. Пруст.

321. Закон постоянства состава веществ открыл:

1. М.В.Ломонсов;

2. Д.И. Менделеев;

3. А. Лавуазье;

4. Я.Берцеллиус;

5. Ж. Пруст.

322. Автор закона постоянства состава веществ:

1. А. Лавуазье;

2. Д.И. Менделеев,

3. А.М. Бутлеров,

4. Я.Берцеллиус;

5. Ж. Пруст.

323. Определите, где в перечне указаны названия тел:

1. кислота и сода;

2. стекло и стакан;

3. карандаш и чашка;

4. соль и спирт.

5. соль и кислота.

324. Определите, где в перечне указаны названия веществ:

1. кислота и сода;

2. стекло и стакан;

3. карандаш и чашка;

4. проволка и молоток;

5. серебро и кольцо.

325. Телом является:

1. кислота и сода;

2. стекло и стакан;

3. карандаш и чашка;

4. проволка и молоток;

5. серебро и кольцо.

326. К веществам относится:

1. кислота и сода;

2. стекло и стакан;

3. карандаш и чашка;

4. проволка и молоток;

5. серебро и кольцо.

327. Признак, описывающий химические свойства вещества:

1. температура кипения;

2. температура плавления;

3. температура растворения;

4. пластичность;

5. растворимость.

328. Температура кипения:

1. признак, описывающий химические свойства вещества;

2. признак, описывающий физические свойства вещества;

3. признак, описывающий физико-химические свойства вещества;

4. признак, описывающий физиологические свойства вещества;

5. признак, описывающий биологические свойства вещества;

329. Растворимость вещества:

1. признак, описывающий химические свойства вещества;

2. признак, описывающий физические свойства вещества;

3. признак, описывающий физико-химические свойства вещества;

4. признак, описывающий физиологические свойства вещества;

5. признак, описывающий химико-биологические свойства вещества;

330 Признак, описывающий физические свойства вещества:

1. температура кипения раствора;

2. изменение цвета раствора;

3. растворимость вещества;

4. выпадение осадка в растворе,

5. обугливание при сжигании.

331. Элементу сера характерно:

1. блеск;

2. желтый цвет;

3. хрупкость;

4. пластичность;

5. ковкость.

332. Элементу натрий характерно:

1. металлический блеск;

2. желтый цвет вещества;

3. жидкое состояние вещества;

4. газообразное состояние;

5. запах вещества.

333. При обычных условиях твердое вещество:

1. медь;

2. ртуть;

3. кислород;

4. вода;

5. молоко.

334. При обычных условиях газообразное вещество:

1. медь;

2. ртуть;

3. кислород;

4. вода;

5. молоко.

335. При обычных условиях жидкое вещество:

1. медь;

2. ртуть;

3. натрий;

4. кальций;

5. калий.

336. При обычных условиях мягкий металл

1. медь;

2. ртуть;

3. натрий;

4. железо;

5. алюминий.

337. Молярный объем:

1. объем одной молекулы;

2. отношение молярной массы к его плотности;

3. объем одной структурной единицы вещества;

4. объем любого газа (1 моль при н.у.)

5. молекулярная масса вещества.

338. Количество вещества:

1. объем одной молекулы;

2. отношение молярной массы к его плотности;

3. объем одной структурной единицы вещества;

4. объем любого газа (1 моль при н.у.)

5. величина, показывающая массу 1 моль вещества.

339. Число молекул, содержащихся в 1 моль любого вещества:

1. постоянная Авогадро;

2. количество вещества;

3. молярный объем;

4. степень диссоциации;

5. молярная масса.

340. Отношение массы вещества к соответствующему количеству вещества:

1. постоянная число Авогадро;

2. количество вещества;

3. молярный объем вещества;

4. степень диссоциации;

5. молярная масса вещества.

341. Количество вещества аммиака:

1. M (NH₃) = 17 г/моль;

2. M (NH₃) = 17г

3. Mr (NH₃) =17;

4. Y(NH₃) = 1 моль:

5. Э (NH₃) = 17 .

342. Какое количество вещества составляют 18,06*1023 атомов железа?

1. 1 моль;

2. 2 моль

3. 0,5 моль;

4. 3 моль;

5. 4 моль.

343. Какое число атомов содержится в меди количеством вещества 2 моль:

1. 6,02*10^23;

2. 3,01*10²³;

3. 12,04*10²³;

4. 9,10*10^23;;

5. 16,06*10²³;

344. Сколько молекул водорода содержится в его объеме 67,2 (н.у.)?

1. 6,02 * 10²³;

2. 12,04 * 10²³;

3. 1806*10²³;

4. 3,01 *10²³

5. 16,06 *10²³.

345. Определить массу карбоната натрия количеством вещества 0,5 моль?

1. 106г;

2. 53г;

3. 10,6г;

4. 5,3г;

5. 26,5 г.

346. Плотность газа при нормальных условиях равна ρ= 1,25г/л. Определить молекулярную массу газа:

1. 14 г/моль;

2. 28 г/моль;

3. 42 г/моль;

4. 56 г/ моль;

5. 70 г /моль.

347. Реакция соединения:

1. СаО + 2НС1→

2. Zn + H2SO4 →

3. H₂CO_{3 →}

4. Ca(OH)₂ →

5. Na₂O+H₂O →

348. Тип реакции HNO₃ +KOH → KNO₃ + H₂O ^?

1. замещения;

2. обмена;

3. соединения;

4. разложения:

5. нейтрализации

349. Реакция замещения:

1. СаО + 2НС1?

2. Zn + H₂SO₄ ?

3. H₂CO₃ ?

4. Ca(OH)₂ ?

5. Na₂O+H₂O →

350. Химическая реакция не протекает?

1. CuO+H₂O ?

2. SO₂+H₂O ?

3. CaO+H₂O?

4. P₂O₅+H₂O?

5. BaO +H₂O?

351. Нашатырный спирт - это:

1. раствор хлорида аммония в воде;

2. раствор аммиака в воде;

3. раствор нитрата аммония в воде;

4. твердый хлорид аммония;

5. раствор сульфата аммония в воде.

352. Окислительно- восстановительные реакции:

1. реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов;

2. образование сложных веществ из простых;

3. между двумя сложными веществами, которые обмениваются составными частями

4. реакции с водой;

5. правильного ответа нет.

353. Процесс восстановления:

1. изменение степени окисления элементов;

2. изменение валентности электронов;

3. процесс присоединения электронов атомами или ионами;

4. процесс отдачи электронов атомами;

5. соединение ионов.

354. Процесс окисления:

1. изменение степени окисления элементов;

2. изменение валентности электронов;

3. процесс присоединения электронов атомами или ионами;

4. процесс отдачи электронов атомами;

5. соединение ионов.

355. Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются:

1. катализаторы;

2. ингибиторы;

3. световые лучи;

4. рН раствора;

5. радикалы.

356. Тема: “ Кислород. Оксиды. Горение” - это:

1. первая тема, в которой во всей полноте изучается конкретное вещество;

2. формирование понятия о веществе, элементе;

3. изучение типов химической реакции;

4. формирование понятий о классе кислот;

5. формирование понятий о классах неорганических соединений.

357. Какие новые химические понятия изучаются в теме “ Кислород. Оксиды. Горение”

1. кислота, соли, основания;

2. оксиды, горение, окисление;

3. химический элемент, вещество, химические реакции;

4. растворы, основания;

5. правильного ответа нет.

358. Какой тип химической реакции рассматривается в теме “ Кислород. Оксиды. Горение”:

1. реакция разложения;

2. реакция ионного обмена;

3. термохимические уравнения реакции;

4. окислительно-восстановительные реакции ;

5. реакция гидролиза.

359. Как осуществляется развитие важнейших первоначальных химических понятий при изучении конкретных веществ:

1. играет большую роль в развитии важнейших химических понятий, обогащая их содержание, раскрывая связи;

2. открывает широкие возможности для демонстрации химического эксперимента;

3. конкретизируются и обогащаются ранее полученные знания;

4. вносит существенный вклад в развитие и воспитание учащихся;

5. правильного ответа нет.

360. Изучение темы: “Водород. Кислоты. Соли”.

1. вносит вклад в воспитании учащихся;

2. дает возможность развить прежние понятия и пополнить знания о химических соединениях”;

3. формирует понятие о веществе, химическом элементе;

4. развивает понятие об оксидах;

5. обобщает ранее полученные знания.

361. При изучении темы : “ Важнейшие классы неорганических соединений” :

1. формируются понятия о структуре веществ;

2. формируются понятия о веществе, элементе;

3. конкретизируются, обогащаются первоначальные понятия и законы химии, совершенствуется химический язык учащихся;

4. раскрывается содержание первоначальных химических понятий, законов химии, химического языка;

5. формируются понятия о периодическом характере изменения свойств элементов.

362. Задачи темы: “Основные классы неорганических соединений”:

1. формировать понятие о структуре веществ;

2. дать четкую характеристику отдельных классов соединений, раскрыть зависимость между их составом и свойствами оксидов, оснований, кислот и солей;

3. формировать понятие о веществе, о химическом элементе;

4. изучить типы химических реакций;

5. изучить типы химической связи.

363. Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света:

1. горение;

2. разложение;

3. соединение;

4. замещение;

5. обмена.

364. Бинарное соединение, состоящее из двух элементов, одним из которых является кислород называются:

1. оксидами;

2. кислотами,

3. солями,

4. основаниями,

5. щелочами.

365. Горение:

1. процесс гниения органических веществ;

2. реакция, при которой происходит окисление веществ;

3. процесс разложения химических веществ;

4. процесс соединения химических веществ;

5. процесс замещения химических веществ.

366. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

1. экзотермическими;

2. эндотермическими;

3. горения;

4. окисления;

5. восстановления.

367. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

1. экзотермическими;

2. эндотермическими;

3. горения;

4. окисления;

5. восстановления.

368. Экзотермические реакции:

1. протекающие с выделением теплоты;

2. протекающие с поглощением теплоты;

3. процесс гниения органических веществ;

4. процесс горения веществ;

5. процесс окисления веществ.

369. Эндотермические реакции:

1. протекающие с выделением теплоты;

2. протекающие с поглощением теплоты;

3. процесс гниения органических веществ;

4. процесс горения веществ;

5. процесс окисления веществ.

370. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул:

1. закон Авогадро;

2. закон постоянство состава веществ;

3. закона сохранения массы веществ;

4. закон эквивалентов;

5. постоянная число Авогадро.

371. Кислород получают:

1. из перманганата калия;

2. из серной кислоты;

3. из гидроксида натрия;

4. из алюминия;

5. из щавелевой кислоты.

372. Из перманганата калия:

1. получают кислород;

2. получают водород;

3. получают металлы;

4. получают неметаллы;

5. получают щелочи.

373. Назовите вещество СН₃ -СН₂ -СНС1-СН₂-СН(СН₃)-СН₂-СН_3::

1. 3 - хлор - 5 - этилгексан

2. 3 - хлор - 5 - метилгептан

3. 3 -метил-5-хлоргексан

4. 3-метил-5-хлорпропан

5. Метилхлорпропан

374. При изучении органической химии формируются вжнейшие понятия: