HClO – хлорноватистая кислота h2so4 – серная кислота

H₂CO₃ – угольная кислота H₂SO₃ – сернистая кислота

Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с прибавлением окончания -водородная:

HF – фторводородная кислота HI – иодоводородная кислота

HCl – хлорводородная кислота H₂S –сероводородная кислота

HBr – бромводородная кислота H₂Se – селеноводородная кислота

Соли. Классификация и номенклатура. Соли принято делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все атомы водорода соответствующей кислоты замещены на атомы металла, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ОН соотвествующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Существуют также некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: CaCO₃MgCO₃ (доломит), KClNaCl (сильвинит), KАl(SO₄)₂ (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: CaOCl₂ (или Сa(OСl)Cl); комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль), K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль), [NaAl(OH)₄], [Al(NH₃)₂]Cl; гидратные соли (кристаллогидраты), в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: CuSO₄5H₂O (медный купорос), Na₂SO₄10H₂O (глауберова соль).

Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс -ид, например хлорид натрия NaCl, сульфид железа (II) FeS и др.

При наименовании солей кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат для высших степеней окисления, -ит для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо- для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер- ): карбонат кальция CaCO₃, сульфат железа (III) Fe₂(SO₄)₃, сульфит железа (II) FeSO₃, гипохлорит калия KOCl, хлорит калия KClO₂, хлорат калия KСlO_3, перхлорат калия KClO₄, перманганат калия KMnO₄, дихромат калия K₂Cr₂O₇.

Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт неполного превращения кислот и оснований. По международной номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли,обозначается приставкой гидро-, а группа ОН – приставкой гидрокси-: NaHS – гидросульфид натрия, NaHSO₃ – гидросульфит натрия, Mg(OH)Cl – гидроксихлорид магния, Al(OH)₂Cl – дигидроксихлорид алюминия.

В названиях комплексных ионов сначала указываются лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках). В названиях комплексных катионов используются русские названия металлов, например: [Cu(NH₃)₄]Cl₂ – хлорид тетраамминмеди (II), [Ag(NH₃)₂]₂SO₄ – сульфат диамминсеребра (I). В названиях комплексных анионов используются латинские названия металлов с суффиксом -ат, например: K[Al(OH)₂] – тетрагидроксиалюминат калия, Na[Cr(OH)₄] – тетрагидроксихромат натрия, K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) калия.

Названия гидратных солей образуются двумя способами. Можно воспользоваться системой наименования комплексных катионов, описанной выше; например, медный купорос [Cu(H₂O)₄]SO₄ (или CuSO₄5H₂O) в таком случае будет называться сульфат тетраакво меди (II). Однако для наиболее известных гидратных солей чаще всего степень гидротации указывают численной приставкой к слову "гидрат", например: CuSO₄5H₂O – пентагидрат сульфата меди (II), Na₂SO₄  10H₂O – декагидрат сульфата натрия, CaCl₂ 2H₂O – дигидрат хлорида кальция.