Билет №24

Получение названной соли реакцией обмена (сульфат бария).

Чтобы получить соль реакцией обмена, необходимо определить, из каких ионов она образуется (скорее всего, это осадок). Затем подобрать растворимые соли или другие электролиты, при взаимодействии которых образуется эта соль.

Например: получить соль сульфат бария.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

Для получения этой соли возьмём растворимую соль бария (например, нитрат) и растворимый сульфат (например, натрия). Запишем уравнение реакции.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃

Билет №25

Проведение реакций, характерных для кислот (на примере серной кислоты).

Являясь сильной кислотой, серная кислота может диссоциировать в водных растворах, образуя сильнокислую среду. Она так же может взаимодействовать с большим числом различных веществ:

• металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода;

• основаниями, и с растворимыми, и с нерастворимыми;

• основными и амфотерными оксидами;

• солями более слабых и летучих кислот.

Посмотрим, что происходит при взаимодействии перечисленных веществ с серной кислотой.

Проведение эксперимента:

В 4 пробирки поместить следующие вещества:

1. раствор серной кислоты и несколько капель метилового оранжевого;

2. Гранулу цинка (стружку магния, гранулу алюминия) и раствор соляной кислоты, нагреть;

3. Раствор гидроксида натрия, несколько капель фенолфталеина (раствор станет малиновым) и раствор соляной кислоты;

4. Карбонат натрия (раствор) или карбонат кальция и раствор соляной кислоты (выделение пузырьков газа).

Для комиссии:

Написать все уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Где необходимо, указать окислитель и восстановитель. Написать реакции взаимодействия кислоты с нерастворимым основанием (можно взять амфотерное), основным и амфотерным оксидом.

1. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-

Наблюдается изменение окраски индикатора оранжевый → красный.

2. Zn + H₂SO₄ → Zn SO₄ + H₂↑

восстановитель	Zn0 – 2e → Zn2+	процесс окисления
окислитель	2H+ +2e → H20	процесс восстановления

Наблюдается выделение пузырьков газа (водород).

3. 2NaOH_(+ф/ф) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O

Произойдёт обесцвечивание малинового раствора гидроксида натрия, так как образуется сульфат натрия, чей раствор бесцветный.

4. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Наблюдается выделение пузырьков газа (углекислый газ).

5. Дополнительные уравнения:

Ярким примером амфотерных гидроксидов является гидроксид алюминия (он же нерастворимый гидроксид).

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O

Оксид алюминия также обладает амфотерными свойствами.

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O

Для примера реакции с основным оксидом выберем оксид магния.

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O