Бюджетное образовательное учреждение Орловской области

среднего профессионального образования

«Орловский техникум технологии и предпринимательства им. В. А. Русанова»

Рабочая тетрадь

для самостоятельной работы студентов 1 курса

по учебной дисциплине «Химия»

Фамилия Кустов

Имя Владислав

Группа №17

г. Орел, 2014 год.

Аннотация.

Рабочая тетрадь по учебной дисциплине « Химия» разработана на тему «Строение вещества» преподавателем химии Зюковой Татьяной Владимировной.

Рабочая тетрадь включает информационный, тренировочный и контролирующий учебный материал.

Рабочая тетрадь – элемент коммуникативного общения студентов с преподавателем в процессе приобретения знаний, умений и навыков.

Студенты!

Самостоятельное систематическое выполнение заданий поможет Вам развить необходимые практические навыки в понимании и использовании основных положений и законов учебной дисциплины «Химия».

Для ответов на задания рабочей тетради необходимо хорошо изучить материал соответствующего параграфа учебника. Чтобы при заполнении тетради было меньше ошибок и не пришлось стирать или исправлять уже написанное не торопитесь и придерживайтесь правила: «Семь раз примерь, один раз отрежь». Вероятно, не на все вопросы вы сможете сразу найти ответ. Не огорчайтесь! Помните: «Кто ищет - тот всегда найдет!»

Желаю успеха! Дорогу осилит, идущий!

Содержание

1. Аннотация 2

2. Виды химической связи 3

3. Полимеры, пластмассы 12

4. Газообразное состояние вещества 15

5. Жидкое состояние вещества 23

6. Твердое состояние вещества 24

7. Дисперсные системы 27

8. Понятие массовой доли вещества 32

Тема «Строение вещества»

« Просто знать - еще не все, знания надо уметь использовать»

И. В. Гете.

Тема «Виды химической связи»

1. Химическая связь – это силы электрического притяжения, удерживающие атомы в веществах друг возле друга. Какие известны виды химической связи?

 Химические связи бывают: ионная, ковалентная (неполярная и полярная), металлическая и водородная.

2. Объясните понятие об электронном облаке (энергетическом уровне) на примере атома водорода.

Электроны в атоме различаются энергией и располагаются слоями (энергетический уровень) вблизи ядра атома. Точное расположение конкретного электрона в каждый момент времени неопределенно. Однако можно говорить о вероятности нахождения электрона в некоторой области пространства (в электронном облаке или на энергетическом уровне) возле ядра атома. Первый электронный слой (ближний к ядру) вмещает 2 электрона, второй – 8 электронов, третий – 18 электронов. Особенность заполнения электронных слоев такова, что на внешнем (дальнем от ядра) слое может находиться не более 8 электронов. В водороде один энергетический уровень и на этом энергетическом уровне один электрон.

3. Что такое электроотрицательность атомов?

 Электроотрицательность — фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.

4. Запишите определения понятий.

Ионная связь - очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.

Катионы - положительно заряженный ион. Характеризуется величиной положительного электрического заряда.

Анионы - атом, или молекула, электрический заряд которой отрицателен, что обусловлено избытком электронов по сравнению с количеством положительных элементарных зарядов.

Ковалентная связь -  химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков.

5. Механизм образования химической связи. Запишите схемы образования ионной связи между атомами: а) натрия и хлора; б) кальция и кислорода.

а) Na + Cl = NaCl

-e =

+e =

б) Ca + O = CaO

-2e =

+2e =

6.  Какие виды химических связей существуют в простых веществах, а какие возникают при их взаимодействии между собой? Приведите примеры.

 [H] + [H] = H – H (ковалентная неполярная связь),

Na – Na (металлическая связь),

Fe + S = FeS (ионная связь),

O₂  + S = SO₂  (ковалентная полярная связь).

7. Изобразите электронные формулы (с обозначением валентных электронов точками и размещением электронов, участвующих в образовании химических связей, между связываемыми атомами) молекул и ионных соединений: Н₂, Н₂О, NaCl.

, ,

8. Приведите примеры, когда один и тот же элемент образует различные виды химической связи: ионную, ковалентную полярную и неполярную. Используйте электронные формулы.

Соединения брома с разными видами химической связи:

9. какие из веществ: НВr, Вr₂, NaI, НNО₃, NаNO₃, КОН – имеют молекулярное, а какие – ионное строение?

Вещества с молекулярным строением – НВr, Вr₂, НNО₃,

Вещества ионного строения – NaI, NaNO₃, KOH.

Вещества молекулярного и ионного строения

10. Что можно сказать о температурах плавления и кипения веществ с ковалентной и ионной связью?

Температуры плавления и кипения веществ с ковалентной связью низкие, а с ионной связью – высокие.

11. Выберите формулы веществ, образованных ионной связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из химических элементов, атомы которого имеют устойчивую электронную конфигурацию:

а) KCI --------------------------------------------------------------------------------------- Н

б) SO₂ ------------------------------------------------------------------------------------- И

в) Na₂O ------------------------------------------------------------------------------------ Е

г) Li₃N ------------------------------------------------------------------------------------ О

д) PH₃ ------------------------------------------------------------------------------------ А

г) CaF₂ ----------------------------------------------------------------------------------- Н

ж) AI₄C₃ --------------------------------------------------------------------------------- Д

Ответ: Неон

12. Поиграйте в «крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют пары химических элементов, между атомами которых образуется ионная связь.

О и О	N и N	S и S
Na и O	CI и H	H и S
K и F	Ba и Br	Li и O

Составьте схемы образования ионной связи между химическими элементами, образующими выигрышный путь.

K + F = KF

Ba + Br = Ba

Li + O =

13. Механизм образования химической связи. Запишите схемы образования ковалентной связи между: а) двумя атомами водорода; б) атомами водорода и хлора.

а)H + H = б)H + Cl =HCl

14.  Отметьте, к какому типу связи – внутри- или межмолекулярной – следует отнести водородную связь. Между какими атомами она возникает? Приведите структурные формулы веществ с водородной связью.

Водородная связь – межмолекулярная, она возникает между атомами О, N или F одной молекулы и атомами водорода, связанными с атомами О, N или F, другой молекулы. Примеры:

15. В пероксиде водорода Н₂О₂ и в пероксиде натрия Na₂O₂ имеются ковалентные полярные, ковалентные неполярные, водородные и ионные связи. Укажите на схеме их расположение:

.

16. При взаимодействии атомов неметаллов, имеющих различную электроотрицательность, возникает ковалентная полярная связь. Обычно чем больше разность электроотрицательностей связываемых атомов, тем более полярная связь. Расположите следующие химические связи в порядке возрастания их полярности:

Н–Сl, Н–Н, С–I, С–Н, С–Сl.

Мерой полярности химической связи служит ее дипольный момент, измеряемый в дебаях. В скобках после формулы вещества или ее фрагмента приведены значения разности электроотрицательностей атомов элементов и дипольных моментов в дебаях:

Н–Н (0, 0), С–Н (0,4, 0,4), Н–Сl (0,9, 1,0), С–I (0, 1,25), С–Сl (0,5, 1,5).

17. Поиграйте в « крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют пары химических элементов, между атомами которых образуется ковалентная неполярная связь.

S и F	S и S	H и S
K и CI	Br и Br	Na и S
Mg и Mg	O и O	Li и Li

Составьте схемы образования химической связи между элементами, образующими выигрышный путь.

18. Выберите формулы веществ, образованных ковалентной полярной связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого электроотрицательного элемента: - - - - .

а) CI₂ ---------------------------------------------------------------------------------------- С

б) H₂S ------------------------------------------------------------------------------------- Ф

в) O₂ -------------------------------------------------------------------------------------- Е

г) CCI₄ ---------------------------------------------------------------------------------- Т

д) PH₃ ----------------------------------------------------------------------------------- О

е) BaF₂ ----------------------------------------------------------------------------------- Л

ж) CO ---------------------------------------------------------------------------------- Р

Составьте схемы образования химической связи для двух веществ из тех, формулы которых вы выбрали.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

19. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и ее характеристикой представленной в таблице. Из букв, соответствующим правильным ответам, вы составите название одной из аллотропных модификаций углерода: - - - - - - - - .