Естественное семейство галогенов
Название и символ элемента |
Атомная масса (округленно, а.е.м.) |
Формула простого вещества |
Температура плавления простого вещества (°C) |
Плотность вещества (г/см3), для газов (г/л) |
Состав высшего оксида |
Состав водородного соединения |
Фтор F |
19 |
F2 |
-223 |
1,71 |
- |
HF |
Хлор Cl |
35,5 |
Cl2 |
-101 |
3,27 |
Cl2O7 |
HCl |
Бром Br |
80 |
Br2 |
-7 |
3,12 |
- |
HBr |
Йод I |
127 |
I2 |
113 |
4,93 |
- |
HI |
Щелочные металлы. Физические свойства
Металл |
Цвет |
tпл, °C |
tкип, °C |
Плотность, г/см3 |
Твердость |
Li |
серебристо-белый металл |
179 |
1370 |
0,53 |
0,6 |
Na |
серебристо-белый металл |
97,8 |
883 |
0,97 |
0,4 |
K |
серебристо-белый металл |
63,6 |
766 |
0,86 |
0,5 |
Rb |
серебристо-белый металл |
38,7 |
713 |
1,52 |
0,3 |
Cs |
золотисто-белый металл |
28,5 |
690 |
1,87 |
0,2 |
Fr |
В природе не существует в таких количествах, которые достаточны для изучения его свойств. |
||||
15.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов.
Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.
По первому признаку кислоты делятся на кислородсодержащие и бескислородные
По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н)
Химические свойства.
Кислородсодержащие |
Бескислородные |
1.Изменяют окраску индикаторов |
|
лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот) |
|
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода |
|
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 |
2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
2.Взаимодействие с основными оксидами |
|
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O |
2HCl+CaO=CaCl2+H2O |
3.Взаимодействие с основаниями |
|
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O |
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O |
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами |
|
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O |
2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O |
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество |
|
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl |
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 |
6.При нагревании |
|
Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 |
H2S=H2+S |
16.
Основания - это сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН.