Определение показателя pH универсальным индикатором
1. Приготовить индикатор, для этого одну ампулу индикатора перенести в колбу, добавить 70 мл этилового спирта и взбол-тать, после чего добавить 30 мл воды, перемешать и нагреть на водяной бане до температуры 40-45°С. Индикатор считается готовым к употреблению.
2. Налить в пробирку 10 мл отстоявшейся исследуемой воды, добавить к ней 3-4 капли универсального индикатора, все взбол-тать и наблюдать за окраской воды в пробирке. Величина pH определяется в зависимости от изменения цвета индикатора, который может быть: pH = 1 - матовый; pH = 2 - розово - оранжевый; pH = 3 - оранжевый; pH = 4 - желто-оранжевый; pH = 5 желтый; pH = 6 - желто - зеленый; pH = 7 - зелено - желтоватый; pH = 8 - зеленый яркий; pH = 9 - сине-зеленый; pH = 10 - синий. При наличии "книжечки" универсального индика-тора необходимо ленточку индикаторной бумаги опустить в исследуемую воду, вынуть и тут же наблюдать изменение цвета бумажки согласно шкале, приложенной к "книжечке".
Определение аммонийного азота
Наличие аммонийного азота в сточной воде указывает на ее содержание фекальными водами. Если сточные воды не содержат промышленных стоков и состоят из бытовых и ливневых стоков, то аммонийный азот можно определять прямым методом без предварительной обработки. При этом необходимо развести испытуемую воду в соотношении 1:10.
1. Приготовить из рабочего стандартного раствора NH4CI шкала растворов с точно заданной концентрацией аммонийного азота, для чего предварительно составить таблицу исходя из условия, что 1 мл стандартного раствора содержит 0,01 мг NH3. Для приготовления растворов в мерные колбы внести указанные в таблице объемы стандартного раствора и каждый объем путем разбавления водой довести до 100 мл.
2. Развести 5 или 10 мл испытуемой воды в мерной колбе до 100 мл.
3.Добавить во все полученные стандартные и испытуемые растворы по 0,5 мл сегнетовой соли и по 1 мл реактива Неслера.
Определение концентрации катиона аммония основано на его реакции с реактивом Несслера с образованием окрашенного в щелочной среде в желтый цвет соединения Hg2OJNH2
4. Сравнить через 10 мин окраску испытуемой воды с окраской стандартных растворов.
5. Концентрацию аммонийного азота определить по формуле X = a ·n,
где X - концентрация аммонийного азота в испытуемой жидкости, мг/л; а - концентрация аммонийного азота в соответствующей колбе со стандартным раствором, мг/л; n - степень разбавления сточной жидкости.
Пример. Вода разведена в 20 раз. Окраска совпала с колбой N 3. Тогда Х = 0,3 .20 = 6 мг/л.
Определение нитритного азота
Наличие и количество нитритного азота указывает на глубину окислительного процесса, происходящего на биофильтрах. при нагрузке на активный ил биофильтров 400-500 мг/л нитрифи-кация не идет, при 200 - 250 мг/л нитриты появляются только в теплое время года и при 100-150 мг/л нитрификация идет актив-но. Определению нитритов мешают повышенная мутность и взве-шенные вещества. Поэтому из отстоящей сточной воды осторожно отобрать 5 или 10 мл и в мерной колбе развести дистиллированной водой до 100 мл. В этом разведении можно проводить определение нитритов без предварительной обработки.
1. Приготовить из второго рабочего стандартного раствора шкалу растворов с точно заданной концентрацией нитритного азота, для чего предварительно составить таблицу исходя из условия, что 1 мл стандартного раствора содержит 0,0005 мг нитритного азота. Для приготовления растворов в мерные колбы внести указанные в таблице объемы второго стандартного раствора и каждый объем путем разбавления водой довести до 100 мл.
2. Развести 5 или 10 мл испытуемой воды в мерной колбе до 100 мл.
3. Внести во все полученные стандартные испытуемые растворы по 2 мл 12% раствора уксусной кислоты и по 1 мл реактива Грисса. Все взболтать. Нагревать колбы в водяной бане в течение 5 мин при температуре 70°С. При наличии нитритов пробы приобретают розовую окраску.
При этом протекают реакции диазотирования и азосочетания, в результате которых образуется азосоединение (азокраситель), имеющее пурпурную окраску:
4. Дать раствору остыть и сравнить испытуемую пробу по цвету со стандартным раствором.
5. Определить концентрацию нитритного азота по формуле Х=a•n,
где Х - концентрация нитритного азота в испытуемой жид-кости, мг/л, a - концентрация нитритного азота в стандартном растворе, окраска которого совпала с окраской испытуемой жидкости, мг/л, n - степень разведения испытуемой жидкости.