
- •Загальні правила
- •Запобіжні заходи
- •Перша допомога при нещасних випадках
- •Лабораторна робота 1 методи очистки речовин
- •Перекристалізація
- •Перекристалізація речовин із органічних розчинників
- •Перегонка
- •Перегонка при атмосферному тиску
- •Дробна (фракційна) перегонка
- •Дослід 1.1 Перекристалізація бензойної кислоти
- •Дослід 1.2. Перегонка суміші бензолу і ксилолу
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота 2 визначення основних фізичних констант органічних речовин
- •1. Визначення температури плавлення
- •2. Визначення температури кипіння
- •3. Визначення густини рідкої речовини
- •Маса води в об’ємі пікнометра при 4 с(х) 1
- •Маса 1 мл води при 4с(х) 1
- •4. Визначення показника заломлюваності
- •Дослід 2.1. Визначення температури плавлення
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота 3 якісний елементний аналіз органічних сполук
- •Дослід 3.1. Визначення вуглецю пробою на обвуглювання
- •Визначення вуглецю і водню спаленням речовини з оксидом міді (II)
- •Дослід 3.2. Визначення азоту сплавленням речовини з металічним натрієм
- •Хімізм процесу:
- •Дослід 3.3. Визначення сірки сплавленням речовини з металічним натрієм
- •Хімізм процесу:
- •Дослід 3.4. Визначення хлору за зеленим забарвленням полум’я (проба Бельштейна)
- •Хімізм процесу:
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота 4 насичені вуглеводні Будова, ізомерія, номенклатура, властивості
- •Гомологічний ряд
- •Дослід 4.1. Синтез метану та вивчення його властивостей
- •Хімізм процесу:
- •Хімізм процесу:
- •Реакція метану на бромну воду і перманганат калію
- •Дослід 4.2. Бромування насичених вуглеводнів
- •Хімізм процесу:
- •Окислення парафінів
- •Дослід 4.3. Окислення алканів
- •Контрольні запитання
- •Лабораторна робота 5 алкени Будова, ізомерія, номенклатура, властивості
- •Дослід 5.1. Отримання етилену і його горіння
- •Хімізм процесу:
- •Дослiд 5.2. Приєднання до етилену брому
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 5.3. Взаємодiя з окислювачами
- •Хiмiзм процесу:
- •Контрольнi запитання
- •Лабораторна робота 6
- •Будова, iзомерiя, номенклатура I властивостi
- •Дослiд 6.1. Отримання ацетилену I його горiння.
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 6.2. Приєднання брому до ацетилену
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 6.3. Реакцiя ацетилену з окислювачами
- •Дослiд 6.4. Утворення ацетиленiду срiбла
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 6.5. Утворення ацетиленiду мiдi
- •Хiмiзм процесу:
- •Контрольнi запитання
- •Лабораторна робота 7 ароматичнi сполуки Будова, iзомерiя, номенклатура I властивостi
- •Дослiд 7.1. Синтез бензолу iз бензойнокислого натрiю
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 7.2. Синтез нiтробензолу
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 7.3. Дiя бромної води на бензол
- •Дослiд 7.4. Дiя перманганату калiю на бензол
- •Дослiд 7.5. Окислення гомологiв бензолу
- •Контрольнi запитання
- •Лабораторна робота 8 галогенопохiднi вуглеводнi Будова, iзомерiя, номенклатура I властивостi
- •Дослiд 8.1. Синтез хлористого етилу
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 8.2. Синтез йодоформу з етилового спирту
- •Дослiд 8.3. Отримання бромбензолу
- •Хiмiзм процесу:
- •Контрольнi запитання
- •Лабораторна робота 9 спирти I простi ефiри Будова, iзомерiя, номенклатура I властивостi
- •Дослiд 9.1. Утворення I гiдролiз алкоголятiв
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 9.2. Окислення етилового спирту оксидом мiдi (II)
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 9.3. Окислення етилового спирту перманганатом калiю
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 9.4. Синтез дiетилового ефiру
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 9.5. Взаємодiя глiцерину з гiдроксидом мiдi (II)
- •Хiмiзм процесу:
- •Контрольнi запитання
- •Лабораторна робота 10 феноли Будова, iзомерiя, номенклатура I властивостi
- •Дослiд 10.1. Реакцiя фенолу з хлоридом залiза (III)
- •Дослiд 10.2. Отримання трибромфенолу
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 10.3. Сульфування фенолу
- •Хiмiзм процесу:
- •Дослiд 10.4. Кольоровi реакцiї багатоатомних фенолiв
- •Контрольнi запитання
- •Лабораторна робота 11 альдегіди і кетони Будова, iзомерiя, номенклатура I властивостi
Дослiд 8.1. Синтез хлористого етилу
Реактиви та матеріали: |
етиловий спирт, сiрчана кислота (d = 1,84 г/см3), хлорид натрiю |
Обладнання: |
пробiрки, пальник, піпетки |
В пробiрку насипають дрiбнi кристали хлориду натрiю (шар 1 мм), потiм до-дають 3 краплi етилового спирту, 3 краплi сiрчаної кислоти i нагрiвають сумiш на полум’ї пальника. Хлористий етил, що видiляється, спалахує, утворюючи характерне кiльце, забарвлене в зелений колiр.
Хiмiзм процесу:
C2H5OH + HO-SO3H C2H5 O SO3H + H2O
NaCl + H2SO4 HCl + NaHSO4
C2H5 O SO3H + HCl C2H5Cl + H2SO4
Хлористий етил - газ, легко згущується в рiдину з температурою кипiння 285 К.
Дослiд 8.2. Синтез йодоформу з етилового спирту
Реактиви та матеріали: |
етиловий спирт, їдкий натр, 2Н розчин йоду в йо-дидi калiю |
Обладнання: |
мiкроскоп, предметне скло, пробiрки |
У пробiрку вносять краплю етилового спирту, 3 краплi розчину їдкого натру i 3 краплi розчину йоду в йодидi калiю. Вмiст пробiрки нагрiвають, але не до кипiння, бо в киплячому розчинi йодоформ розщеплюється лугом. В результатi реакцiї з’являється бiла каламуть, з якої поступово при охолодженнi утворюються кристали йодоформу. Якщо каламуть розчиняється, додають ще 2-3 краплi розчину йоду до теплої реак-цiйної сумiшi i ретельно перемiшують вмiст пробiрки, поки не почнеться видiлення кристалiв.
Двi краплi осаду переносять на предметне скло, розглядають їх пiд мiкроско-пом (рис.8.1) Кристали йодоформу мають вигляд шестикутникiв або шестикiнцевих снiжинок.
Хiмiзм процесу: J2 + 2NaOH NaOJ + NaJ + H2O NaOJ NaJ +[O]
CH3
CH2OH
+ [O]
етанол етаналь
+
3J2
+ NaOH CHJ3 + HCOONa йодоформ |
Рис. 8.1. Кристали йодоформу |
Йодоформ утворює кристали жовтого кольору з температурою плавлення 119оС, має дуже рiзкий запах. Йодоформ - прекрасний антисептик.
Дослiд 8.3. Отримання бромбензолу
Реактиви та матеріали: |
бензол, бром, залiзо (ошурки), натронне вапно, їд-кий натр (2Н розчин) |
Обладнання: |
пробiрка з вiдвiдною трубкою, скляна трубка-погли-нач, ватний тампон, водяна баня, термометр, піпетки |
Увага! Дослiд проводять у витяжнiй шафi.
У суху пробiрку 1 кладуть трохи ошурок, 5 крапель бензолу i 2 краплi брому. Отвiр пробiрки зразу ж закривають пробкою з газовiдвiдною трубкою, до якої крiпиться скляна трубка-поглинач 2 з натронним вапном (рис. 8.2). Реакцiя починається
незабаром, сумiш при цьому майже не розiгрiва-ється. Пiсля того, як в реакцiйнiй пробiрцi припи-ниться видiлення бульбашок HBr i зникнуть за-барвленi пари брому, її помiщають у водяну ба-ню i нагрiвають 2 хв. при температурi 333-343 К. Отриманий бромбензол охолоджують i промива-ють вiд слiдiв брому розчином їдкого натру май-же до знебарвлення. Верхнiй водний шар відби- |
Рис. 8.2. Отримання бромбензолу |
рають за допомогою пiпетки. З бромбензолом проводять якiсну реакцiю на галоген.