- •Рабочая тетрадь по аналитической химии ( количественный анализ )
- •2010 Г. Екатеринбург
- •Пояснительная записка
- •Содержание:
- •Практическое занятие № 11
- •Правила взвешивания на аналитических весах
- •Задача № 1
- •Задача № 2
- •Практическое занятие № 12
- •Задача № 1
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Задача № 4
- •Задача № 5
- •Домашнее заданиек практическому занятию № 13 и 14: тема: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации».
- •Практическое занятие № 13 тема: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации»
- •Практическое занятие № 14
- •Домашнее задание к практическому занятию № 15, 16: тема: «Метод перманганатометрии»
- •Практическое занятие № 15 тема: «Метод перманганатометрии»
- •Практическое занятие № 16 тема: «Метод перманаганатометрии»
- •Домашнее задание к практическому занятию № 17: тема: «Метод броматометрии. Метод йодометрии. Метод нитритометрии».
- •Практическое занятие № 17 тема: «Метод йодометрии»
- •Домашнее задание к практическому занятию № 18: тема: «Метод аргентометрии».
- •Практическое занятие № 18 тема: « Метод аргентометрии»
- •Домашнее задание к практическому занятию № 19: тема: «Метод комплексонометрии»
- •Практическое занятие № 19 тема: «Метод комплексонометрии»
- •1000 – Объем приготовленного разведения цинка сульфата;
- •0,003269 – Титр цинка по трилону б;
- •Практическое занятие № 21 тема: «Метод рефрактометрии»
- •Протокол № 1
- •Литература:
Задача № 3
Определить массовую долю бензоата натрия в фарм.препарате, если на титрование навески массой 0,1495 г было затрачено 10,4 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9982. М.м бензоата натрия равна 144,11 г/моль.
Дано: |
Решение: |
|
Анализ данных:
|
Найти: |
Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………
|
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
Задача № 4
Определить массовую долю натрия тетрабората в фарм.препарате, если для приготовления 200 мл раствора была взята навеска массой 3,7100 г, а на титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 9,4 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,025. М м натрия тетрабората равна 381,37 г/моль.
Дано: |
Решение: |
|
Анализ данных:
|
Найти: |
Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………
|
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
Задача № 5
Определить массовую долю щавелевой кислоты в фарм.препарате, если из навески массой 0,9892 г приготовили 200 мл разведения, а на титрование 10 мл полученного раствора ушло 7,9 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л поправочным коэффициентом равным 0,9841. М м щавелевой кислоты равна 126,07 г/моль.
Дано: |
Решение: |
|
Анализ данных:
|
Найти: |
Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………
|
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
Домашнее заданиек практическому занятию № 13 и 14: тема: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации».
Заполните таблицу:
Характеристика метода |
Метод нейтрализации |
|
алкалиметрия |
ацидиметрия |
|
Рабочий раствор метода И с учетом каких частиц готовится
|
|
|
Главная реакция метода
|
|
|
Исходное вещество
|
|
|
Реакция, лежащая в основе определения поправочного коэффициента рабочего раствора
|
|
|
Индикаторы (и изменения в точке эквивалентности)
|
|
|
Способы титрования
|
|
|
Лекарственные средства, определяемые методом нейтрализации
|
|
|