- •Оглавление
- •Классификация катионов
- •Кислoтно –основная классификация катионов
- •Домашнее задание к практическому занятию № 1 тема: «Катионы I аналитической группы»
- •Практическое занятие № 1 Тема: “катионы 1 аналитической группы”.
- •Реакции на катион натрия
- •Реакции на катион калия
- •Реакция на катион аммония
- •Домашнее задание к практическому занятию № 2 тема: «Катионы II аналитической группы»
- •Практическое занятие № 2 тема: "катионы II аналитической группы"
- •Реакции на катионы серебра:
- •Реакции на катион свинца :
- •Отделение ионов свинца:
- •Открытие ионов свинца:
- •Сделать заключение о том, какие ионы содержаться в контрольном растворе.
- •Домашнее задание к практическому занятию № 4 тема: «Катионы III и IV аналитической группы»
- •Практическое занятие № 4 тема: « катионы III и IV аналитической группы» работа № 1 Качественные реакции на катионы III аналитической группы
- •1. Реакции на ионы кальция
- •Реакции на ионы бария.
- •1. Реакции на катионы алюминия (III)
- •Реакции на катионы цинка
- •Домашнее задание к практическому занятию № 5 тема: «Катионы V аналитической группы»
- •Практическое занятие № 5 тема: «катионы V аналитической группы» Реакции на катионы V аналитической группы
- •Реакции на ионы железа (II)
- •Реакции на ионы железа (III)
- •Реакции на ионы марганца (II)
- •Реакции на ионы магния
- •Реакции на ионы висмута (III)
- •Домашнее задание к практическому занятию № 7 тема: «Качественный анализ катионов»
- •I. По Алимарину и Блок
- •II. По Тананаеву
- •III. Классификация
- •Анализ анионов I – III аналитических групп
- •Предварительные испытания
- •Открытие анионов I группы.
- •3.Открытие анионов II аналитической группы
- •Домашнее задание к практическому занятию № 10 тема: «Качественный анализ катионов и анионов»
- •Теоретическая часть – тестовый опрос.
- •Практическая часть – анализ простой соли.
- •Литература:
- •Произведения растворимости некоторых малорастворимых сильных электролитов в водном растворе при 298,15 к
Произведения растворимости некоторых малорастворимых сильных электролитов в водном растворе при 298,15 к
Формула вещества |
ПР |
Формула вещества |
ПР |
AgCl |
1,78 • 10-10 |
Fe(OH)2 |
7,1 • 10-16 |
AgBr |
5,3 • 10-13 |
Fe(OH)3 |
3,2 • 10-40 |
AgI |
8,3 • 10-17 |
Fe4[Fe(CN)6]3 |
3,0 • 10-41 |
Ag2CrO4 |
1,1 • 10-12 |
Hg2Cl2 |
1,3 • 10-18 |
AgSCN |
1,1 • 10-12 |
Hg2I2 |
4,5 • 10-29 |
Al(OH)3 |
3,2 • 10-34 |
Hg2CrO4 |
5 • 10-9 |
BaSO4 |
1,1 • 10-10 |
HgO |
3,0 • 10-26 |
BaSO3 |
8 • 10-7 |
Mg(OH)2 |
7,1 • 10-12 |
BaS2O3 |
1,6 • 10-5 |
MgCO3 |
2,1 • 10-5 |
BaCrO4 |
1,2 • 10-10 |
MgNH4PO4 |
2,5 • 10-13 |
BaC2O4 |
1,1 • 10-7 |
Mn(OH)2 |
1,9 • 10-13 |
BaCO3 |
4,0 • 10-10 |
Mn(OH)4 |
1 • 10-56 |
BiI3 |
8,1 • 10-19 |
Pb(OH)2 |
5 • 10-16 |
Ca(OH)2 |
6,5 • 10-6 |
PbCl2 |
1,6• 10-5 |
CaSO4 |
2,5 • 10-5 |
PbSO4 |
1,6 • 10-8 |
CaSO3 |
3,2 • 10-7 |
PbI2 |
1,1 • 10-9 |
CaCO3 |
3,8 • 10-9 |
PbCrO4 |
4,8 • 10-10 |
CaCrO4 |
7,1 • 10-4 |
SrSO4 |
3,2 • 10-10 |
CaC2O4 |
2,3 • 10-9 |
Zn(OH)2 |
1,4• 10-17 |
Cu(OH)2 |
8,3 • 10-20 |
ZnS |
1,6 • 10-24 |