Домашнее задание к практическому занятию № 10 тема: «Качественный анализ катионов и анионов»

1. Заполнить сводную таблицу по реакциям на анионы I - III АГ (указать формулы веществ и аналитический эффект)

Реактив

SO42-

SO32-

S2O32-

CO32-

PO43-

B4O72-

Cl-

Br-

I-

SCN-

NO3-

NO2-

CH3COO-

2. Укажите, какие анионы можно открыть с помощью одного реактива:

а) действием хлорида бария: …………………………………………………………………… .

б) действием нитрата серебра: …………………………………………………………………. .

в) действием разбавленных кислот: ……………………………………………………………. .

г) действием хлорида железа III: ……………………………………………………………….. .

д) действием раствора йода: …………………………………………………………………… .

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 10

ТЕМА: «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ.

АНАЛИЗ ПРОСТОЙ СОЛИ»

Обязательная контрольная работа № 1

1. Теоретическая часть – тестовый опрос.

2. Практическая часть – анализ простой соли.

АНАЛИЗ ПРОСТОЙ СОЛИ

ОТКРЫТИЕ КАТИОНА

1. Проба на катионы VI группы.

Проба на катион Си (II) с К₄[Fe (CN)₆] - если выпадет красно – бурый осадок, то есть ион Си⁺² (обратить на цвет раствора).

2. Проба на катионы V группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом NaOH. Если выпадает осадок (нерастворимый в избытке), то надо открыть один катион из этой группы (обратить внимание на цвет осадка и на катионы кальция – образует белый осадок (помутнение раствора), но к этой группе не относится).

Открытие катиона Fe ⁺² – с К₃[Fe (CN)₆] – синий осадок.

Открытие катиона Fe ⁺³ - с NH₄SCN – кроваво – красное окрашивание

Открытие катиона Mn ⁺² – с NaBiO₃ в присутствии 6н раствора HNO₃ – малиновое окрашивание.

Открытие катиона Bi⁺³ – с КI по каплям – черный осадок, растворимый в избытке реактива до темно – оранжевого раствора.

Открытие Mg ⁺² – с Na₂HPO₄ в присутствии NH₄OH, NH₄C1 – белый осадок.

3. Проба на катионы IV группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом NaOH по каплям, а затем в избытка щелочи. Если выпадает белый осадок, растворимый в избытке реактива, надо найти катионы этой группы (обратить внимание на катионы свинца – образуется осадок, растворимый в избытке реактива, но к этой группе катионов не относится).

Открытие катиона Zn ⁺² – с K₄[Fe(CN)₆] – осадок белого цвета.

Открытие катиона А1 ⁺³ – реакция с ализарином на фильтровальной бумаге в парах аммиака – красное пятно « алюминиевый лак ».

4. Проба на катионы III группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом серной кислотой в присутствии этилового спирта, если выпадет белый осадок, то надо найти катионы этой группы (с серной кислотой могут провзаимодействовать катионы Ag (I) и Pb (II)).

Открытие катиона Ba ⁺² – с K₂CrO₄ – желтого цвета осадок.

Открытие катиона Ca ⁺² – с (NH₄)₂C₂O₄ - осадок белого цвета.

6. Проба на катионы II группы.

К контрольному раствору добавляют групповой реактив хлороводородную кислоту, если выпадает белый осадок, надо найти катионы этой группы.

Открытие катиона Pb ⁺² – с KI и K₂CrO₄ – образуются осадки желтого цвета.

Открытие катиона Ag ⁺ - с амидопириновой бумагой - фиолетовое пятно, переходящее в черное.

7. Проба на катионы I группы.

Открытие катиона NH₄⁺ - c реактивом Несслера – красно–бурый осадок.

Открытие катиона К⁺ - с виннокаменной кислотой в присутствии ацетата натрия и этилового спирта – белый мелкокристаллический осадок.

Открытие катиона Na⁺ - с пикриновой кислотой - микрокрисаллоскопическая реакция – желтые игольчатые кристаллы, выходящие из одной точки.

ПРИМЕЧАНИЕ:

1. Открытие катионов Ba⁺² и Ca⁺² исключает содержание всех анионов I группы. В подобном случае надо найти анионы II или III групп.

2. Открытие катионов Ag⁺ и Pb⁺² исключает содержание анионов I и II групп.

3. Открытие катионов Mg⁺² исключает содержание карбонат – и фосфат – ионов.

ОТКРЫТИЕ АНИОНА:

1. Проба на анионы I группы.

На контрольный раствор действуют групповым реактивом ВаС1₂ . Если выпадает белый осадок (при потирании стенок пробирки стеклянной палочкой), то надо найти один из анионов этой группы.

Открытие сульфат-иона – с ВаС1₂, полученный осадок проверяют на растворимость в растворах кислоты и щелочи (не растворяется).

Открытие сульфит – иона - с раствором фуксина – обесцвечивание.

Открытие тиосульфат-иона – с разведенной хлороводородной кислотой – выпадение осадка желтого цвета.

Открытие карбонат-иона – с разв. хлороводородной кислотоы – выделение пузырьков газа

Открытие фосфат-иона – с магнезиальной смесью (соль Мg⁺², NH₄OH, NH₄C1) – белый осадок.

Открытие борат – иона – на куркумовой бумажке (НС1, NН₄ОН) – появление пятна грязно-зеленого или грязно-синего цвета.

1. Проба на анионы II группы.

К контрольному раствору добавляют разв. HNO₃ и раствор AgNO₃ , если выпадает белый осадок, то надо найти С1^- или SCN^-:

SCN^- - с FeC1₃ – кроваво-красное окрашивание;

С1^- - с AgNO₃ – белый осадок , растворимый в растворе аммиака.

Если с нитратом серебра образуется осадок желтоватого цвета, то это Br ^– или I ^- : тогда к контрольному раствору добавляют раствор КМпО₄ , разв. Н₂SО₄ и 1 мл хлороформа, закрывают пробирку колпачком или ватным тампоном и встряхивают. Если слой органического растворителя окрашивается в желтый цвет, если это бромид-ион, если в фиолетовый – это иодид- ион.

3. Проба на анионы III группы.

Проба на нитрат-ион - с раствором ДФА капельная реакция в фарфоровой чашке (тигле) – синее окрашивание.

Проба на ацетат-ион – с раствором хлорида железа (III) – раствор красно-бурого цвета.

Проба на нитрит –ион - с раствором антипирина в присутствии хлороводородной кислоты – изумрудно- зеленое окрашивание.