- •Досліджувані об’єкти
- •Основна частина
- •Технологія молекулярного конструювання та квантовохімічного розрахунку
- •Створення та збереження молекулярної моделі об’єкта
- •Конструювання син-перипланарної конфігурації hoono
- •Методика підготовки файлів вхідних даних для mopac-97
- •Методика mopac квантовохімічний розрахунків
- •Структура arc та out файлів
- •Вивчення впливу конфігурації молекулярної системи на параметри її стереохімічної та електронної будови
- •Квантовохімічний розрахунок молекулярних систем в режимі координати внутрішнього обертання
- •Ентропія хімічної сполуки
- •Конформаційний аналіз хімічних сполук
- •Розподіл електронної густини
- •Дипольні моменти молекулярних систем
- •Енергія хімічного зв’язку
- •Енергія дисоціації хімічного зв’язку
- •Потенціали іонізації хімічних сполук
Дипольні моменти молекулярних систем
Методична частина
Інформацію про дипольні моменти можна знайти в out-файлі.
Інформацію для розрахунків беремо також з out-файла (зарядовий дипольний момент та координати атомів).
Табл. 7.1. Дипольні моменти конформерів пероксикислот
Параметр |
Типовий приклад |
Індивідуальний об’єкт |
||
ON(O)OH |
ON(O)OR |
|||
Конформер А |
Конформер Б |
Конформер А |
Конформер Б |
|
, D |
2,037 |
2.037 |
4.508 |
2.312 |
q |
1.827 |
1.827 |
4.074 |
-0.613 |
q |
-0.361 |
-0.361 |
-1.168 |
-2.342 |
q |
0.000 |
-0.001 |
0.040 |
1.064 |
q |
1.862 |
1.862 |
4.238 |
2.645 |
гібр |
-0.683 |
-0.683 |
-0.918 |
-0.021 |
гібр |
-1.325 |
-1.325 |
-2.052 |
0.442 |
гібр |
0.000 |
-0.001 |
-0.058 |
0.091 |
гібр |
1.491 |
1.491 |
2.249 |
0.451 |
|
1.144 |
1.144 |
3.156 |
-0.633 |
|
-1.686 |
-1.686 |
-3.220 |
-1.901 |
|
0.000 |
-0.002 |
-0.018 |
1.155 |
Заключення: у ході роботи було виявлено дипольні моменти об’єктів, точково-зарядові, орбітальні, сумарні дипольні моменти та координаційні складові дипольних моментів. Таким чином маємо результати, що для пероксиазотистої кислоти дипольні моменти в обох конформаціях мають однакові значення. А в індивідуальному об’єкті sp-конформація більш полярна ніж ар.
Енергія хімічного зв’язку
Методична частина
З out-файла з блоку двохатомних взаємодій виписуються результати, які розраховані в наближенні теорії МО.
Табл. 8.1. Енергетика О1-О2 зв’язку ON(O)OH і ON(O)OR
EAB, eB |
Типовий приклад |
Індивідуальний об’єкт |
||
ON(O)OH |
ON(O)OR |
|||
Конформер |
Конформер |
|||
А |
Б |
А |
Б |
|
EJAB |
-10.9845 |
-10.9843 |
-9.1770 |
-6.3375 |
EKAB |
4.5956 |
-4.5956 |
-4.1949 |
-3.1217 |
Ee,eAB |
307.0779 |
307.0772 |
296.1956 |
287.4433 |
Ee,N |
-604.6758 |
-604.6742 |
-584.4539 |
-561.6966 |
EN,NAB |
303.6301 |
303.6291 |
292.7925 |
277.0452 |
ECAB |
6.0322 |
6.0321 |
4.5342 |
2.7920 |
EAB |
-9.5479 |
-9.5478 |
-8.8377 |
-6.6672 |
Заключення: таким чином у ході роботи була освоєна методика розрахунку енергії хімічного зв’язку в наближенні орбітально-електростатичної концепції Маллікена. Енергії двох атомних взаємодій розраховуються за формулами: