Нахождение в природе

Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распадеурана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·10⁹ лет)/(1602 года)=2,789·10⁶. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т (кларк в земной коре).

22.Способы добывания элементов подгруппы кальция

23.Физ. И хим. Свойства элементов подгруппы кальция

К IIA-подгруппе относятся бериллий,магний,кальций,стронций,барий

На внешнем электронном слое у атомов данных элементов содержится два электрона на s-подуровне. Конфигурация внешней электронной оболочки ns². Для завершения внешней электронной оболочки атомам элементов IIA-подгруппы выгодно отдавать два электрона. Поэтому степень окисления металлов практически во всех соединениях +2. Кальций, стронций и барий исторически объединяют в группу щелочноземельных элементов. Бериллий и магний в данной подгруппе занимают особое положение, отличаясь своими свойствами от других элементов.

С увеличением заряда ядра увеличивается радиус атомов, что влияет на изменение химических свойств: металлические свойства увеличиваются в ряду элементов Be < Mg < Ca < Sr < Ba < Ra, так как сила притяжения внешнего электрона к ядру уменьшается. Все элементы, за исключением бериллия, проявляют основные свойства. Бериллий – элемент амфотерный. Оксиды всех элементов имеют основный характер (за исключением бериллия – амфотерный); они могут взаимодействовать с кислотами, а оксиды кальция, стронция, бария – с водой. Основный характер оксидов и гидроксидов увеличивается по мере увеличения атомной массы элементов.

24.Соединения с кислородом подгруппы кальция

Окси́д бери́ллия — амфотерный оксид, имеющий химическую формулуBeO.

В зависимости от способа получения, при стандартных условиях, оксид бериллия представляет собой белое кристаллическое или аморфное вещество без вкуса и запаха, очень малорастворимое в воде. Растворяется в концентрированных минеральных кислотах и щелочах, хорошо растворим в щелочных расплавах.

Оксид бериллия является единственным бинарным соединением бериллия с кислородом, хотя в паровой фазе над ВеО при температуре около 2000°С было отмечено присутствие полимеров типа (ВеО)₃ и (ВеО)₄

Окси́д ма́гния (жжёная магнезия, периклаз) — химическое соединение с формулой MgO, белые кристаллы, нерастворимые в воде, пожаро- и взрывобезопасен. Основная форма — минерал периклаз.

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») — белое кристаллическое вещество, формула CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)₂ (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Оксид стронция — одно из бинарных неорганических соединений стронция скислородом, имеющее формулу SrO. Является основным оксидом.

Оксид бария — одно из бинарных неорганических веществ, имеющее химическую формулу BaO. Является основным оксидом.