19.Гидроксиды бериллия и магния.Нитриды,карбиды,галогениды
Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)2. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем, он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.
Химические свойства[править исходный текст]
Взаимодействие с щелочами с образованием соли:
Be(
+2NaOH
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Be( + Be +2 O
Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C:
BeO+
O
Нитрид бериллия — химическое соединение с формулой Be3N2. Представляет собой желтый или желтовато-белый кристаллический порошок, разлагающийся во влажном воздухе.
Нитрид бериллия реагирует с минеральными кислотами с образованием соответствующих солей:
Be3N2+8HCl 3BeCl2+2NH4Cl
В растворах щелочей нитрид бериллия энергично растворяется с выделением аммиака и образованием гидроксобериллатов:
Be3N2+6NaOH+6H2O 3Na2[Be(OH)4]+2NH3
С холодной водой реагирует медленно, в горячей - быстро гидролизирует с образованием гидроксида бериллия и аммиака: Be3N2+6H2O 3Be(OH)2+2NH3
Нитрид бериллия окисляется на воздухе при нагревании до 600°С:
2Be3N2+3O2 6BeO+2N2
Реагирует с нитридом кремния Si3N4 в токе аммиака при 1800-1900°С с образованием BeSiN2:
Be3N2+Si3N4 3BeSiN2
Нитрид бериллия при нагревании в вакууме способен разлагаться на металлический бериллий и газообразный азот: Be3N2 3Be+N2
Карбид бериллия (англ. Beryllium carbide) — химическое соединение с формулой Be2C.
Карбид бериллия достаточно реакционноспособен. При 1000°С взаимодействует с азотом:
3Be2C+2N2 2Be3N2+3C
В атмосфере галогенов, за исключением иода, карбид бериллия переходит в галогенид, выделяя углерод: Be2C+2Cl2 2BeCl2+C
При взаимодействии с галогеноводородами образуются галогенид и метан:
Be2C+4HCl 2BeCl2+CH4
Карбид бериллия медленно гидролизуется воде и разбавленными кислотами с выделением метана: Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4
Be2C+2H2SO4 2BeSO4+CH4
В горячих концентрированных щелочах карбид бериллия растворяется с образованием бериллатов щелочных металлов и метана: Be2C+4NaOH 2Na2BeO2+CH4
Йоди́д бери́ллия — химическое соединение с формулой BeI2. Йодид бериллия представляет собой бесцветные игольчатые кристаллы. В присутствие влаги или при растворении в воде соединение быстро гидролизирует, с выделением газообразного йодоводорода. Относится к йодидам, т.е. солям йодоводородной кислоты HI.
Связь Be-I в соединении практически ковалентная. В парах, вблизи температуры плавления, молекулы йодида бериллийия преимущественно димерны (Be2I4).
Йодид бериллия, вследствие гидролиза, бурно взаимодействует с водой:
BeI2+2H2O Be(OH)2+2HI
Йода в йодиде бериллия может быть замещен другим галогеном. Поэтому йодид бериллия легко вступает в реакцию с фтором, образуя фторид бериллия и фториды йода, с хлором и бромом - образуя соответственно хлорида и бромид бериллия,а также иод:
BeI2+2F2 BeF2+2IF
BeI2+Cl2 BeCl2+I2
BeI2+Br2 BeBr2+I2
Бериллий йодида легко реагирует с окислителями, таких как хлорат и перманганат калия с образованием молекулярного йода.
При высоких температурах (порядка 750—900°С) йодид бериллия диссоциирует:
BeI2 Be+I2
Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.
Химические свойства
Разложение при нагревании до 350 °C:
Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:
Нитрид магния — бинарное неорганическое соединение азота и магния с формулой Mg3N2. Жёлтовато-зелёные кристаллы.
Химические свойства
При нагревании разлагается:
Реагирует с водой:
и кислотами:
Окисляется кислородом:
Карбид магния — бинарное неорганическое соединение магния и углерода с формулой MgС2. Известен также карбид магния с формулой Mg2C.
Химические свойства
При нагревании разлагается с образованием промежуточного карбида Mg2С3:
Взаимодействует с водой:
Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.
Химические свойства
Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:
