35.Соединения алюминия с металлами,водородом,кислородом,галогенами

Окисление алюминия возможно при нормальной температуре в сухой атмосфере кислорода или воздуха или же в присутствии влаги. Последний случай более характерен для образования окисной пленки на поверхности деталей после травления или механической обработки. При повышенных температурах на воздухе окисная пленка образуется, например, на поверхности полуфабрикатов, изготовление которых сопровождается нагревами. Окисление алюминия в жидком состоянии в присутствии кислорода и сложных газов характерно для условий литья и сварки.В зависимости от конкретных условий меняется кристаллическое строение, плотность и толщина образующихся окисных пленок. Поэтому изучение механизма окисления и свойств образующихся окисных пленок важно с точки зрения выбора рациональной подготовки поверхности основного и присадочного металлов перед сваркой.Окисление алюминия при нормальной температуре в атмосфере сухого кислорода. Рассматриваемый случай окисления следует отнести к идеальной схеме, поскольку трудно представить условия, при которых окисление идет без участия влаги. Однако он интересен в

теоретическом плане, так как в этом случае образуются безводные модификации окисных пленок.

Гидри́д алюми́ния — AlH3, неорганическое бинарное соединение алюминия с водородом. В нормальных условиях — бесцветное или белое твёрдое вещество, имеющее полимерную структуру: (AlH3)n.Впервые был получен в 1942 году действием тлеющего электрического разряда на смесь триметилалюминия и водородаИспользуется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель в органическом синтезе и в качестве катализатора для реакций полимеризации.

Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.

С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.

При нагревании алюминий реагирует с галогенами:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3,

2Al + 3 Br2 = 2AlBr3.

Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода (I) начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора:

2Al + 3I2 = 2AlI3.

36.Применение алюминия и его соединений

Наибольшее применение находит алюминий в виде металла. Он используется для получения легких сплавов, являющихся основным конструкционным материалом для космической и авиационной техники, речных судов и катеров.Алюминий обладает высокой электропроводностью, благодаря чему идет на производство электрических проводов и кабелей. Из-за высокой теплопроводности алюминий и его сплавы применяют при производстве радиаторов для обогрева и отвода теплоты во многих устройствах и конструкциях.Мелкодисперсный алюминиевый порошок (алюминиевая пудра) используются в качестве пигмента в красках. Природный минерал корунд, представляющий собой чистый кристаллический оксид алюминия, из-за высокой твердости применяется в качестве абразивного материала, а синтетический оксид алюминия – в производстве керамики, устойчивой при очень высоких температурах. Природные монокристаллы оксида алюминия (это минералы рубин, сапфир) являются драгоценными камнями и используются в производстве ювелирных украшений.Очень важное значение имеет каолинит (основной компонент глины), огромные количества которого расходуются при производстве цемента. На первой стадии его получения шихту, состоящую из глины, известняка и ряда добавок, подвергают обжигу во вращающихся печах при 1500 ºC. При этом протекают сложные процессы образования алюмосиликатов кальция. В результате образуется цементный клинкер – спекшиеся очень твердые гранулы. Вторая стадия получения цемента – измельчение клинкера и получение порошкообразного цемента,способного необратимо твердеть при смешивании с водой. Огромные количества цемента используются в строительстве.